FUERZAS INTERMOLECULARES Y SOLUBILIDAD

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“FUERZAS INTERMOLECULARES Y SOLUBILIDAD.”

Procedimiento experimental

1. Tienes frente a ti una serie de disolventes: hexano, éter, acetona, metanol y agua. Analiza la fórmula desarrollada de estos compuestos (ver figura 1) y contesta las preguntas siguientes.

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Ilustración 1. Estructuras de los disolventes a utilizar en esta práctica. a) hexano; b) éter; c) acetona ; d) metanol; e) agua.

1. ¿Qué tipo de interacción se manifiesta las moléculas de cada disolvente? (Llena la tabla 2.)

Tabla 2. Interacciones entre moléculas de disolventes puros.

1. De acuerdo con lo que anotaste en la tabla anterior, coloca los disolventes en orden decreciente de la fuerza intermolecular que mantiene unidas sus moléculas:

Agua > Metanol > Acetona >   Éter > Hexano

1. Prueba la miscibilidad de los diferentes disolventes. Llena la tabla 3, marcando con una ⎫ cuando dos disolventes resulten ser miscibles y con una χ cuando no lo sean.

Tabla 3. Resultados de miscibilidad al mezclar pares de disolventes.

1. ¿Qué tipo de interacción se manifiesta entre las moléculas de los diferentes disolventes que componen cada una de las mezclas que probaste? (Completa la tabla 4.)

Tabla 4. Interacciones entre moléculas de dos disolventes distintos.

1. En un tubo de ensaye coloca 0.5 mL de agua y posteriormente agrega 0.5 mL de éter. Agita y observa. Adiciona unas gotas de acetona. Agita VIGOROSAMENTE y observa con mucha atención lo que pasa.

1.  ¿A cuál de las dos fases se integra la acetona?  R= Al agua.

 b) ¿Cómo puedes explicarlo?  R= El agua es una sustancia polar, igual que la acetona, por eso, en principio son más miscibles entre ellas cuando se le integra una pequeña cantidad de acetona.

1.  Continúa con la adición de acetona hasta que hayas añadido 2 mL. No olvides agitar VIGOROSAMENTE al final de la adición. Al final observa con mucha atención.

a)  ¿Qué pasó?  R= La mezcla se homogeneizó por completo, debido a que se puede observar una sola fase.
 

 b) ¿Por qué? R= porque la acetona es una molécula bipolar que en este casi puede ser con el agua y con el éter.

1.  Disuelve un cristal (muy pequeño) de yodo en 1 mL de acetona y observa. Repite la operación en otro tubo de ensaye, pero ahora con hexano. Observa. A este último tubo añádele, mililitro por mililitro, 3 mL totales de acetona. Anota tus observaciones.

1.  Describe lo que pasó entre el yodo y la acetona: R= el yodo se disolvió en la acetona para formar una sola fase.

1. ¿Qué tipo de interacción intermolecular se manifiesta entre el yodo y la acetona?
   R= dipolo- dipolo inducido.

1. Describe lo que observaste en el tubo que contiene yodo y hexano

R= El yodo no es miscible con el hexano, la mezcla adquirió un color rosa-azul.

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