Reglas De Slater
Enviado por chalo02109 • 30 de Noviembre de 2011 • 428 Palabras (2 Páginas) • 1.157 Visitas
Reglas de Slater
Las reglas de Slater son un conjunto de reglas de se usan para calcular la carga nuclear efectiva sobre un determinado electrón, en un átomo polielectrónico.
Los electrones causan un efecto de apantallamiento sobre los demás, haciendo que la fuerza de atracción que ejerce el núcleo sobre ellos sea menor. Las reglas de Slater asignan un valor de apantallamiento para cada electrón que forma parte del átomo.
Estos valores, sumados, se restan al número atómico del elemento, y así se obtiene la carga nuclear efectiva sobre el electrón estudiado.
De esta manera tenemos que:
Siendo Zeff la carga nuclear efectiva, Z el número atómico del elemento y s o S o σ, la constante de apantallamiento, que se obtiene sumando los valores de apantallamiento de cada electrón, según las reglas de Slater.
Estas reglas fueron ideadas por John Slater, en el entorno del año 1930.
Lo primero que tenemos que hacer para calcular la constante de apantallamiento según estas reglas, es ubicar los electrones del átomo en los orbitales atómicos correspondientes, 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 3d, etc.
Luego, tenemos que:
* Cada electrón del mismo grupo que el estudiado aporta 0.35 a la constante de apantallamiento, excepto si se trata del grupo 1s, donde el electrón contribuye con 0.30.
* Si el grupo al que pertenece el electrón estudiado es s o p , cada electrón del grupo inmediato inferior aportará 0.85 a la constante. Electrones de niveles por debajo del inmediato inferior, aportarán 1.00 a la constante.
* Si el grupo al que pertenece el electrón estudiado es d o f , cada electrón de niveles inferiores, todos aportarán 1.00 a la constante de apantallamiento.
A continuación observamos las reglas representadas en la siguiente tabla:
Tomemos por ejemplo, el átomo de hierro, cuyo número atómico es 26. Los electrones de este átomo se disponen en orbitales de la siguiente manera:
1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 3d6 4s2.
La constante de apantallamiento para uno de los electrones que se encuentra en el nivel 4s, sería la siguiente:
El electrón que se encuentra en el mismo nivel aporta 0.35
Los electrones que se encuentran en los orbitales s y p del nivel 3 aportan 0.85 cada uno.
Los electrones que se encuentran en el orbital d, aportan 0.85 cada uno.
Electrones en niveles 2s , 2p y 1s, aportan 1.0 cada uno.
Entonces, sumando los valores tenemos:
0.35 + (14×0.85) + (10×1) es igual a 22.25
Carga nuclear efectiva para el electrón 4s:
26 – 22.25 es igual a 3,75
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s2 5f14 6d10 7p6
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