Fuerzas Intermoleculares Y Solubilidad

FUERZAS INTERMOLECULARES

Objetivo.-

Encontrar la relación entre las fuerzas intermoleculares y la solubilidad de las sustancias.

Hipótesis.-

Todas las sustancias se disolverán entre sí.

Procedimiento experimental.

Tienes frente a ti una serie de disolventes: hexano, éter, acetona, metanol y agua. Analiza la fórmula desarrollada de estos compuestos y contesta las preguntas.

¿Qué tipo de interacción se manifiesta en las moléculas de cada disolvente?

Moléculas Tipo de interacción

Hexano-Hexano Dipolo inducido-dipolo instantáneo

Éter-Éter Dipolo inducido-dipolo instantáneo

Acetona-Acetona Dipolo-dipolo

Metanol-Metanol Dipolo-dipolo

Agua-Agua Dipolo-dipolo

De acuerdo con lo que anotaste en la tabla anterior, coloca los disolventes en orden decreciente de la fuerza intermolecular que mantiene unidas sus moléculas:

Agua>Metanol>Acetona>Éter>Hexano

Prueba la miscibilidad de los diferentes disolventes.

Éter Metanol Hexano H_2 O

Acetona    

Éter   X

Metanol X 

Hexano X

Foto.1 interacción Agua-Éter Foto.2 Interacción Agua-Hexano

¿Qué tipo de interacción se manifiesta entre las moléculas de los diferentes disolventes que componen cada una de las mezclas que se probaron?

Moléculas Tipo de interacción

Acetona-Éter Dipolo-dipolo inducido

Acetona-Metanol Dipolo-dipolo

Acetona-Hexano Dipolo-dipolo inducido

Acetona-Agua Dipolo-dipolo

Éter-Metanol Dipolo-dipolo inducido

Éter-Hexano Dipolo inducido-dipolo instantáneo

Éter-Agua Dipolo-dipolo inducido

Metanol-Hexano Dipolo-dipolo inducido

Metanol-Agua Dipolo-dipolo

Hexano-Agua Dipolo-dipolo inducido

En un tubo de ensaye coloca 0.5 ml de agua y posteriormente agrega 0.5 ml de éter. Agitar y observar. Adicionar unas gotas de acetona. Agitar vigorosamente y observar con mucha atención .

¿A cuál de las dos fases se integra la acetona?

La acetona se integra a fase de agua que se encuentra en el fondo del tubo de ensaye.

¿Cómo puedes explicarlo?

Debido a que el agua es un disolvente con una polaridad similar a la de la acetona, tienen fuerzas intermoleculares semejantes (dipolo – dipolo), mientras que con el éter no son semejantes (dipolo – dipolo inducido)

Continuar con la adición de acetona hasta que hayas añadido 2ml. No olvidar agitar vigorosamente al final de la adición y observar.

a) ¿Qué pasó?

En la parte inferior del tubo aumento el volumen de la primera fase (agua+acetona) mientras que en la parte superior quedo otra fase (eter+cetona)

b) ¿Por qué?

Solo se agregó más volumen de acetona, corroborando que no importa la cantidad de soluto y/o solvente que se tenga si no tienen fuerzas intermoleculares semejantes no se disolverán.

Disolver un cristal muy pequeño de yodo en 1ml de acetona y observar. Repetir la operación en otro tubo de ensaye, pero ahora con hexano.

Describe lo que pasó entre el yodo y la acetona.

El Yodo al estar en contacto con la acetona se tornó de un color naranja rojizo.

¿Qué tipo de interacción molecular se manifiesta entre el yodo y la acetona?

Ion – dipolo

Describir lo que se observó en el tubo que contiene yodo y hexano.

Al estar en contacto estas sustancias la disolución se volvió de color rosado-violeta

¿Qué tipo de interacción molecular se presenta en el yodo y el hexano?

Ion - dipolo inducido.

Describe lo que observaste en el tubo que contenía yodo y hexano al agregar la acetona

Iba disminuyendo

Foto.4

Tubo1. (color violeta) Interacción Yodo-Hexano

Tubo2.(color anaranjado) Interacción Yodo-Acetona Foto5.

Yodo+Hexano+1 ml de Acetona Foto6.

Yodo+Hexano+2 ml de Acetona Foto7.

Yodo+Hexano+3ml de Acetona

f) ¿Cuál de las dos posibles interacciones predomina y que explicación se sugiere para esta observación?

Predomina la interacción ion-dipolo ya que inicialmente se tenía una interacción ion-dipolo inducido, pero al ir agregando acetona se generaba una interacción ion-dipolo la cual es más fuerte que la que se generaba entre el yodo y el hexano.

g) Después de realizado el experimento ¿qué opinión tienes acerca de la conocida

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