Producción de soluciones en el laboratorio

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FACULTAD DE CIENCIAS NATURALES Y AMBIENTALES

INFORME NO2

NOMBRE: Ronald Guevara

FECHA DE ENTREGA: 16 de Noviembre del 2015

TEMA: Producción de soluciones en el laboratorio

OBJETIVO: Aprender a realizar soluciones 0,5M, 0,75N, 0,35m y 250ppm

FUNDAMENTACION TEORICA

1.- ¿Qué es y cuáles son las unidades de molaridad, normalidad, molalidad y ppm?

Las unidades son aquellas que nos sirven para contar y pesar partículas pequeñas como átomos, iones o moléculas. Las unidades de la molaridad son mol/m3, de la normalidad es eq/lt, de la molalidad es mol/kg y de las ppm es mg/lt.

2.- ¿Por qué al realizar soluciones los volúmenes no son aditivos?

Porque en el momento en que se unen pueden reaccionar entre sí, pues son compuestos estructuralmente diferentes así que no se acomodaran en el espacio sumándose sino asociándose

MATERIALES Y REACTIVOS

• Caja Petri
• Espátula
• Matraces aforados de 500, 250 y 50
• Sal
• Agua

PROCEDIMIENTO

1.- Colocar agua en los tres matraces sin sobrepasar la señal respectiva.

2.- Hacer los cálculos utilizando las fórmulas de molaridad, normalidad, molalidad y ppm para saber la cantidad de sal que hay que colocar en las soluciones.

3.- Colocar la cantidad sal obtenida en los tres matraces.

4.- Mezclar las tres soluciones hasta que la sal se diluya.

5.- Observar los resultados

TABLA

GRAFICOS

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OBSERVACIONES

1.- No se produjeron olores.

2.- Todas las soluciones son transparentes.

3.- Tomar en cuenta el peso atómico del cloruro de sodio (sal).

4.- Hacer bien los cálculos utilizando de una manera correcta las formulas respectivas.

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