Quimica general.

QMC 011                         QUIMICA GENERAL                        PRACTICO Nº 4        

DOCENTE: ING. HERBERT LOZANO        

1.-  El mineral de alúmina contiene 24,3% de Al2O3.

        a) Calcular la masa de Al2O3 que existe en 775 libras del mineral de alúmina.

        b) Calcular la masa de las impurezas que contiene 775 libras del mineral.

2.- El ácido clorhídrico comercial contiene 36% de HCl.

        a) En 1000 gr de ácido clorhídrico, cuantos gr de HCl existe?

        b) En 1500 gr de ácido clorhídrico cuantos gr de agua habrá?

3.- Considerar la reacción:

         MnO2   +   HCl             MnCl2   +   Cl2   +   H2O[pic 1]

Si reaccionan 0,86 moles de MnO2 y 48,6 gr de HCl:

       a) Qué reactivo se agotará primero?

       b) Cuantos gr de cloro gaseoso se producen?

4.- El bismuto metálico se puede preparar calcinando primero el mineral de sulfuro Bi2S3 hasta óxido Bi2O3 y luego tratando el óxido con carbón como sigue:

      Bi2S3   +   O2            Bi2O3   +   SO2[pic 2]

      Bi2O3   +   C               Bi   +   CO[pic 3]

Suponiendo un exceso de O2 pero solo 40 kg de C, calcular la masa de cada uno de los cuatro productos que se forman a partir de un megagramo de Bi2S3.

5.- Determinar la masa de O2 que se formaría con la reacción de 68 gr de H2O2, 85 gr de KMnO4 y 70 gr de H2SO4 según la siguiente ecuación:

   H2O2   +   KMnO4   +   H2SO4                K2SO4   +   MnSO4   +   O2   +   H2O[pic 4]

Determinar también la masa que permanece sin reaccionar de cada uno de los reactivos al completar la reacción.

6.- La úrea (NH2)2CO se usa como fertilizante y en la industria de polímeros, se prepara mediante la reacción:

        NH3(g)   +   CO2(g)               (NH2)2CO(ac)   +   H2O(l)[pic 5]

En un proceso se hacen reaccionar 637,2 gr de NH3 con 1142 gr de CO2.

a) Determinar cual es el reactivo limitante.

b) Calcular la masa de úrea formada.

c) Qué cantidad de reactivo en exceso queda al terminar la reacción?

7.- Cuál es la masa máxima de agua que se puede obtener por la ignición de una mezcla de 6,05 gr de hidrógeno y 44 gr de oxígeno?

8.- Una muestra de cobre impuro que tiene una masa de 1,23 gr fue disuelta en ácido nítrico para dar Cu(NO3)2, posteriormente fue transformado en Cu(OH)2 después en CuCl2 y finalmente en Cu3(PO4)2. No hubo pérdida de cobre en ninguno de los pasos. El Cu3(PO4)2 puro y seco que se recogió tenía una masa de 2,00 gr. Calcular el porcentaje de cobre puro que hay en la muestra inicial de cobre impuro.

9.- La aspirina o ácido acetilsalicílico se prepara por calentamiento del ácido salicílico con anhidrido acético según la reacción:

    C7H6O3   +   C4H6O3               C9H8O4   +  C2H4O2 [pic 6]

a) Cuál es el rendimiento teórico en gr de aspirina cuando se calientan 4 gr de ácido salicílico con 4 gr de anhidrido acético?

b) Si el rendimiento real de la aspirina es 4,10 gr. Cual es el rendimiento porcentual de la reacción?

10.- La reacción de 4 gr de aluminio metálico con 42 gr de bromo es espontánea y produce AlBr3.

a) Cual es el reactivo limitante?   b) Cual es el rendimiento teórico de AlBr3?

c) Si el rendimiento real es 32,2 gr de AlBr3, cual es el rendimiento porcentual de la reacción?

11.- Una muestra de 24 gr de benceno C6H6 fue tratada gota a gota con 100 gr de bromo molecular en presencia de una pequeña cantidad de bromuro de hierro (III) (No es un reactivo sino un catalizador). Se obtuvo una porción de 38 gr de bromobenceno C6H5Br además de algo de HBr como productos. Cual es el porcentaje de rendimiento de la reacción basado en el reactivo limitante?

12.- Cuando 9,05x105 gr de NaCl son electrizados durante la producción comercial de cloro gaseoso, se producen 5,24x105 gr de cloro gaseoso según la reacción

NaCl(ac)   +   H2O(l)                Cl2(g)   +   H2(g)   +   NaOH(ac)[pic 7]

Calcular el rendimiento porcentual de la reacción.

13.- El fluoruro de hidrógeno HF se usa en la manufactura de freones (que destruyen la capa de ozono) y en la producción de aluminio metálico. Se prepara por la reacción:

CaF2   +   H2SO4           CaSO4   +   HF[pic 8]

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