Quimica Analitica

Una característica de las soluciones buffer, que experimentan pequeños cambios del pH con el agregado de un acido o de una base, es la presencia de un acido débil y una sal de un acido débil. O una base debily una sal de una base débil. Un ejemplo que se desarrolló en la práctica es el ácido acético y el acetato de sodio; y del segundo el hidróxido de amonio y el cloruro de amonio. Derivado del concepto de proton de acidos y bases expuestos anteriomente, es ecidente que tal acción buffer involucra un para conjugado acido-base en la solución. Debe recordarse que el ion acetato es la base conjugada de acido acetico, y que el ion amonio es el acido conjugado del amoniaco ( el principal constituyente de lo que habitualmente se denomina hidróxido de amonio).

El mecanismo de acción del par buffer acido acetico acetato de sodio es que el acido, que existe en gran parte en forma molecular (NO ionizada), se combina con el ion oxhidrilo que puede añadirse para gormar ion acetato y agua, así:

CH3COOH + OH  CH3COO + H20

El ion acetato, que es una base, se ombina con el ion hidrogeno (más exactamente hidronio) que puede agregarse para forma esencialmente acido acetico no ionizado y agua; representado como

Ch3coo + h30  ch3cooh + h20

Como veremos mas adelante con un ejemplo el cambio de pH es leve siempre que la cantidad de ion hidronio o de ion oxhidrilo agregado no excesa la capacidad del sistema buffer para neutralizarlo.

El par amoniaco – cloruro de amonio funciona como un buffer, porque el amoniaco se combina con el ion hidronio que se agrega para formar ion amonio y agua; así.

NH4 + OH  NH4 + H2O

El ion amoniom que es un acido, se combina con el ion oxhidrilo agregado para formar amoniaco y agua como

NH4 + OH  NH3 + H2O

Nuevamente el cambio de pH es peuqueño si la cantidad de ion hidronio u oxhidrilo no excede la capacidad del sistema para neutralizarlo.

Ademas de estos dos timpo generales de buffer, parece existi un tercero. El sistema de buffer compuesto por dos sales como el fosfato de potasio monobásico KH2PO4 . y el fosfato de potasio dibasico. K2HPO4. Sin embargo este noes un tipo de nuevo buffer en realidad es uno de acido débil / bas conjugada en el que un ion el H2PO4 funciona como acido débil y el HPO4 es su base conjugada. Cuando se agrega ion oxhidrilo a este buffer, tiene lugar la siguiente reacción:

H2PO4 + OH  HPO3 + H2O

Y CUANDO SE AGREGA EL ION HIDRONIO:

HPO4 + H2O –> h2po4 + h2o

Es evidente que el mecanismo de acción de este tipo de bffer es esenciamente el mismo que el del bufer débil/base conjugada compuesto por el acido acetico y el acetato de sodio.

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