Soluciones

1. ¿Qué es una solución?

Las soluciones son mezclas homogéneas formadas por dos o más sustancias. La sustancia disuelta se denomina soluto y la sustancia donde se disuelve se denomina disolvente o solvente. Un ejemplo muy común es cuando disolvemos agua en azúcar.

2. Tipos de soluciones

Dependiendo de la cantidad de soluto disuelto:

• Soluciones saturadas: En las soluciones en que existe la mayor cantidad de soluto capaz de mantenerse disuelto, a una temperatura estable, en un solvente, se las conoce bajo el nombre de soluciones saturadas.

• Soluciones insaturadas: Estas soluciones, también conocidas bajo el nombre de diluidas, son aquellas en las que la masa de solución saturada es, en relación a la del soluto disuelta, mayor para la misma masa de solvente y a igual temperatura.

• Soluciones concentradas: En estas soluciones, el porcentaje de soluto es cercano al establecido por la solubilidad a la misma temperatura.

• Soluciones sobresaturadas: En dichas soluciones existe una cantidad menor de solución.

Según la conductividad eléctrica:

• No electrolíticas: Estas soluciones, como su nombre indica, tienen una capacidad casi inexistente de transportar electricidad. Se caracterizan por poseer una disgregación del soluto hasta el estado molecular y por la no conformación de iones. Algunos ejemplos de estas soluciones son: el alcohol y el azúcar.

• Electrolíticas: estas soluciones, en cambio, sí pueden transportar electricidad de manera mucho más perceptible. A esta clase de soluciones también se las conoce bajo el nombre de iónicas, y algunos ejemplos son las sales, bases y ácidos.

3. ¿Qué es preparación de soluciones?

La preparación de soluciones permite la creación de nuevas sustancias o de sustancias que permiten realizar diversos ensayos.

4. Métodos para preparar soluciones

• Por pesada:

Cuando se dispone de un soluto sólido, la solución se prepara pesando una masa dada de soluto, para añadir suficiente solvente para enrasar hasta el aforo del matraz volumétrico.

Para plantear lo dicho en un ejemplo, a continuación se calculará cuántos gramos de NaOH se necesitan para preparar 200 ml de solución 0,3 mol/ml, siguiendo los siguientes pasos:

Paso 1: Investigar en la tabla periódica la masa atómica de los componentes del NaOH.

Paso 2: Cálculo de la Masa molecular del NaOH, siendo éste 40 g.

Paso 3: Cálculo de la Masa de NaOH en 1.000 ml (1L) de solución 0,3 mol/L. Planteado en una regla de tres sería:

Paso 4: Cálculo de la masa contenida en los 200 ml de NaOH.

• Por dilución:

Es posible preparar soluciones por dilución cuando se dispone de una solución concentrada, a partir de la cual se han de preparar soluciones de menor concentración.

¿Cómo preparar una solución a partir de éste método? Se deben tomar en cuenta los siguientes pasos:

a. Conocer la concentración de la solución concentrada a partir de la cual se preparará la solución a la concentración requerida.

b. Establecer la concentración de la solución a preparar y el volumen necesario de la misma.

El cálculo se puede plantear de la siguiente forma a través del siguiente ejemplo:

¿Qué volumen de HCl de 32% en masa y una densidad de 1,18g/ml se necesita para preparar 2 litros de solución a una concentración de 0,5 mol/L (0,5 M)?

Paso 1: Cálculo de la masa del HCl.

Esto también puede ser calculado aplicando la siguiente fórmula:

Paso 2: Cálculo de la pureza del ácido

Paso 3: Calculo de la concentración del ácido

Conocida la molaridad del compuesto a partir del cual se va a preparar la solución se aplica la siguiente fórmula V1 x C1 = V2 x C2 que relaciona la concentración de cada solución con su volumen.

V1: Volumen de la solución más concentrada, necesario para preparar la más diluida.

V2: Volumen a preparar de solución diluida; C1: Concentración de la solución más concentrada.

C2: Concentración de la solución a preparar.

Paso 4: Cálculo del volumen a tomar de la solución más concentrada para preparar la solución más diluida de HCl

5. ¿Cuáles son los métodos usados en la práctica 5?

El método utilizado es por pesada, ya que se dispone de un soluto sólido para luego añadir suficiente solvente y enrasar hasta el aforo del matraz volumétrico.

6. ¿Cuál es la reacción que se genera en la práctica?

4KMnO4 + 5Na2C2O4 + 8H2SO4 2MnSO4 + K2SO4 + 5Na2SO4 + 10CO2 + 8H2O

7. ¿Qué tipo de valoración es la práctica 5?

Es una valoraciones redox, ya que se basa en una reacción de oxidación-reducción entre el analito, que es un elemento, compuesto o ion y una disolución de oxidante o reductor que sirve de referencia y para determinar el punto equivalencia las valoraciones de permanganato no se necesitará un indicador, ya que el mismo funciona como tal.

8. ¿Quién es el permanganato de potasio? Mencione su fórmula molecular.

El

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