SEPARACION DE MEZCLAS: CRISTALIZACION DE ACETANILIDA

CORPORACION UNIVERSITARIA LASALLISTA

QUIMICA GENERAL 1.1

SEPARACION DE MEZCLAS:

CRISTALIZACION DE ACETANILIDA

LINA MARCELA ALBOLEDA TORO

20152072

ALEJANDRA OSPINA TORO

20152073

MARION TATIANA GONZALES ESPINOZA

CALDAS, SEPTIEMBRE 22/2015

INTRODUCCION

La operación de cristalización consiste en separar un soluto de una solución mediante la formación de cristales de este en el seno de la solución.

Una vez formados los cristales se separan de la solución obteniéndose el soluto con un alto grado de pureza.

Durante el proceso de cristalización los cristales deben formarse primero y luego crecer. El fenómeno de formación de pequeños cristales se les llama nucleación y a la formación capa por capa de cristal se le llama crecimiento.

La sobresaturación es la fuerza impulsora tanto de la nucleación como del crecimiento de los cristales.

Ventajas:

-Se puede obtener una sola etapa un producto de una pureza de hasta 99%

-Se puede controlar la cristalización de tal manera que se produzcan cristales uniformes que faciliten su manejo, empaque y almacenamiento.

-La cristalización mejora la apariencia del producto para la comercialización.

-Es una operación que puede llevarse a cabo a temperaturas moderadas

Desventajas:

-En general, ni se puede purificar más de un componente, ni recuperar todo el soluto en una única etapa. Es necesario equipo adicional para retirar el soluto restante de las aguas madres.

-La operación implica el manejo de sólidos, con los inconvenientes tecnológicos que esto conlleva. En la práctica supone una secuencia de procesado de sólidos, que incluye equipos de cristalización junto con otros de separación solido-líquido y de secado.

La reacción equilibrio para los sistemas de cristalización se presentan de una forma de curvas de solubilidad. En estas curvas la solubilidad se expresa comúnmente en porcentaje de peso de soluto a peso de solvente.

Las curvas de solubilidad representan la solubilidad de soluciones saturadas a diferentes temperaturas.

La saturación es el resultado del equilibrio entre la fase sólida y la fase liquida, y en consecuencia de la igualación y sus potenciales químicos.

Es importante hacer notar que la cristalización no funciona siempre. Las sustancias que tengan una gran cantidad de impurezas a menudo no cristalizan. En este caso es necesario emplear alguna técnica de purificación preliminar.

OBJETIVOS

-Poder lograr la purificación de la mezcla utilizada reconociendo procedimientos experimentales.

- Obtener cristales de Acetanilida

MARCO TEORICO

-Es un método que sirve para purificar sustancias, consiste en formar una solución sobresaturada pues se basa en solubilidad de las sustancias (a mayor temperatura, mayor solubilidad) el exceso de soluto sobresaturado siempre se cristaliza.

Se entiende por cristalización el paso de un cuerpo desde un estado cualquiera  al cristalino, aunque en sentido estricto es el paso del estado de disolución al de cristalizado.

Es un procedimiento utilísimo de purificación e identificación de sustancias.

En líneas generales la operación consiste en disolver en caliente la sustancias, la mezcla caliente se filtra para eliminar todas las impurezas solubles y entonces la solución se deja enfriar para que se produzca a cristalización, en el caso ideal toda la sustancia deseada debe separarse en forma cristalina y todas las impurezas solubles deben quedarse disueltas en el agua madre, finalmente los cristales se separan por filtración y deja secar, cuando se desconoce una sustancia y se teme pueda descomponerse por altas temperaturas a la que se expondría se seca al vacío.

• Filtración de solución en caliente: la filtración debe ser rápida por la cual hemos de emplear un filtro y un embudo de pico obastaco cortó, la filtración se hace caliente pues no debe cristalizar la sustancia en el filtro.

PROCEDIMIENTO Y OBSERVACIONES

Materiales:

Acetanilida: 3,004g

Agua destilada: 5ml

Papel filtro: 0,51g

Procedimiento

• Mezclamos el agua con la Acetanilida y observamos que no se disolvió del todo, quedaron una especie de residuos en el fondo, pero para que toda la sustancia se disolverá teníamos que colocarla al fuego.
• Luego se coloca la mezcla al fuego hasta que hierva y después se retira del fuego, aquí observamos que la sustancia obtiene un color rojo más intenso y se mezcla por completo (sustancia homogénea).
•   Colocamos a baño de agua fría y observamos que la sustancia se empieza a coagular o cristalizar  y a pegar de la pared del recipiente, a esto se le denomina sobresaturación.
• Luego colocamos el papel filtro en un embudo buchner, el papel ya antes lo habíamos cortado de modo que quedara a la medida de la cavidad del embudo, para que no se filtrara la sustancia por otro lado y se nos dañara la purificación de la mezcla.
• Luego pasamos a depositar la sustancia por medio de filtro a un Erlenmeyer, aquí nos dimos cuenta que todos los cristales quedaron pegados en el papel filtro y pasaba el agua con el colorante de color rojo al Erlenmeyer, aunque se lograron pasar unos pocos cristales junto con el agua, debido a que el papel filtro no ego estaba bien ajustado al embudo.
• Finalmente procedimos a pesar los cristales.

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ANALISIS DE RESULTADOS

Luego de realizar toda la separación de la mezcla como la docente nos indicó nos dimos cuenta de que habían quedado muy buena cantidad de cristales en el papel filtro, pero también se los filtraron otros al Erlenmeyer, suponemos que fue debido a que no ajustamos muy bien el papel al embudo, pero también cabe la posibilidad de que hubiese sido por otro motivo o error en el procedimiento. Pero el objetivo era purificar la sustancia y cristalizarla en el papel filtro y se logró, obtuvimos cristales de un color rojo muy claro y estos fueron los resultados del procedimiento:

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