Soluciones

Soluciones:

Es una mezcla de dos o más componentes, perfectamente homogénea ya que cada componente se mezcla íntimamente con el otro, de modo tal que pierden sus características individuales. Esto último significa que los constituyentes son indistinguibles y el conjunto se presenta en una sola fase (sólida, líquida o gas) bien definida.

Características de las Soluciones (o disoluciones):

1. Sus componentes no pueden separarse por métodos físicos simples decantación, filtración, centrifugación, etc.

2. Son sistemas ópticamente homogéneos (monofásicos).

3. Sus componentes entran en proporciones variables dentro de ciertos límites.

4. Sus propiedades dependen de los componentes que la forman y de la proporción en que estos se encuentran.

5. No se observan evidencias de sedimentación o separación (si no ocurre la evaporación).

6. Los componentes de una solución son soluto y solvente.

Componentes de las Soluciones:

Son las diferentes sustancias que intervienen en la misma. Por razones de conveniencia, a uno de los componentes se le denomina solvente o disolvente y al otro soluto. El solvente, en general, es el componente que originalmente se encuentran en la misma fase que la solución resultante, el soluto es las sustancias que se disuelve para formar la mezcla, y siempre se encuentra en menor proporción que el disolvente, que es el medio de dispersión. Por ejemplo, si se disuelve azúcar en agua, sustancias que están en dos fases, solido y líquido, se considera al agua como solvente porque la solución resultante es un líquido.

Tipos de Soluciones:

Hay muchos tipos posibles de pares soluto-solvente, los cuales pueden presentarse en condiciones en los nueve tipos siguientes:

Fase Gaseosa Ejemplos

a. Gas en gas. Todas las mezclas gaseosas; aire.

b. Líquido en gas. Agua en el aire (aire húmedo).

c. Sólido en gas. Partículas de polvo en el aire.

Fase Líquida Ejemplos

a. Gas en líquido. CO2, NH3 en agua.

b. Líquido en líquido. Alcohol y agua.

c. Solido en líquido. Sal en agua.

Fase Sólida Ejemplos

a. Gas en sólido. Hidrógeno en paladio.

b. Líquido en sólido. Mercurio en cinc.

c. Sólido en sólido. Oro y plata (aleaciones).

Los tipos más comunes son:

1. Líquido en líquido.

2. Sólido en líquido.

3. Gas en líquido.

Las soluciones sólidas se presentan menos frecuentemente. El mercurio disuelto en cinc, el gas hidrógeno disuelto en paladio metálico y el cinc disuelto en cobre son ejemplos de soluciones en las cuales un líquido, un gas y un sólido, respectivamente, están disueltos en un sólido.

Mayor o Menor Concentración:

Las disoluciones son mezclas de dos o más sustancias, por lo tanto se pueden mezclar agregando distintas cantidades: Para saber exactamente la cantidad de soluto y de solvente de una disolución se utiliza una magnitud denominada concentración.

Dependiendo de su concentración,

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