Propiedades y características de la aplicación de KMnO4

El objetivo principal de esta práctica fue conocer las propiedades y usos del KMNO4 donde hicimos dos valoraciones, una al H2O2 comercial y otra valoración al patrón primario Na2C2O4 haciendo uso del KMnO4 estandarizado como agente titulante ya que este es un reactivo oxidante muy fuerte y es auto indicador en la valoración

ABSTRACT

The objective principal of this practice was know the ownerships and uses of KMNO4 where had two valuations, a H2O2 commercial and other valuation a boss primary NA2C2O4 had used of KMNO4 standardization as agent qualified already that this is a reactive oxidizing very strong and is self- indicator in the valuation

INTRODUCCION

Margueritte, fue el primero que usó este agente oxidante para la tan conocida titulación del hierro ferroso y después de esto pronto llegó a ser un reactivo común del laboratorio. Es un agente oxidante fuerte, su potencial de oxidación en ácido sulfúrico 1N es del orden de 1.5 voltios. Se puede representar a la reducción del permanganato, en medio ácido, con la siguiente ecuación.

MnO4- + 8 H+ + 5e → Mn++ + 4 H2O

En soluciones débilmente ácidas, neutras o alcalinas el manganeso heptavalente se reduce al estado tetravalente, provocando así la precipitación del dióxido de manganeso hidratado durante la titulación.

MnO4- + 2 H2O +3e ↔ MnO2 + 4 OHEn

La titulación de soluciones incoloras o pocas coloreadas con permanganato no es necesario usar un indicador, por cuanto un el color del reactivo indica cuando hay un exceso de éste. La temperatura y la concentración de ácido no influyen sobre el límite de visibilidad.

El permanganato de potasio reacciona muy rápidamente en medio ácido con muchas sustancias reductoras de acuerdo con ecuaciones estequiométricas bien definidas. Sin embargo, el empleo del permanganato involucra algunas desventajas prácticas. En primer lugar, es difícil obtener permanganato de potasio completamente puro; generalmente está impurificado con vestigios de dióxido de manganeso. Además, es probable que el agua destilada contenga sustancias reductoras que reaccionarán con el permanganato formando dióxido de manganeso. Es muy inconveniente la presencia de este último porque cataliza la auto descomposición del permanganato en el transcurso del tiempo.

MATERIALES E INSTRUMENTOS

 1 matraz aforado de 250mL ámbar

 1 balón aforado de 100mL

 4 Erlenmeyer de 125mL

 1 Agitador de vidrio.

 1 Plancha de calentamiento

 1 Agitador magnético

 1 Soporte universal

 1 Vaso de precipitados de 250mL

 2 Vaso de precipitados de 100mL

 1 Pera

 1 Probeta de 50mL

 1 Bureta de 50mL

 1 Pinza para Bureta

 1 Vidrio de reloj

 1 Pipeta aforada de 10mL

 1 Pipeta aforada de 5mL

 1 Pipeta aforada de 2mL

 1 microespátula

 1 Termómetro

CALCULOS

1. 250mL de Permanganato de Potasio (KMnO4) 0,01M partiendo del reactivo sólido

0.25 LT K2Cr2O7 x 0.01 mol x 158 g KMnO4

LT 1 mol

= 0.395 g KMNO4

2. 250mL de Ácido Sulfúrico H2SO4 0,4M partiendo del reactivo del 98% p/p y densidad de 1,84g/cm3.

0.25 LT x 0.4 mol x 98 g H2SO4

LT 1 mol

x 1000g sln x 1ml sln = 5.434 g H2SO4

98 g H2SO4 1.84

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