QUIMICAA TALLER.

        Interpreta situaciones.

1. EL COEFICIENTE PARA QUE LA ECUACION QUEDE BALANCEADA ES 2

 P2O5 + 2 H2O -------> H4P2O7

2.

6HCL + 2Al --> 2AlCl3 + 3H2 

6 hidrógenos de cada lado 
6 cloros 
2 aluminios - Al estar equilibrada cumple con la ley de la conservaciòn de la materia

3.

 2KClO3 --> 2KCl + 3O2 Descomposición. 
4Zn + 10 HNO3 -> NH4NO3 + 4Zn(NO3)2 + 3H20 Doble desplazamiento 
2HCl + ZnO --> ZnCl2 + H2O Desplazamiento 

H2SO4 + 2CuOH --> Cu2SO4 + 2H2O Doble desplazamiento 


CH4+ 2 O2 ----> CO2 + 2 H2O+ENERGIA Desplazamiento

4  A) C4H10 + 13/2 O2 ------------> 4CO2 + 5 H2O 
B) N2 + 3H2 <-----------________> 2NH3 
C) 2B + 6 KOH ------------->2 K3BO3 + 3H2 
D) 2Hg2CrO4---------------> 4 Hg + Cr2O3 + 5/2 O2 
E)8HI + H2SO4 -----------------> 4I2 + H2S + 4H2O 

5.

-Cr2O3 + 3Mn(NO3)2 + 5Na2CO3 --> 6NO + 5CO2 + 2Na2CrO4 + 3Na2MnO4 Listo

4 KNO3 + Cr2(SO4)3 + 4 Na2CO3 ---> 4 KNO2 + 2 NaCrO4 + 4 CO2 + 3 Na2SO4 

2 MnO2 + KClO3 + 2 KOH --> 2 KMnO4 + KCl + H2O

6 CoCl2 + NaClO3 + 12 NaOH --> 3 Co2O3 + 13 NaCl + 6 H2O 

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 Vamos a ver 
1. 2 H2O + CaC2 -------------C2H2 + Ca(OH)2 
2. N2 + H2 -------------- 2 NH3 
3. ESTA NO SÉ COMO BALANCEARLA 
H2SO4+ HNO3 -------- NO + S + H2O 
4. HNO2 + 3 KI + 3 HCl ---------- 3/2 I2 + 1/2 N2 + 3 KCl + 2 H2O 
5.Pb(NO3)2 ------- PbO + 2 NO2 + 1/2 O2

8.

a) N2 + O2 ----------> 2NO 
b) CO2 + H2O ---------> H2CO3 
c) Cl2 + H2 ---------->2HCl 

e) Br2 + O2 --------> 2BrO 

9

4HCl + MnO2 ------------->MnCl2 + 2H2O + Cl2 

2Cl(1-) pasa a Cl2 (0) se oxida en 2+ 
Mn4+pasa a Mn4+ se reduce en 2- 

Por lo que el HCl es agente reductor 
El MnO2 Es agente oxidante 

11.

- cuando se oxida alguna cosa de metal por el agua o por estar a la intemperie. 
- cuando cortas una fruta y al tiempo se vuelve marrón. 

En la fotosíntesis ¿Qué ocurre cuando cortas un pedazo de manzana o platano y lo dejas a temperatura ambiente? Justifica tu respuesta.

 Se oxida u ocurre un proceso Redox 
El proceso de oxidación ocurre al entrar en contacto con el oxígeno que se encuentra en el ambiente. 

Esta transferencia se produce entre un conjunto de elementos químicos, uno oxidante y uno reductor (una forma reducida y una forma oxidada respectivamente).

12

 1-Obtencion de energia calorifica: Es el principal uso. Se obtiene energia en forma de calor a partir de la combustion de diversos compuestos organicos, a los que llamamos combustibles

2-Obtencion de energia mecanica: Como puede ser la combustion de gasolina (octano), gasoil o etanol/metanol para hacer funcionar motores de combustion que realicen trabajos.

3-Obtencion de energia electrica: Aunque es una forma de obtencion en desuso, debido a la gran cantidad de contaminacion que produce, aun on es extraño ver centrales electricas donde se obtiene electricidad a partir de la quema de carbon o petróleo

4-Eliminacion de residuos/restos: En industrias como la maderera, en ocasiones los restos inservibles de plantas que no pueden utilizarse con ningun fin rentable son quemados, simplemente para deshacerse de ellos,

5-Eliminacion de basuras: En la industria de gestion de residuos urbanos y reciclaje, se utiliza muchas veces la combustion como metodo para eliminar desperdicios de origen organico

RAZON MOLAR.

1.

A.2 HCl + Zn ------------------> H2 + ZnCl2 

2 moles de HCl producen----------- 1 mol de H2 
3 moles de HCl producen ---------- X 

X = 3 x 1 / 2 

X = 1,5 moles de H2

B. Cuántas moles de zinc, Zn reaccionan con 3 moles de ácido clorhídrico, HCI? 

Segun la ecuacion .... 1 mol reacciona con 2 moles de HCl entonces.... 

1mol Zn reacciona ----> 2 moles HCl 
x moles ¿?--------------> 3 moles HCl 

x= ( 3 moles HCl x 1 mol Zn ) / 2 moles HCl = 1,5 moles de Zn reaccionan con 3 moles de HCl

C.

) Cuántas moles de cloruro de zinc, se forman a partir de 3 moles de ácido clorhídrico? 

Todo esta segun la ecuacion BALANCEADA !! 

1mol ZnCl2 es producida-------->2 moles de HCl 
x moles ¿? ZnCl2 ---------------->3 moles de HCl 

x= ( 3moles de HCl x 1mol ZnCl2 ) / 2 moles de HCl = 1,5 moles de ZnCl2 se forman a partir de 3 moles de HCl 

D.

c) Cuántos moles de ácido clorhídrico se requieren para producir 0.5 moles de hidrógeno? 

2moles HCl producen -------->1mol de H2 
x moles ?------------------------->0,5 mol de H2 

x= ( 2 moles de HCl x 0,5mol H2 ) / 1mol de H2 = 1 mol de HCl se requiere

E.  Se estan relacionando el Zn y los productos que son el ZnCl2 y el H2 
la relacion es 1:1 es decir a parir de 1,5 moles de Zn se producira esos 1,5 moles tambien tanto de ZnCl2 e H2 !!

2.

A) 156gr Na2SO4*1mol H2SO4 / 142gr Na2SO4 =1,0 mol H2SO4

b) 33,8gr H2SO4 * 1mol H2O / 98gr H2SO4 = 0,34 moles H2O

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