LABORATORIO DE SOLUCIONES RESUMEN

LABORATORIO DE  SOLUCIONES

William Camilo Gonzalez Cogua

Universidad Jorge Tadeo Lozano

Williamc.gonzalezc@utadeo.edu.co

Daniela Rozo Rodríguez

Universidad Jorge Tadeo Lozano

Daniela.rozor@utadeo.edu.co

RESUMEN

La práctica de laboratorio se basó  varios experimentos sobre soluciones. El primero de ellos  se trató en la determinación de la concentración de una solución desconocida, poniendo un poco de la solución  en una caja de Petri, luego se  determinó su peso y posteriormente se llevó  a baño maría el tiempo suficiente para que se formara un sólito blanco en la caja y se pesa de nuevo. El segundo experimento consistió en la realización de dos soluciones (NaOH, HCl), El ácido y la base,

PALABRAS CLAVE: Solución, Soluto, Solvente, Dilución, Alicata, Concentración molar, Acido y Base.

OBJETIVOS  

• Determinar la concentración de una solución por medio de la separación física entre soluto y solvente.
• Afianzar el concepto de concentración y preparar una solución de concentración conocida.
• Aplicar concepto de dilución al preparar soluciones de menor cantidad a partir de una solución inicial.

INTRODUCCION

Una disolución es una mezcla homogénea a nivel molecular o iónico de dos o más sustancias puras que no reaccionan entre sí, cuyos componentes se encuentran en proporciones variables. También se puede definir como una mezcla homogénea formada por un disolvente y por uno o varios solutos. El soluto es  la sustancia que se disuelve. En muchas ocasiones está en menor proporción al solvente y el disolvente es la sustancia en la que se diluye un soluto (un sólido, líquido o gas químicamente diferente), resultando en una solución; normalmente es el componente de una solución presente en mayor cantidad y La molaridad (M) es el número de moles de soluto por litro de disolución.

MATERIALES Y METODOS

MATERIALES

 Pipeteador                    Caja de Petri.                  Vaso de precipitados

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Tubos de ensayo              Pipeta                                  Agitador

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Frasco Lavador                           Baño de María                        Espátula

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Balón aforado                           vidrio de reloj                   Balanza analítica      

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REACTIVOS

Ácido clorhídrico.     Sulfato de cobre.    Hidroxido de Sodio (solido)

METODOS

• Determinar de una solución desconocida.

En media caja de Petri limpia, seca y que previamente pesamos se  adiciono una pipeta aforada 5 mL de una solución de cloruro de sodio la cual era la muestra  problema, volvimos a pesar la media caja cuidadosamente y luego se  colocó sobre un baño de maría hasta que quedo completamente seca, dejamos enfriar y volvimos a pesar. El baño maría se formó con un vaso de precipitados de 400 mL con agua corriente colocado sobre una plancha de calentamiento.

Tabla 1. Datos de la determinación de una solución desconocida

• Preparación de 50 mL de una solución 0.100 M de NaOH a partir del soluto sólido

Observe el video sobre preparación de soluciones que se muestra en el aula AVATA del curso en el capítulo de soluciones, plantee el procedimiento en diagrama de flujo para la preparación de ésta y coloque los cálculos realizados para la determinación de la cantidad a pesar de NaOH. (Recuerde que el hidróxido de sodio es una base fuerte que puede causar graves quemaduras, por lo que no lo manipule sin guantes). No olvide anotar las características de la balanza utilizada.

• Preparación de 50 mL de una solución 0.100 M de HCl a partir del reactivo concentrado

Observe el video sobre preparación de soluciones que se muestra en el aula AVATA del curso plantee el procedimiento en diagrama de flujo para la preparación de esta y coloque los cálculos para determinar la alícuota de ácido clorhídrico concentrado que debe tomar para la preparación de la solución deseada. Realice los cálculos teniendo en cuenta que la solución de ácido clorhídrico concentrado (HCl) está al 37% en peso y la densidad de la solución es 1.184 g/mL. (Recuerde que vamos a manejar ácido clorhídrico por lo que es obligatorio utilizar guantes y gafas para su manipulación). No olvide anotar las características de la pipeta utilizada.

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