Sistema Cardio-respiratorio Y Sistema Nervioso

Laboratorio de Ácidos.

Nombres: Cecilia Montaño

Francisca Orellana

Judith Ossandon

Josefina Plata

Ignacio Aguilera

Carrera: Prevención de Riesgos

Sección: 920

Nombre docente: Lucía Armella

4 – Julio – 2013

Índice

Índice 2

Introducción 3

Desarrollo experimental 4

1. Actividad: Soluciones químicas 4

Materiales: 4

a) Preparación de 50 gr de una solución al 10% m/m de NaCl. 4

b) Preparación de 250 ml de una disolución con 0.3 M de NaCl 6

4. Actividad: Determinación de masa y densidad. 8

Materiales: 8

a) Actividad: Procedimiento 9

b) Tabla de Resultados 10

c) Cuestionario 11

Conclusión 15

a) Análisis de datos y resultados de la actividad de soluciones. 15

b) Análisis de datos y resultados de la actividad de densidad. 15

Bibliografía 16

Introducción

Soluciones

Las soluciones, son la suma de un soluto y un solvente. Teniendo en cuenta que un soluto, dentro de una solución, es la sustancia que se encuentra en menor cantidad; y un solvente será obviamente la sustancia de mayor cantidad y por lo general es un líquido, ya que permite la dispersión del soluto.

Para realizar este laboratorio, tuvimos que aplicar las siguientes expresiones

El porcentaje Masa/Masa (% m/m), es la masa del soluto que se contiene en 100 gramos de solución.

El porcentaje Masa/Volumen (% m/v), es la masa del soluto que se contiene en 100 mililitros de solución.

El porcentaje Volumen/Volumen (% v/v), es el volumen del soluto que se contiene en 100 mililitros de solución.

La molaridad (M), es la cantidad de moles de soluto que se encuentran en 1 Litro de solución.

Las Partes por millón (PPM), son los miligramos de soluto disueltos en 1 kilo de solución.

Densidad

La densidad, es la masa de soluto dividida por el volumen de la solución.

Objetivo

El objetivo principal de este informe, es describir paso a paso lo realizado en el laboratorio de química general; tomando en cuenta, que realizamos dos actividades: una de soluciones y otra de densidad.

Desarrollo experimental

Actividad: Soluciones químicas

Materiales:

2 vasos precipitados 250ml. 1 Matraz de aforo 100 y 250ml

Espátula y pincel.

1 probeta de 100ml.

1 Piseta.

Varilla de vidrio.

Balanza analítica

Preparación de 50 gr de una solución al 10% m/m de NaCl.

Si tenemos una solución al 10% m/m, sabemos que tenemos 10 gramos de soluto en 100 gramos de solución, ahora debemos saber cuántos gramos de soluto hay en una solución de 50 gramos. La ecuación quedaría así:

(gr de soluto)/(gr de solución)= (x gr)/(50 gr)→(10 gr)/(100 gr)

Para determinar cuántos gramos de soluto hay en 50 gramos de solución, debemos aplicar proporciones, o más conocido como “regla de 3”, de esta manera:

x gr=(50 gr ∙10 gr)/(100 gr)=5 gr

Ahora procedemos a responder y a realizar las actividades de la guía.

Mase en un vidrio reloj, el NaCl y anote el peso.

Mida los ml en la probeta y agregue al vaso precipitado, Mezclar con varilla

, ,

Calcule la concentración m/m, (La densidad del agua es 1.0 gr/ml) El % m/m es de 10%

(gr de soluto)/(gr de solución)= (5 gr)/(50 gr)→(10 gr)/(100 gr)

Preparación de 250 ml de una disolución con 0.3 M de NaCl

Para determinar cuanta masa tiene esta disolución, primero debemos determinar cuántos moles hay en 250 ml de solución. Para esto, sabemos que la Molaridad, es la concentración de moles que hay en 1 litro de solución, entonces podemos decir que:

(Moles de soluto)/(Litros de solución )= (0,3 M )/(1.000 ml)→(x M)/(250 ml)

Con eso determinaremos cuantos moles hay (o la concentración molar) en 250 ml de solución, y debemos aplicar proporciones o “regla de 3” y nos quedaría algo así:

x M=(0.3 M ∙250 ml)/(1.000 ml)=0.075 M

Ya teniendo la cantidad de moles, debemos determinar la masa molar (MM) de NaCl, y para esto usaremos la tabla periódica.

Na= 23 gr/n + Cl=35,45 gr/n = 58,45 gr/n

Ahora tenemos la molaridad o concentración molar, la masa molar y debemos determinar masa. Para esto, usaremos la fórmula:

masa (m)=moles(n)∙masa molar(MM)

Reemplazamos los valores:

x (m)=0.075 (n)∙58,45 gr/n=4.38 gr

Ahora procedemos a responder y a realizar las actividades que están en la guía:

Calcule la masa de NaCl necesaria para preparar la disolución

Masa =0.075 moles∙58,45 gr/n=4.38 gr

Mase en vidrio reloj y anote los gr

Agregue al vaso precipitado y disuelva con agua

,

Traspase a un matraz de aforo de 250 ml

Luego tape, agite y rotule.

Calcular la concentración molar de la solución preparada Na= 23 gr/n + Cl=35,45 gr/n = 58,45 gr/n

Actividad: Determinación de masa y densidad.

Materiales:

Balanza granataría digital

Vaso pp de 100 ml

Pipetas de 5 ml y 10 ml

,

Agua destilada

NaCl

Probeta 100 ml

SiO2

Piedras

Actividad: Procedimiento

Para esta actividad, necesitamos medir volumétricamente 5ml de NaCl y 10 ml de agua destilada. También pesaremos 15 gr de SiO2 y 20 gr de piedras. Buscaremos la densidad de cada líquido y solido ya mencionado.

Ahora realizaremos las actividades que están en la guía:

Medir distintos volúmenes de NaCl y agua destilada usando las pipetas

Verter los volúmenes medidos en vasos precipitados previamente tarados

Proceder a masar cada volumen de líquido, y obtener la densidad para cada uno de ellos

Para los sólidos, masar cada uno

Agregar a la probeta un volumen conocido de agua destilada, sumergir el sólido a medir y anotar el volumen de agua desplazado en la probeta

...