Práctica II: Reacción de condensación

Benemérita Universidad Autónoma De Puebla[pic 1]

Licenciatura En Biotecnología

Laboratorio De Química Orgánica II

Práctica II: Reacción de condensación

Nombre Del Profesor

Dr. Samuel Hernández Anzaldo

Fecha De Realizacion De La Práctica

19/Octubre/2016

Fecha De Entrega Del Reporte

16/Noviembre/2016 

INTRODUCCIÓN

En química orgánica, se conoce como reacciones de condensación a aquellas que se llevan a cabo entre dos compuestos, los cuales tienen el grupo funcional carbonilo dentro de su estructura (C=O). En este tipo de reacciones está involucrada una combinación de dos procesos, una adición nucleofílica y una sustitución. En estas, un reactante (el nucleófilo) es convertido a su ion enolato y sufre una sustitución por reaccionar con el otro reactante, el cual sufre una reacción de adición.

Todas las formas de compuestos que contienen dentro de su estructura química a grupos funcionales carbonilo pueden sufrir reacciones de condensación. Entre ellos podemos mencionar a aldehídos, cetonas, esteres, amidas, anhídridos, tiolesteres y nitrilos. Es por eso, que las reacciones de condensación se pueden clasificar en varios tipos, en función del tipo de compuesto carbonílico que esté involucrado.

Ecuación general de la reacción de condensación a realizar en esta práctica:

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La etilendiamina (1) se utiliza en pigmentos, jabones y compuestos de limpieza, tratamiento de aguas, en agricultura, en el procesamiento del caucho, en el procesamiento de pulpa y papel y en la manufactura de agentes quelantes como el ácido etilendiaminotetraacético (EDTA), el objetivo de obtención en esta práctica.

El salicilaldehído (2) es un compuesto aromático producido naturalmente en algunas plantas e insectos. Se puede convertir ligando quelante por condensación con aminas. Condensado con etilendiamina, da la sal en un ligando diprótico.

Ahora presente en muchos sabores y se utiliza en muchas industrias químicas y farmacéuticas. Aislado primeramente por el químico suizo Johann Pagenstecher de la flor de la reina de la pradera, que fue el primer paso hacia el descubrimiento del ácido acetilsalicílico.

Es un líquido amarillento con un olor de almendra amarga a altas concentraciones, y el olor característico del trigo sarraceno a la concentración más baja. Se descompone cuando se calienta, incluyendo óxidos de carbono y formas gases y vapores irritantes. Puede reaccionar peligrosamente con agentes oxidantes fuertes, bases fuertes y ácidos fuertes, además de ser un intermedio en la industria farmacéutica y en la fabricación de tintes. También se usa como un ingrediente en perfumería.

El reactivo EDTA (3) comúnmente utilizado es su sal disódica, ya que en realidad el EDTA suele estar parcialmente ionizado, y por tanto, forma menos de seis enlaces covalentes coordinados con cationes metálicos, se considera el agente quelante más usado en química analítica. Tiene la capacidad de formar complejos con la mayoría de los iones metálicos, formando complejos especialmente fuertes con Mn(II), Fe(III), Pb(II), Cu(II) y Co(III).

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