REPORTE No. 05: “REACCIONES DE DESPLAZAMIENTO”

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CENTRO DE CIENCIAS BÀSICAS

DEPARTAMENTO DE QUÌMICA

LABORATORIO DE QUÌMICA I

REPORTE No. 05:

“REACCIONES DE DESPLAZAMIENTO”

ALUMNA: Robledo García Diana Elizabeth

LIC. ANÀLISIS QUÌMICO-BIOLÒGICOS

SEMESTRE: 1º    GRUPO: B

PROFESORA: M. en C. Cristina Romo Bernal

Aguascalientes, Ags. 19 de Marzo de 2015

OBJETIVO:

Por medio de reacciones de desplazamiento el alumno comprenderá que unos metales son más activos que otros.

INTRODUCCIÒN:

Las reacciones de desplazamiento simple siempre son reacciones REDOX. Las reacciones de combinación y descomposición en la que participan elementos libres como reactivos o productos, se denominan reacciones redox. (Beristaín, 1996)

La palabra REDOX es una sigla de òxido-reducciòn, lo cual asume este tipo de reacciones: una sustancia se oxida y otra se reduce. Por lo general, a la sustancia que se oxida se le denomina agente reductor (debido a que provoca la reducción de la sustancia), mientras que a la sustancia que se reduce se le llama agente oxidante (provoca la oxidación de la otra sustancia). Pero ¿en qué consisten este tipo de reacciones? Una reacción REDOX consiste en el traspaso de electrones desde un agente reductor hacia un agente oxidante. En este tipo de reacciones, tanto la oxidación como la reducción ocurren de manera simultánea. (Garritz, 1994)

El estado de oxidación (E.O) es un número irreal, que nos indica la tendencia de dicho elemento a captar electrones. Cada número de E.O va acompañado de un signo: si el elemento acepta electrones adquiere un signo menos (-), mientras que si cede, adquiere un signo positivo (+). Con esto podemos decir que si una sustancia aumenta su Estado de Oxidación, dicha especie se oxidó; mientras que si una sustancia disminuye su E.O, entonces se redujo. (Mortimer, 1983) 

Las reacciones de doble desplazamiento también son llamadas metátesis. Es una reacción entre dos compuesto que generalmente están cada uno en solución acuosa. Consiste en que dos elementos que se encuentran en compuestos diferentes intercambian posiciones, formando dos nuevos compuestos. Estas reacciones químicas no presentan cambios en el número de oxidación o carga relativa de los elementos, por lo cual también se le denominan reacciones NO-REDOX o descomposición. (Ocampo, 1999)

La metátesis se presenta cuando las sustancias reaccionantes están en estado iónico por encontrarse en solución, combinando entre sí sus iones con mucha facilidad, para formar sustancias que permanecen estables en el medio reaccionante. (Burns, 1996)

El enlace iónico, también llamado salino o electrovalente es el que se efectúa entre metales y no metales por transferencia de electrones. Siendo esta transferencia del átomo metálico al no metálico. (Philips, 2000)

La llamada serie electromotriz o de actividad de los metales, se ha dispuesto de modo que cada átomo neutro de un metal, desplaza de una solución a todos los iones de los metales que lo siguen y es desplazado por cualquier metal que lo preceda.          (Muñoz, 2009)  

RESULTADOS:

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DISCUSIÒN DE RESULTADOS:

1. DESPLAZAMIENTO DEL ION CUPRICO POR EL METAL HIERRO

Se observó claramente que cinco minutos después de haber cubierto al clavo con solución de sulfato de cobre (CuSO4),  comenzó a presentar oxidación. Así que si se comparan estos resultados con el autor Garritz (1994) “A la sustancia que se oxida se le denomina agente reductor, mientras que a la sustancia que se reduce se le llama agente oxidante”; “Una reacción REDOX consiste en el traspaso de electrones desde un agente reductor hacia un agente oxidante”, se puede estar de acuerdo, debido a que en este caso el agente reductor sería el clavo y el agente oxidante el CuSO4. Por lo tanto el clavo traspasó electrones al CuSO4, es por este motivó que al mover un poco el clavo ocurre desprendimientos de pequeños residuos color rojo obscuro, pero el CuSO4 siguió presentando el mismo color azul claro.  

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