Reporte Fuerzas intermoleculares y solubilidad

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Práctica 2: Fuerzas intermoleculares y solubilidad[pic 4]

Objetivo: Determinar, en términos de fuerzas intermoleculares, cuándo es posible disolver una sustancia en otra.

Metodología: Se probó la miscibilidad de los diferentes compuestos (Acetona, éter, metanol y Hexano), utilizando Éter, Metanol, Acetona y H2O. En tres tubos de ensaye, se agregó I2 + acetona, éter + H2O, I2 + hexano, respectivamente; a los últimos dos se les agregó acetona y se observó los cambios en cada tubo. Por último, en dos tubos de ensaye se agregó H2O + I2  y se adicionó hexano al primer tubo y KI al segundo

Resultados y Análisis: A continuación, se muestran los resultados de miscibilidad:

Tabla I. Miscibilidad de los compuestos.

El orden de intensidad de las fuerzas intermoleculares es: Agua> Metanol> Acetona> Éter> Hexano. Con base a los resultados de la tabla anterior se comprobó que el agua no es el disolvente universal, ya que la acetona fue miscible en todas las sustancias con las que se mezcló, mientras que el agua no.

Al mezclar éter + agua se forma una interacción dipolo-dipolo y se observó una mezcla bifásica, al ir agregando acetona se rompe las interacciones del agua y se vuelve una fase homogénea.

La disolución I2 + acetona presentó un color ámbar y una interacción dipolo- dipolo inducido. Por otro lado, la disolución de I2 + hexano presentó un color rosa y una interacción dipolo instantáneo-dipolo inducido. Al agregar acetona a esta última disolución, el color cambió a ámbar predominando la interacción entre el I2 + acetona (dipolo-dipolo inducido).

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