SOLUCIONES Resumen

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PRACTICA 1

Soluciones

Integrantes:

• Gissell Cuacialpud Inagan ( gissell.cuacialpud@udea.edu.co)

Fecha: 17- agosto- 2018

Resumen

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Se realizó de manera experimental una muestra homogénea de dos o más sustancias conocida como “solución” que consiste en tomar tres balones volumétricos y llenar en uno de ellos una porción de ácido acético y completar con agua hasta llegar al aforo de este, para seguidamente tomar otra proporción de esta solución y pasarla al segundo balón volumétrico y rellenar nuevamente con agua. Pero ahora se deja una cantidad de esta aparte en un tubo de ensayo.

Posteriormente, se repite el procedimiento tomando una proporción de la última solución para pasarla en el tercer balón volumétrico y como se dijo anteriormente dejando también otra cantidad en un tubo de ensayo aparte.

Por último, se toma otro tubo de ensayo diferente en el cual se le va depositar un numero de gotas de la muestra desconocida, en este caso se utilizará la muestra 45. Al cual se le adiciona una gota de azul de timol, esto se le practicara a todos los tubos de ensayo separados y utilizados.

Objetivos:

•Conocer y adquirir experiencia de los materiales de laboratorio y sus distintos usos.

•Comprender el concepto de solución y homogeneidad de una mezcla.

•Preparar soluciones de concentración conocida, para preparar soluciones menos concentradas.

 •calcular y determinar, la concentración de una solución en otras unidades

Materiales y equipo

• 3 balones volumétricos de 25 ML
• Tubos de ensayo
• Pipeta
• Azul de timol
• Ácido acético concentrado

Sección experimental:

1. Calcular en primera instancia la molalidad de ácido acético, sabiendo que:

PM= 60.03g

CH3COOH

C  → 12*2          = 24

H  →  1.0079*4  = 4.0316

O  →  16*2         = 32

                                 = 60.0316gCH3COOH

d= 1,049 g/ml

%p/p= 99.7%

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Concentración Molar= 17.45

1. Preparar por dilución 25 ml de una solución 5M a partir de la moralidad del ácido acético:

C1. V1= C2.V2

              17.45M*V1= 5M*25ML

             V1= 5M*25ML/17.45M

             =7.16

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Tomamos un balón volumétrico y añadimos 7 ml de ésta solución, y términos de rellenar con agua destilada hasta el aforo.

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1. A partir de la solución 5M preparar por dilución 25 ml de una solución 0.5 M:

C1. V1= C2.V2

              5M*V1= 5M*25ML

             V1= 5M*25ML/5M

             =2.5

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1. A partir de la solución 0.5 M preparar por dilución 25 ml de una solución 0.05 M

C1. V1= C2.V2

              0.05M*V1= 0.05M*25ML

             V1=0.05M*25ML/0.05M

             =2.5

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1. Luego en 4 tubos de ensayo iguales se vierte 5 ml de las 3 soluciones de acido acetico anteriormente preparadas y de la muestra problema, cada una en su respectivo tubo de la siguiente manera.

Tubo 1: Solucion 5M

Tubo 2: Solucion 0.5M

Tubo 3: Soluciion 0.05m

Tubo 4: Solucion problea de acido acetico

Luego agregamos Dos (2) gotas de azul de timol y agitamos muy bien, y están tienden a tomar diferentes colore.

Tubo 1: ( color fushia)

Tubo 2: ( Color amarillo oscuro)

Tubo 3: ( Color amarillo claro)

Tubo 4: ( rojizo claro)

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• Entre más concentración molar tenga la solución, luego de añadir el colorante, su coloración será más intensa.
• La muestra problema tiene una coloración parecida al tubo de ensayo que contenía la solución 5M (7ml de la solución inicial + agua)

• EJERCICIO DE CALENTAMIENTO:

Para el ejercicio de calentamiento se peso  juntos una capsula de porcelana y un reloj de vidrio usado como tapa lo cual arrojo que los dos pesaban 96.944g, Luego a se le adicionó 5 ml de NaCL y volvió lo dejamos que se evapore, en el proceso de secado de la solución problema de NaCL se observaron pocas pérdidas de la muestra por salpicaduras ya que el proceso fue controlable al permitir un calentamiento moderado, luego de evaporada se vuelve a pesar arrojo un peso de 92.193g.

PESO INICIAL:  96.944g

PESO FINAL:  92.193g

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Volumen de Sln de NaCL (ml)

=5ml

Densidad= masa de Sln/volumen de la sln

= 96.944/ 5ml

=19.38g/ml

%p/v = g de sto/ volumen de sln*100

(4.751/g de Nacl/5ml de sln)*100

95.05%

CONCLUSIONES

Al terminar la práctica denominada SOLUCIONES podemos concluir que con el desarrollo experimental de la presente práctica nos pudimos percatar de que la concentración de una solución depende directamente de los factores de molaridad y normalidad, las cuales son propiedades que determinan las características de una solución, de ello se puede saber que tan básicas o ácidas pueden ser estas soluciones.

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