Procesos exotérmicos y endotérmicos

Practica #2:

Procesos exotérmicos y endotérmicos

1. Propósito de la práctica.

Determinar el cambio de energía asociado a los procesos químicos mediante la realización de una reacción exotérmica y endotérmica. Se medirá el cambio de temperatura durante la realización de cada reacción química para reconocer si el flujo de energía es del sistema hacia el entorno o viceversa.

2. Introducción

La termodinámica es la parte de la Física que estudia la energía y sus transformaciones. La Termoquímica por lo tanto es la parte de la Termoquímica que estudia los cambios de energía durante las reacciones químicas y trata esencialmente de la conversión de la energía química contenida en los enlaces químicos en energía calorífica y viceversa.

Durante una reacción química la energía puede ser absorbida o liberada. Durante el rompimiento de los enlaces químicos de los reactivos para formar productos, es cuando ocurre el cambio de energía, debido a que cada tipo de enlace tiene cierta cantidad de energía, esto debido a que cada tipo de enlace tiene cierta cantidad de energía. En algunas reacciones, los enlaces químicos de los productos contienen menos energía que los enlaces químicos de los reactivos, entonces la reacción libera energía hacía el entorno, usualmente en forma de calor o luz.

La mayor parte de las reacciones que se estudian en el laboratorio de química se llevan a cabo a presión constante, que es la presión atmosférica. El cambio de calor que se efectúa en estas reacciones está relacionado directamente con contenido calorífico o entalpía, y se le asigna el símbolo H, para cualquier reacción que se efectué directamente a presión constante, el flujo calorífico es exactamente igual a la diferencia de entalpía entre productos y reactivos. Representado el flujo calorífico de un proceso a presión constante como: Q p y ΔH como de entalpía se obtiene:

Q p = H productos – H reactivos = ΔH reacción (Ec.1)

En las reacciones exotérmicas se encentra una disminución de entalpía (ΔH<0, signo negativo). La entalpia perdida por mezcla reaccionante es la fuente de calor que fluye hacia el entorno, por lo contrario, una reacción endotérmica va a tener un aumento de energía. (ΔH>0, signo positivo). En una ecuación termoquímica se indica siempre el cambio de entalpía por mol (ΔH) al lado de la ecuación balanceada. Las unidades que se usan para medir la entalpía son: la caloría y el joule.

3. Resultados.

Ensayo 1.

• Describa el proceso observado en el ensayo 1.

• Escriba una ecuación balanceada para esta reacción.

Ensayo 2.

• Describa el proceso observado en el ensayo 2.

• Escriba una ecuación balanceada para esta reacción.

4. Discusión.

La combinación de y dio como resultado una reacción exotérmica, esto puede explicarse si se considera la naturaleza de los reactivos, el al ser un reactivo altamente oxidante, oxida con facilidad a la glicerina (Antón Bozal, Andrés Cabrerizo, and Barrio Pérez 2009) lo que significa que si consideramos la naturaleza de la glicerina al ser un compuesto orgánico, le produce una reacción de combustión espontanea (Brown et al. 2014) , lo cual es consistente con las observaciones registradas. Por otra parte también se puede explicar el proceso de liberación de energía por la diferencia de los niveles energéticos entre los reactivos y productos, en este caso el y cuentan con un nivel energético mas elevado que los productos de la reacción de este modo al ser la energía producida

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