TRABAJO DE PRIMER PARCIAL QUÍMICA 2 CON LABORATORIO

TRABAJO DE PRIMER PARCIAL

QUÍMICA 2 CON LABORATORIO

Profesor: César Omar Leyva

Instrucciones

1. Se realiza a mano en hojas blancas preparadas
2. Debe llevar la portada oficial del Instituto impresa a computadora. El título es “Trabajo Primer Parcial”
3. No se engargola, se engrapan las hojas y se ponen en un folder tamaño carta sencillo
4. Deben copiarse todos y cada uno de los ejercicios, así como las preguntas.
5. Utiliza dos colores de tinta, uno para las preguntas y otro para las respuestas
6. En todos los problemas debe aparecer el procedimiento detallado que se utilizó para resolverlo
7. Se entrega el jueves 28 de enero a la hora de clase. No se recibe en otro momento posterior
8. Entregarlo el martes 26 significa un aumento de 3 décimas en la calificación final de parcial

1.- Contesta correctamente las siguientes preguntas

1. ¿Qué es una ecuación química?
2. ¿Qué es una reacción química?
3. ¿Qué es una reacción de síntesis? Da dos ejemplos
4. ¿Qué es una reacción de descomposición? Da dos ejemplos
5. ¿Qué es una reacción de sustitución simple? Da dos ejemplos
6. ¿Qué es una reacción de sustitución doble? Da dos ejemplos
7. En una ecuación química ¿Qué significa una flecha dirigida hacia arriba?
8. En una ecuación química ¿Qué significa una flecha dirigida hacia abajo?
9. En una ecuación química ¿Qué significa una flecha dirigida hacia la derecha?
10. ¿Qué dice la Ley de la Conservación de la Masa?
11. ¿Qué dice la Ley de Proust?
12. ¿Qué dice la Ley de Proporciones múltiples?
13. ¿Qué dice la ley de Richter-Wenzel?
14. ¿A qué se le conoce como estequiometría?
15. ¿Qué representa el número de Avogadro?
16. ¿Qué es un mol?
17. ¿Qué es masa molar?
18. ¿Qué es oxidación?
19. ¿Qué es reducción?
20. ¿A qué se le llama agente oxidante?
21. ¿A qué se le llama agente reductor?

2.- Describe lo que sucede en las siguientes ecuaciones químicas

1.- [pic 1]

2.- [pic 2]

3.-[pic 3]

4.-[pic 4]

5.-[pic 5]

6.- [pic 6]

3.- Balancea por el método de tanteo las siguientes ecuaciones

[pic 7]

4.- Clasifica las siguientes reacciones químicas (Síntesis, descomposición, sustitución simple, doble sustitución)

S(s) + O2(g) -->SO2(g)

 CO2(g) + H2O(l) -->H2CO3(aq)

 2HCl(l) + Mg(aq) --> AgCl(g) + NaNO3(aq)

HgO(s) --> 2Hg(l) + O2(g)

 NH4NO3(g) + Br2 (l) --> 2HBr(aq) + S (s)

CaCO3(s) --> Ca(s) + O2(g)

2MgO(g) --> 2Mg(s) + O2(g)

 H2SO4(aq) + Zn(s) --> ZnSO4(s) + H2(g)

HCl(l) + NaOH(aq) --> NaCl(s) + H2O(g)

 MgO(s) + H2O (l) -->Mg(OH)2(aq)

 2HCl(l) + Mg(s) --> MgCl2(g) + H2(g)

5.  En las siguientes ecuaciones químicas identifica al agente oxidante y al agente reductor

a) Mg + Cl2  → Mg + Cl2  

b) F2  +  Cl2 → 2F2 + Cl2 

c) C4H8  + 6O2  → 4CO2  + 4H2O

d) Ca + H2O → Ca (OH)2  + H2

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