Soluciones

PARTE I: PREPARACIÓN DE SOLUCIONES

Para repasar:

Las soluciones pueden representar mezclas __liquidas___ o _____gaseosas________. En una solución líquida, el líquido que representa el __mayor__ volumen se reconoce como ____solvente____. Si el solvente es agua, entonces la solución es denominada solución _____acuosa____. Los componentes ____minoritarios____ son llamados ___solutos___.

Dado que todos los organismos vivos están compuestos principalmente de agua, el estudio de la química de la vida, involucra el estudio de la química de soluciones acuosas. De esta manera, la preparación de soluciones acuosas representa una parte esencial de la biología celular y molecular.

Concepto de Concentración:

Definir ¿Qué es concentración? ¿Cuáles son las diferentes formas posibles en las que puede ser expresada o descripta una concentración?

La concentración de una disolución es la proporción o relación que hay entre la cantidad de soluto y la cantidad de disolvente.

Las diferentes formas en las que se puede expresar son:

Porcentaje masa-masa (% m/m)

Porcentaje volumen-volumen (% V/V)

Concentración en masa-volumen (% m/V)

CUIDADO!

Un molar (1_M_) de solución contiene un __mol___ de _soluto__ por __litro__ de solución

Un milimolar (_mM__) de solución contiene un __milimol___ de ___soluto___ por ___litro___ de solución

Un micromolar (__μM__) de solución contiene un ___micromol____ de __soluto___ por _litro__ de solución

Un mol (1 mol) de cualquier sustancia es igual a ____6,022 ×1023_________unidades básicas

(RECORDAR: la unidad básica de un elemento son los átomos individuales, y la unidad básica de un compuesto son las moléculas individuales). Así, el PM de una sustancia nos indica cuántos gramos pesa un mol de esa sustancia.

POR EJEMPLO:

El PM del permanganato de potasio (KMnO) es de 158,04 g/mol. Entonces si tenemos

154,04 g de KMnO en un litro de solución la concentración será de ___0,974 M____.

IMPORTANTE:

“gramo”, “mg”, “litros”, “mol” y “milimol” son todos ejemplos de, unidad de _CANTIDAD DE SUSTANCIA__.

Por otro lado “g/L”, “mg/mL”, “milimoles por litro”, “micromolar” y “molar” son

TODOS ejemplos de unidades de ___CONCENTRACION___. Entonces, siempre que sea necesario indicar la cantidad de una sustancia o la concentración de una solución ASEGURARSE QUE SE UTILIZA LA UNIDAD APROPIADA.

PRESTAR ATENCIÓN!: la abreviatura para mol (unidad de _CANTIDAD DE SUSTANCIA_) es “_MOL_” y la abreviatura para molar(unidad de __CONCENTRACION___) es “_M_”.

¿Por qué necesitamos preparar soluciones con concentraciones específicas de solutos?

Cuando preparamos soluciones en el laboratorio, controlar la concentración de los solutos en la solución es un aspecto crítico. Cuando se falla en el control cuidadoso de la concentración de los solutos en la solución puede causar por ejemplo la muerte de células en un cultivo celular o que las mismas crezcan de manera anormal. De igual forma, la concentración inadecuada de los solutos en solución que contienen biomoléculas puede causar que las biomoléculas se desnaturalicen o se agreguen, volviéndolas de esta forma inactivas!!! . Por otro lado, la concentración de los solutos puede asimismo afectar la velocidad y tipos de reacciones químicas que pueden tener lugar en una solución.

A.Disolver Solutos en un solvente.

Este método se utiliza cuando…NECESITAMOS CONCENTRAR UNA SOLUCION..

Cloroformo/Alcohol isoamílico 24:1

Calcular la cantidad de cloroformo y alcohol isoamílico que será necesario para preparar

una solución final de 350 ml.

Si en 25ml de Sn._______________ 24 ml de cloroformo

En 350ml de Sn._______________ X= 336 ml de cloroformo

Si en 25ml de Sn._______________1ml de alcohol isoamìlico

En 350ml de Sn._______________ X= 14ml de alcohol isoamilico

Rta: Se necesitarán 336ml de cloroformo y 14 ml de alcohol isoamílico para preparar 350ml de solución.

1.0.5 M EDTA PH 8.0 (disódico)

Se preparará 1 litro de esta solución.

Si 1 mol EDTA______________372,24 g

0,5 moles __________________186,12 g

Rta: Se necesitarán 186,12 gramos de EDTA para preparar 1 litro de solución.

2.Preparar 160 ml de BrEt (10mg/ml)

Si en 1ml Sn.____________10mg BrEt

En 160ml Sn.___________ X= 1,600mg (1,6 g) BrEt

Rta: Se necesitan 1,6 gramos de BrEt para preparar 160 ml de solución.

3.Un becario desea preparar 80 mL de una solución de 1.0 M de TRIS/HCl PH 7,5

¿Cúanto TRIS deberá pesar para preparar esta solución?

El becario pesó correctamente la cantidad de TRIS, luego lo colocó en un beaker, midió

80 mL de H20 destilada con en un cilindro graduado, adicionó el H2Od al beaker, y luego mezcló bien la solución con la ayuda de un agitador y el “stir bar” o buzo hasta que toda el

TRIS se disolvió. ¿Qué fue lo que hizo mal el becario?

Lo que hizo mal el becario fue medir el volumen de agua y el TRIS de forma separada, de esta manera obtuvo un volumen mayor al que deseaba. Primero debe colocar el TRIS y luego enrasar con agua destilada hasta 80 ml.

Si el volumen final de la solución que el preparó fue 95 mL, ¿cuál sería la molaridad real

de la solución?

PM TRIS: 121,14

Si en 1000ml Sn.---------------------121,14 g TRIS

En 80ml Sn.-------------------------X= 9,691 g TRIS

Si en 95ml Sn.-------------------------9,691 g TRIS

En 1000ml Sn.-------------------------X= 102 g TRIS

102 g /121,14 g= 0,84 moles 0,84M

4.SDS 10% p/v (Dodecil Sulfato de Sodio)

¿Qué cantidad de droga deberá pesar para preparar 350 ml?

Si en 100ml Sn._________________10 g SDS

En 350 ml Sn.________________ X= 35 g SDS

Rta: para 350 ml de solución se deberán pesar 35 g de droga.

5.TBE 10X

Si para preparar 1 litro de esta solución de Tris, Borato, EDTA necesito disolver 108 g de

Tris, 55 g de ácido bórico y 7,44 g de EDTA en 600 ml de agua destilada. Y luego ajustar a volumen y conservar a temperatura ambiente. ¿A qué concentración se deben encontrar cada

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