Solucionario examen parcial de química
Enviado por LeonardoLs27 • 18 de Junio de 2024 • Práctica o problema • 1.732 Palabras (7 Páginas) • 56 Visitas
Examen Parcial - Ciclo 2023 – 2
Solucionario
Pregunta N° 1 (5 puntos)
a) K 2 Cr 2 O 7 + HCl ---> KCl + CrCl 3 + Cl 2 + H 2 O (2p)
OXIDANTE: Cr 2 O 7 2- + 14 H + + 6 e : —> 2 Cr 3+ + 7 H2O
REDUCTOR: 2 Cl- –> Cl 2 + 2 e –[pic 1]
[pic 2]
K 2 Cr 2 O 7 + 14 HCl ---> 2 KCl + 2 CrCl 3 + 3Cl 2 + 7H2O
b) De la Estequiometria: (2p)
WHCl = 14 .14. 36.5 /294 = 24,333 g
VHCl = W/d = 24,333/0.37 g/1,19 g/mL = 55,26 mL = 0,05526 L
MHCl = (24,333/36,5) / 0,05526 L = 12,06 Molar.
c) W CrCl3 = (14. 2. 158,5) /294 = 15,09 g (1p)
% Rendimiento = (13,5 / 15,09 )100 = 89,45%
Pregunta N° 2 (3 puntos)
Masa total inicial = 50 mL x 1,84 g/mL = 92 g = m a + m H2O inicial (1)
Dónde: m a = masa del soluto
También: m a = 0,4508 m H2O añadida (2)
Además: 4,5580 molal = m a x 1000 🡪 m H2O final = 2,2387 m a
98 x m H2O final
Despejando: m H2O final = m H2O inicial + m H2O añadida = 2,2387 m a (3)
Si sumamos (1) + (3): 92 g + m H2O añadida = 3,2387 x m a
Sustituyendo ma de (2):
92 g + m H2O añadida = 1,46 m H2O añadida 🡪 0,46 H2O añadida = 92 g
Resolviendo: m H2O añadida = 200 g
Luego: masa de solución final = 92 + 200 = 292 g
Volumen = m = 292 g = 238,4 mL de H2SO4
ρ 1,2248 g/mL
Pregunta N° 3 (5 puntos)
a). (3p)
Sustancia | % volumen | Fracción molar |
N2 | 78,9 % | 0,789 |
O2 | 20,95 % | 0,2095 |
CO2 | 0,0340 % | 3,4 x 10-4 |
NO2 | x = 0,03866 | 3,866 x 10-4 |
SO2 | 2x = 0,07733 | 7,7733 x 10-4 |
3x = 0,116 x = 0,03866
386,6 ppm de NO2 773,3 ppm de SO2
- Masa molar aparente = 28,82 g/mol
[pic 3]
- [pic 4]
b) SO2(g) + O2(g) ------------> SO3(g) (2p)
SO3(g) + H2O(g) -------> H2SO4 (niebla)
- Nocivos para la salud, irritan las vías respiratorias.
- Afecta la vida acuática de lagos y ríos, la lluvia ácida genera la variación del
pH a valores cercanos a 4.
Pregunta N° 4 (5 puntos)
- (1,5p)
Reacciones:
[pic 5]
146,3 2x74 2x100
...