Soluciones

SOLUCIONES

1. Solución (Disolución).- son mezclas homogéneas (una FASE). Contiene dos tipos de sustancias denominadas Soluto y Solvente; que se mezclan en proporciones variables; sin cambio alguno en su composición.

Soluto.- es la sustancia que se disuelve y siempre encuentra en menor proporción.

El SOLUTO da el nombre a la solución.

Solvente: (disolvente) es la sustancia que se disuelve o dispersa al soluto y generalmente se encuentra en mayor proporción. El solvente da el aspecto físico de la solución.

Existen solventes polares como agua, alcohol y amoniaco, y solventes apolares como el benceno, tetracloruro de carbono, éter.

2. Clases de la Solución.-

2.1 . De acuerdo a la conductividad eléctrica

a. Electrolítica.- Conducen la corriente eléctrica. Se llaman también soluciones iónicas. Ej. Soluciones acuosas con ácidos como HCl, H2SO4; bases como NaOH, KOH; sales como NaCl, CaCO3.

b. No electrolíticas.- No conducen la corriente eléctrica. El soluto se dispersa en forma molecular. Ej.: glucosa en H2O. Llamadas también soluciones moleculares; no forma iones y el soluto se disgrega hasta al estado molécular. Ej: soluciones de azúcar, alcohol, glicerina.

2.2. De acuerdo a sus propiedades químicas:

a. Ácidas.- Liberan iones Hidrógeno H +

Ej. H2SO4 en H2O

b. Básicas (alcalinas).- Liberan iones hidróxido (OH) -. Ej. : NaOH en H2O

c. Neutras.- H + = OH - o no liberan iones.

c. Oxidantes.- Ganan electrones con facilidad en procesos redox. Ejemplo :

d. Reductoras.- Pierden electrones con facilidad en procesos redox. Ejemplo : Na2SO3 en H2O

2.3. De acuerdo a su estado fisico

a) Soluciones Sólidos: son aquellas en el que disolvente es un sólido y puede ser:

Soluto Solvente Solucion

sólido en sólido Aleación

líquido en sólido Amalgama

Gas en sólido Oclusión

b) Soluciones Líquidas: son aquellas en el que disolvente es un líquido y puede ser:

Soluto Solvente

Sólido en líquido agua dulce, coloide

líquido

en

líquido agua y alcohol, emulsiones

gas en

líquido agua gaseosa, espumante

c) Soluciones Gaseosas: son aquellas en el que disolvente es un gas y puede ser:

Soluto Solvente

Sólido en Gas humo, aerosol

Líquido en Gas Humedad

Gas en Gas Aire (21% O2, 80% N2)

3.4. Clasificación de Soluciones:

De acuerdo a la cantidad de soluto:

a. Diluidas: son soluciones que contienen una cantidad pequeña de solutos y por ello son algo cristalinas. Ejm: agua potable.

b. Concentradas: son soluciones que presentan una apreciable cantidad de soluto. Ejm: ácido muriático (37% de HCl) en peso, agua regía (75% HCl y 25% HNO3 en volumen).

c. Saturadas: son soluciones que contienen la máxima cantidad de soluto disuelto, que pueden disolverse a una temperatura determinada.

d. Sobresaturadas: son soluciones en la que se ha logrado disolver un poco más de la máxima cantidad de soluto disuelto, con ayuda de calentamientos suaves ó ligeros.

4. Unidades de Concentración:

a) FÍSICAS

a.1. Porcentaje en peso: indica la masa de soluto por cada 100unidades de masa de solucion. Se halla asi

o

a.2. Porcentaje en volumen: indica el volumen de soluto por cada 100unidades de volumen de solucion. Se halla asi

a.3.Peso de soluto en volumen de solución:Concentración

donde 1 ppm = 1 mg/L

b) QUIMICAS

b.1 Molaridad (M): Indica el número de moléculas-gramo o numero de moles de soluto por un litro de solucion : sus unidades son mol/L= molar(M)

I) donde: II)

De I) y II) se tiene las siguientes formulas:

Se da la siguiente ecuación en disoluciones:

b.2 Normalidad (N):

donde:

Peso equivalente (P.E.) .-

El P.E. se puede calcular:

donde:  = Factor de reactividad

SUSTANCIA ELEMENTO OXIDO ACIDO HIDROXIDO

 VALENCIA 2x  DE O  DE H  DE OH

SAL

(+) = (-)

CATIONES=ANIONES

Ejm:

El coeficiente de reactividad (): para el caso de oxidos: es dos veces al numero de oxigenos del oxido.

Fe2O3 como este oxido tiene 3 oxigenos =6

SO2 como este oxido tiene 2 oxigenos =4

El coeficiente de reactividad (): para el caso de ácidos: es igual al numero de hidrogenos del acido.

HCl como este acido tiene 1 hidrogeno  =1

H2SO4 como este acido tiene 2 hidrogeno  =2

H3PO4 como este acido tiene 3 hidrogeno  =3

El coeficiente de reactividad (): para el caso de la base: es igual al numero de hidroxilo de la.base

KOH como esta base tiene 1 hidroxilo =1

Ca(OH)2 como esta base tiene 2 hidroxilos=2

El coeficiente de reactividad (): para el caso de sales: es igual al numero de cationes o aniones de la sal.

+1 -3

Na3PO4 el cátion sódio (+1x3)=+3y del íon fosfato es -3 =3

+1 -2

K2SO4  el cátion potasio (+1x2) =+2y del íon sulfato es -2 =2

Relaciones importantes

1) .

2) A + B  C + D

3)

b.3 Molalidad (m):

b.4 Fracción Molar (fm):

Condición:

Desarrollemos Juntos

1. Señale las proposiciones correctas:

I: El soluto siempre se encuentra en menor proporción que el solvente.

II. El agua como solvente es capaz de disolver a todos los compuestos covalentes.

III. Las propiedades químicas de la solución lo determina el soluto.

a) solo I b) sólo III c) I y II d) II y III

e) I y III

2. Señale las proposiciones incorrecta:

a) La salmuera es una solución líquida.

b) En una solución la fase dispersa es el soluto.

c) El estado físico de la solución depende del solvente

d) Siempre el solvente se encuentra en

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