Quimica Guia Práctica

Unidad Educativa Colegio Batalla de la Victoria

Altagracia de Orituco – Edo. Guárico

3er. Año  A-B

I I I  Objetivo Química.

       Tema a Tratar totalmente práctico: Ecuaciones químicas, cálculos de moles, pesos moleculares y reacciones químicas aplicando la ley de la conservación de la masa.

Apellidos – Nombres: __________________________________ Año-Sección: _____________  Fecha de Entrega: _____________.

Parte I.-  Calculo de la masa molar (Pesos moleculares) de un compuesto: Valor: 4ptos.

          La masa molar o peso molecular es la masa de un mol de sustancia, expresada en gramos (g). Ejemplo: Hallar la masa molar del Ácido Sulfúrico (H2SO4), y sus masas atómicas son H: 1g/mol   S: 32g/mol  O: 16g/mol esto quiere decir que en el compuesto hay 2 átomos de hidrogeno, 1 átomo de azufre y 1 átomo de oxígeno, luego se procede de la forma siguiente:

                H: 1x2:    2g/mol

                S: 32x1: 32g/mol

                O: 16x1:16g/mol

 Al sumar obtendremos 98g/mol, esto significa que cada mol de ácido sulfúrico H2SO4  tiene una masa total de 98g/mol.

             Calcular los siguientes pesos moleculares, recuerda que si aparece fuera del paréntesis un subíndice ese multiplicara lo que está dentro de él.

a) Fosfato ferroso  Fe3(PO4)2                           Fe: 56g/mol  P: 31g/mol O: 16g/mol

b) Hidrogenosulfato de Estroncio  Sr(HSO4)2   Sr: 88g/mol S: 32g/mol H: 1g/mol

c) Bromato de Calcio  Ca(BrO3)2                     Ca: 40g/mol  Br: 80g/mol

d) Borato de Cinc  Zn3(BO3)2               B: 11g/mol   Zn: 65g/mol

e) Sulfato de Aluminio  Al2(SO4)3        Al: 27g/mol

Parte II. Ejercicios de Mol, junto con el peso molecular y ley de proporciones definida de la masa: Valor 8ptos

     Mol: es la cantidad de sustancias que contiene un número fijo de partículas numéricamente igual a 6.02x1023, que se utiliza en el contaje de partículas infinitesimales tales como: protones, electrones, neutrones, iones, átomos y moléculas.

     Moléculas: Partícula más pequeña de una sustancia que tiene todas las propiedades físicas y químicas de esa sustancia. Las moléculas están compuestas por uno o más átomos, y vale igual a un mol.

     Átomo: Se conoce como átomo a la unidad mínima de una sustancia, lo que compone toda la materia común u ordinaria. Si los átomos de alguna materia se logran dividir dicha materia podría destruirse.

      Cada cosa, sustancia o materia posee diferentes cantidades de átomos que la compone, sin embargo, los átomos están compuestos por partículas aún más pequeñas como son las partículas subatómicas, llamadas protones, neutrones, y electrones.

           Un Mol equivale a 6.02x10-23moles

           Un mol de molécula equivale a 6.02x10-23moles

           Un (1) átomo equivale a 1 átomo

a) Determina la cantidad de óxido de cobre que se obtendrá a partir de 18g del metal, sabiendo que ambos elementos se combinan en la relación 4:1

b) Determina la cantidad de calcio y oxigeno que habrá en 180g de óxido de calcio puro, sabiendo que la relación en que se combinan ambos elementos es 5:2

c) La masa del Fosfato de cinc Zn3(PO4)2 es de 240g. Calcular el peso molecular y el número de moles del dicho compuesto.

d) Sabiendo que la masa atómica gramo del aluminio 27g/mol, determina la masa de un átomo.

e) Sabiendo que la masa molecular gramo del N2 es de 28g, determinar la masa de una molécula y la de un átomo.

f) La masa del sulfato de aluminio Al2(SO4)3 es de 146g. Calcular el peso molecular y el nro. De moles.

g) ¿Cuántas moléculas de agua (H2O) están contenidas en 0.85 moles de agua?

Parte III. Ecuaciones químicas (Balanceo por tanteo): Valor 8ptos.

    Ecuación química: Es una forma esquemática y sencilla de representar, mediante símbolos y formulas, los cambios ocurridos en el transcurso de una reacción química.

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