TRABAJO COLABORATIVO DE QUIMICA
Enviado por Maria Rojo • 17 de Noviembre de 2015 • Informe • 1.725 Palabras (7 Páginas) • 173 Visitas
UNIVERSIDAD NACIONAL ABIERTA Y A DISTANCIA
TRABAJO COLABORATIVO NO. 3
PRESENTADO POR
MARIA GABRIELA ROJO VELASQUEZ – CODIGO 43695362
Hanny Gisselle Villa
Javier Darío Gonzales
Mildreth Pallares Arévalo
PRESENTADO A
Tutora
LEIDY MARCELA MENDEZ
GRUPO
201101-185
CEAD VALLEDUPAR
15 DE NOVIEMBRE DE 2015
Fase III (actividad Individual)
- Cada estudiante determinara la proporción en peso entre los elementos que forman las siguientes moléculas(una por estudiante)
- HCl
- CO
- NH3
- NO2
- H2O.
Estudiante 1 (Maria Gabriela Rojo)
Elemento | Átomos | Masa Atómica | Total | Fracciones de proporción |
H | 2 x | 1 = | 2 | 2/18 = 1/9 |
O | 1 x | 16 = | 16 | 16/18 = 8/9 |
18 uma |
Proporción: 1 A 8 (1 partes de Hidrogeno por cada 8 de Oxigeno)
FASE IV.(actividad individual)
Cada estudiante escogerá una de las reacciones y las clasificara según su clase
Estudiante 1 (Maria Gabriela Rojo)
Ecuación química | Clasificación de la reacción (argumente por qué) |
2 Na + Cl2 → 2 NaCl | Reacción de Composición o Síntesis: Porque tenemos dos sustancias formando un solo producto, en este caso tenemos Na (sodio) y el Cl (Cloro) los cuales están formando 2NaCl (Cloruro de Sodio) |
Estudiante 2 (Mildreth pallares Arévalo)
Ecuación química | Clasificación de la reacción (argumente por qué) |
AgNO3 (ac) + HCl (ac) → HNO3 (ac) + AgCl (s) | Doble desplazamiento: porque se realiza un desplazamiento de átomos entre las sustancia que participan en la reacción |
FASE V. (Actividad individual)
Cada estudiante balanceara una ecuación por el método de óxido-reducción y el método de ion electrón en la siguiente lista (elegirá una del numeral 1 y otra del numeral 2).
Estudiante 1 (Maria Gabriela Rojo)
Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + H2O+ NO
[pic 2][pic 3][pic 4][pic 5][pic 6]
Reducción[pic 7][pic 8][pic 9]
Oxidación[pic 10]
Semirreacción de oxidación [pic 11][pic 12]
Semirreacción de reducción [pic 13][pic 14] [pic 15]
Ecuación Global [pic 16][pic 17][pic 18][pic 19]
Ecuación Completa [pic 20][pic 21]
FASE IV (grupal)
El grupo deberá informar la contribución de cada integrante en la construcción de la fase grupal
Estudiante | Contribución |
Maria Gabriela Rojo Velasquez | 1, 2 y 3 |
Hanny Gisselle villa | 6 |
Javier Darío Gonzales | 4 |
Nombre 4 | |
Nombre 5 |
- ¿Cuántas moléculas y cuántos átomos hay en 4.5 g de agua H2SO4?
- Calcular:
a. La masa de dióxido de Carbono (CO2) que se forma por la combustión completa de 100 g de butano (C4H10) de 75% de pureza (Masa molar del butano: 58g/mol).
b. El volumen de CO2 obtenido en condiciones normales.
La reacción es:
2C4H10 + 13O2 8CO2 + 10H2O[pic 22]
Solución
- 100g C4H10 75% de pureza PM C4H10 = 58g/mol
100*75/100 = 75g
2C4H10 + 13O2 8CO2 + 10H2O[pic 23]
2* PM C4H10 + 13* PM O2 8*PM CO2 + 10* PM H2O[pic 24]
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