QUIMICA ANALITICA

ACTIVIDAD 5. DETERMINACIÓN DE CONCENTRACIONES

1.- Una muestra de NaOH que pesa 5g se disuelve en 45g de agua (un gramo de agua es aproximadamente igual a un mililitro). Calcula el por ciento en peso del NaOH en la solución.

%=(masa de soluto/masa de disolución)*100

%=(45+5)/5 x 100 = 10%

2.- Una muestra pesa 1.2304 gramos y contiene 0.1012 gramos de hierro. ¿Cuál es el contenido de hierro en porcentaje P/P?

(P/P)= (0.1012 g Fe)/(1.2304 g muestra) X 100 = 8.22% Fe

3.- ¿Qué porcentaje de peso en volumen de proteína se obtiene al disolver 1.25g de proteína en 250ml de disolución?

(P/P)= (1.25 g proteina)/(1.25 g proteina+250 ml) x 100 = (1.25 g)/(251.25) x 100= 0.4975% peso de proteína

4.- Una solución stock (madre) de KI (yoduro de potasio) contiene 107.6g de KI por litro. La densidad de la solución a 20 0C es 1.0781 g/ml. ¿Cuál es la concentración de la solución en: a) porcentaje P/V y en b) porcentaje P/P?

Obtenemos él %P/ V

% p/v = (107.6 g Kl)/(1000 ml disolucion ) x 100 = 10.76 %

Obtenemos él %P/ P

% p/p =(10.76 g/ml )/(1.0781g7ml) = 9.9805%

5.- Una muestra de NaOH que pesa 15g se disuelve en 75g de agua (un gramo de agua es aproximadamente igual a un mililitro). Calcule el por ciento en peso del NaOH en la solución.

%=(masa de soluto/masa de disolución)*100

%=(75+15)/15 x 100 = 6%

6.- Una muestra pesa 12.304 gramos y contiene 0.2024 gramos de hierro. ¿Cuál es el contenido de hierro en porcentaje P/P?

(P/P)= (0.2024 g Fe)/(1.2304 g muestra) X 100 = 0.164 % Fe

7.- ¿Qué porcentaje de peso en volumen de proteína se obtiene al disolver 5g de proteína en 250ml de disolución?

(P/P)= (5 g proteina)/(5 g proteina+250 ml) x 100 = (5 g)/255 x 100= 0.019% peso de proteína

8.- Una solución stock (madre) de KI (yoduro de potasio) contiene 215.20g de KI por litro. La densidad de la solución a 20 0C es 1.0781 g/ml. ¿Cuál es la concentración de la solución en: a) porcentaje P/V y en b) porcentaje P/P?

Obtenemos él %P/ V

% p/v = (215.20g Kl)/(1000 ml disolucion ) x 100 = 21.52 %

Obtenemos él %P/ P

% p/p =(21.52 g/ml )/(1.0781g7ml) = 19.96%

Resuelve los siguientes ejercicios de molaridad.

CONCENTRACIÓN MOLAR

1.- Describe como prepararías 2 litros de cloruro de bario (BaCl2) 0.108 M.

A partir de la fórmula de molaridad, obtenemos el número de moles del soluto necesarios para preparar la solución:

Molaridad= (n moles)/ (V litros) → n moles = Molaridad × Volumen

Sustituyendo:

n= (0.108 mol/lts) (2 lts.) = 0.216 moles

Se obtiene la masa molecular (PM) del compuesto:

Ba: (137.3 g/mol) (1) =137.3g/mol

Cl: (35.5 g/mol) (2) = 71g/mol

PM= 208.3 g/mol

Obtenemos el peso en gramos necesarios para preparar la solución pedida:

(208.3 g/mol) (0.216 moles) = 44.99 g

Por lo tanto, se necesitan:

W = 44.99 g de BaCl2

Yo los prepararía tomando un Matraz aforado de 2 Litros, Tomo 44.99 gramos de BaCl2 y los agrego, después añado el agua hasta la línea de aforo, (la línea de aforo debe ser de 2 Litros), Luego le coloco su tapón y lo agito y Listo

2.- Calcular la concentración molar en una solución al 70% en peso de ácido nítrico (HNO3); la densidad de la solución es de 1.42 g/ml.

Concentración: 15.76 M

Masa Molecular = 63 gr/mol

70% en peso quiere decir que de 100gramos de Solución hay 70gramos de Soluto, llevo los gramos de solución a Litros con la densidad

V = (100 g)/(1.42 g/ml ) = 70.42 g/ml

V = 70.42 mL

En litros seria 0,070 Litros

Ahora calculo la molaridad

Molaridad = Gramos Soluto / Litros Solución x Masa Molecular

Molaridad = (70 g)/((0.070 lts) (63 gr/mol) ) = 15.87 M

3.-Describe la preparación de 100ml de HCl 6M a partir del HCl concentrado cuya botella indica

1.18 g/ml y 37% P/P.

HCl conc. (37% en peso, d = 1.18 g/mL) -----> 100 mL HCl 6M

Molaridad del HCl concentrado: 1 L (= 1000 mL) de disolución tiene una masa de (1000*d)

= 1000 * 1.18 = 1180 g

De esos 1180 g de disolución, solamente el 37% es soluto (HCl):

1180 * 0.37 = 436.6 g (en 1 L)

Masa molecular del HCl: 36.5 g/mol --> mol de HCl = 436.6 / 36.5 = 11.96 mol HCl (en 1 L)

Por tanto: M = nº mol / V (L) = 11.96 mol / 1 L = 11.96 mol/L

Cantidad de HCl para 100 mL de HCl 6M:

Empleando el volumen en mL, podemos considerar que:

"mili moles HCl antes de diluir = mili moles HCl después de diluir":

V * M = V' * M' ; V * 11.96 = 100 * 6 , donde V saldrá en mL: V = 50.2 mL

PREPARACIÓN DE LA DISOLUCIÓN:

- Trabajar en campana de gases (el HCl es "fumante", es decir, desprende vapores).

- Con el frasco de HCl concentrado. Bien cerrado, invertir varias veces el mismo (es decir, agitación suave) para homogeneizar su contenido.

- Trasvasar a un vaso de precipitado una cantidad de HCl conc. algo superior a la necesaria. Por ejemplo, 100 mL. ¡No se debe introducir la pipeta directamente en el frasco del reactivo!

- Tomar una pipeta de 50 mL (preferiblemente de doble enrase) y trasvasar con ella los 50 mL a un matraz aforado de 100 mL.

- Los 0.2 mL restantes se pueden añadir con pipeta de 1 mL con graduación de 0.1 mL, de vidrio o de plástico (pipeta Pasteur).

- Se añade luego agua destilada hasta 1 o 2 mm de altura antes del enrase, y se completa con agua destilada desde un cuentagotas.

4.-Calcula la molaridad de una solución de ácido sulfúrico concentrado al 98% en peso y densidad de 1.15g/ml.

Calculamos la masa molecular (PM) del compuesto:

H: 1 g/mol×3=3 g/mol

P: 31 g/mol×1=31 g/mol

O: 16 g/mol×4=64

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