Quimica en tu vida diaria

1.- Define química y menciona un ejemplo la aplicación que tiene en tu vida cotidiana

Ciencia que estudia la composición y las propiedades de la materia y de las transformaciones

La digestión es parte de la química ya que se transforma en energía química

2.- cuales son las ramas de la química y con qué ciencias se relaciona

La química, junto con l física, la biología, entre otras, forman parte de las ciencias naturales. En la actualidad han surgido otras ciencias, resultados de la combinación de las anteriores, por ejemplo: bioquímica, biofísica, geoquímica, geofísica y fisicoquímica. La química estudia la materia, su composición, propiedades y transformaciones. La biología estudia las leyes de la vida, y la física de las leyes que rigen el comportamiento del universo; las tres hacen uso de las matemáticas para completar su campo de estudio. Se ha considerado que a la química como ciencia central.

3.- menciona la ley de la conservación de la materia y quien la postulo

Lavoisier propuso que “en una reacción química ordinaria la masa permanece constante, es decir, la masa consumida de los reactivos es igual a la masa obtenida de los productos”

4.- con ejemplos utilizados en tu vida diaria diferencia entre elemento, compuesto, mezcla y coloide

Elemento: el oro, la plata son unos de los más codiciados por el valor y porque nadie puede fabricarlo naturalmente

Compuesto: casi todo a nuestro alrededor lo son como l gasolina, cremas, perfumes etc.

Mezcla: la pasta dental ya que a pesar de tener varios componentes no podemos verlos a simple vista o las sopas instantáneas donde vemos varios de sus componentes

Coloide: cuando preparamos una gelatina está en un punto medio ya que no es sólido ni liquido

5.- cuales son las propiedades de la materia y menciona tres ejemplos de cada una de ellas

Masa:

a) miligramo b) gramos c) kilogramo

Volumen:

a) decímetro cubico b) metro cubico c) centímetro cubico

longitud:

a) para distancias en la inmensidad del espacio b) para medir distancias muy pequeñas

c) dimensiones

físicas:

a) evaporación b) punto de ebullición c) fusión

químicas:

a) descomposición b) combustión c) acido-base

6.- con ejemplos de tu vida cotidiana identifica un cambio físico, químico y nuclear

a) cuando corto papel ya que no cambian sus componentes, sino su físico

b) cuando respiro es un cambio químico porque se convierte en bióxido de carbono

c) energía solar ya que la fusión nuclear se efectúa en el sol

7.- con dibujos ejemplifica los cambios del estado de la materia

8.-que es un átomo y quien utilizo esta palabra por primera vez

Leucipo y Demócrito. Ya en esa época suponían que existían las partículas más pequeñas por la q está formada la materia, partículas que no tenían más división. Por eso ellos la nombraron ÁTOMO: que viene del griego "a"=sin y "tomo"=división, por lo tanto "átomo" = sin división

9.- menciona que es un electrón, un protón y un neutrón

Electrón: partícula subatómica con carga eléctrica elemental negativa

Protón: es una partícula subatómica con una carga eléctrica elemental positiva

Neutrón: es una partícula subatómica, un nucleón, sin carga neta, presente en el núcleo atómico de prácticamente todos los átomos

10.- indica que quieren decir las letras A, Z e-, p+ n° respectivamente

A= masa atómica

Z= número atómico

e-= electrón

p+= protones

N°= neutrones

11.- menciona quien descubrió las partículas subatómicas

La teoría de Dalton sufrió modificaciones significativas con el experimento de los químicos ingleses William y Anthony respecto a la descomposición del agua debida al paso de una corriente eléctrica o electrolisis. Los resultados apoyaron la ley de las proporciones definidas y demostraron que la materia podía interactuar en alguna forma con la electricidad. Algo que el modelo de Dalton no podía explicar. Para 1930 había numerosas pruebas de que los átomos contienen pequeñas partículas subatómicas: electrón, protón y neutrón con las cuales ha sido posible explicar las masas y propiedades químicas de los átomos

12.- define que es un isotopo, menciona tres ejemplos y para que se utilizan

Son “átomos de un mismo elemento con igual número atómico pero con diferente número de masa, es decir, con diferente número de neutrones”. Los cuales hay dos tipos de isotopos, radiactivos y no radiactivos, los primeros son inestables, mientras que los segundos son estables

a) el carbono se presenta en la naturaleza como una mezcla natural de isotopos con carbono-12, carbono-13 y carbono-14

b) para tomar radiografías industriales como la estructura de los aviones

c) para desarrollar mejores variedades de semillas

13.-cuales son las diferencias entre los modelos atómicos Bohr, Dalton, Thomson, Rutherford y cuántico

Thomson representó el átomo como una masa fluida cargada positivamente, en cuyo seno tiene incrustados los electrones (pudín de pasas), mientras que Rutherford dice que en el átomo tiene un núcleo cargado positivamente en el que se encuentra concentrada toda la masa y que los electrones giran alrededor del núcleo

* A diferencia de Thomson, Rutherford considera que en su mayor parte el átomo es vacío.

* El modelo de Thomson se trata de un modelo totalmente estático, mientras que Rutherford plantea el movimiento de los electrones alrededor del núcleo.

Rutherford dice que los electrones están girando en orbitas concéntricas, en el mismo nivel de energía; mientras que Bohr establece diferentes niveles de energía

* Rutherford establece que en el

núcleo solo existen partículas positivas; mientras que Bohr dice que existen positivas y neutras

* Rutherford no establece si los electrones permanecen en sus orbitas o no; mientras que Bohr afirmo que los electrones pueden pasar de una órbita a otra de diferente energía.

* Bohr solo establece la existencia de orbitas circulares, mientras que Sommerfield establece que además de las orbitas circulares existen otras orbitas elípticas para lo cual determino dos número cuánticos (n,l)

* Bohr no esclareció el número de electrones que pueden estar presentes en un nivel de energía u orbita, mientras

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