Resumen de estudio de gases
Enviado por Manuela Pérez • 12 de Septiembre de 2018 • Informe • 2.671 Palabras (11 Páginas) • 153 Visitas
ESTUDIO DE GASES
Marco Yesid Bejarano Beltrán, Juan Camilo Moreno Villamizar, Paola Andrea Torres Díaz
14 de Junio del 2016
Resumen
El estudio de los gases permite conocer el comportamiento de estos en diferentes condiciones, dependiendo de sus características físicas (temperatura, presión, volumen), siendo el único estado de la materia que asume el volumen y la forma de su recipiente. Con el fin de analizar la ley de los gases ideales, a través de variaciones en sus características físicas, se obtuvieron gases como productos de las reacciones químicas realizadas a condiciones atmosféricas de Bogotá, por consiguiente, se logro diferenciar entre un gas ideal y un gas real. Realizando el montaje preestablecido, se efectuaron tres reacciones químicas, en las cuales, de manera general, se agrego una masa determinada de soluto en un volumen determinado de solvente, aplicando calor, se observo el desprendimiento del gas, estableciendo la altura, volumen y temperatura de la reacción. Por separado, para la determinación de la densidad de un gas encerrado en un encendedor de bolsillo, se peso el encendedor por triplicado, antes y después de la práctica, desalojando el gas hasta un volumen determinado dentro de una probeta, con el fin de establecer una relación peso volumen. Finalmente, se obtuvieron valores pequeños y negativos, tales como, rendimientos de 12, 10 y 49,8% y por parte del error relativo -71,8%, mostrando la poca eficacia experimental que se dio y ofreciendo propuestas metodológicas con el fin de dar soluciones a las falencias producidas en este estudio.
Palabras clave: Estequiometría, densidad, gases, reacción química.
Tablas de datos
Tabla Nº1
Datos obtenidos experimentalmente entorno a la masa, volumen, altura y temperatura de las reacciones propuestas
Reacción | Masa del reactivo (g) | Volumen del gas (mL) | Altura de la columna – H2O (cm) | Temperatura (°C) |
[pic 2] | 0,1300 | 34,0 | 22,80 | 19,0 |
[pic 3] | 0,1276 | 7,0 | 28,60 | 19,0 |
[pic 4] | 0,1101 | 6,0 | 25,80 | 18,0 |
Tabla Nº2
Masa calculada por triplicado del encendedor (inicial y final)
Masa del encendedor inicial (g) | Volumen del gas (mL) | Masa del encendedor final (g) |
16,8154 | 50,0 | 16,8320 |
16,8152 | 50,0 | 16,8504 |
16,8153 | 50,0 | 16,8499 |
Muestra de cálculo
- Rendimiento de la reacción:
[pic 5]
1.1) Cinc
[pic 6]
[pic 7]
- Calcular los moles experimentales (Gas ideal) :
[pic 8]
1.1.1.1) Calcular la - Ley de Dalton[pic 9]
[pic 10]
[pic 11]
[pic 12]
[pic 13]
[pic 14]
[pic 15]
[pic 16]
[pic 17]
- Calcular los moles esperados (Factor estequiométrico) :[pic 18]
[pic 19]
[pic 20]
[pic 21]
REFERENCIAR LA PRESION DEL AGUA[pic 22]
1.2) Clorato de Potasio
[pic 23]
[pic 24]
1.2.1) Calcular los moles experimentales (Gas ideal) :
[pic 25]
1.2.1.1) Calcular la - Ley de Dalton[pic 26]
[pic 27]
[pic 28]
[pic 29]
[pic 30]
[pic 31]
[pic 32]
[pic 33]
[pic 34]
1.2.2) Calcular los moles esperados (Factor estequiométrico) :[pic 35]
[pic 36]
[pic 37]
[pic 38]
[pic 39]
1.3) Perclorato de Potasio
[pic 40]
[pic 41]
1.3.1) Calcular los moles experimentales (Gas ideal) :
[pic 42]
1.3.1.1) Calcular la - Ley de Dalton[pic 43]
[pic 44]
[pic 45]
[pic 46]
[pic 47]
[pic 48]
[pic 49]
[pic 50]
[pic 51]
1.3.2) Calcular los moles esperados (Factor estequiométrico) :[pic 52]
...