Taller De Enzimas

UNIVERSIDAD DEL TOLIMA

PROGRAMA DE LIC. EN CIENCIAS NATURALES

TALLER DE BIOQUÍMICA N 2: ENZIMAS

Profesora Luz Adriana Cruz H.

1. Defina termodinámica, explique cada una de las leyes de la termodinámica.

Rta:

TERMODINAMICA: ( termo “calor” dinámica “fuerza”) se identifica con el nombre de termodinámica a la rama de la física que haca foco en el estudio de los vínculos existentes en el calor y las demás variedades de energía. Analiza, por lo tanto los efectos que poseen a nivel macroscópicos las modificaciones de temperatura, presión, densidad, masa y volumen en cada sistema.

La base de la termo dinámica es aquello que tiene relación con el paso de la energía, un fenómenocapas de provocar movimiento en diversos cuerpos, constituyendo una teoría fe nomológicaa partir de razonamientos deductivos que estudian sistemas reales.

Los estados de equilibrio son estudiados y definidos por medios de magnitudes extensivas teles como la energía interna, entropía, volumen o la composición molar del sistema o por medios de magnitudes no-extensivas derivadas de los anteriores como la temperatura, presión y el potencial químico. Es importante recalcar que la termodinámica ofrece un aparato formal aplicable únicamente a estados de equilibrio ya que estos son necesariamente coherentes con los contornos del sistema y las restricciones a la que este sometida por medios de los cambios producidos en estasrestricciones ( esto es retirar limitaciones tales como impedir la expresión del volumen del sistema, impedir el flujo de colar etc.) la termodinámica permite estudiar los procesos de intercambios de masa y energía térmica entre sistema térmicos diferentes. Para tener un mayor manejo se especifica que el calor significa “energía en tránsito” y dinámica se refiere al “movimiento” por lo que es esencial la termodinámica estudia la circulación de la energía y como la energía influye movimiento históricamente la termodinámica sedesarrollaa partir de la necesidad de aumentar la eficiencia de las primeras máquinas

PRIMERA LEY DE LA TERMODINAMICA también conocida como principio de conservación de la energía, señala que, si en sistema hace un intercambio de calor con otro su propia energía interna se transformara. El calor en este sentido constituye la energía que un sistema tiene que permutar si necesita compensar los contraste surgidos al comparar el esfuerzo y la energía interior.

Vista de otra forma esta ley permitedefinir el calor como la energía necesaria que debe intercambiar el sistema para compensar las diferencias entre trabajo y energía interna. Fue propuesta por NICOLAS LEONARD SADICARNOT en 1824 en su obra reflexiones sobre la potencia motriz de fuego y sobre las maquinas adecuadas para desarrollar esta potencia en las que expuso los dos primeros principios de la termodinámica. Esta obra fue incorporada por los científicos de su época y mástarde fue utilizada por RODOLF LORETO CLAUSIUS y LORD KELVIN para formular de una manera matemática las base de la termodinámica.

La ecuación general de la conservación de la energía es la siguiente:

Que aplicada a la termodinámica teniendo en cuenta el criterio de los siguientes termodinámicos queda así:

Donde U es la energía interna del sistema (aislado ) Q la cantidad del calor aportado al sistema Y W la cantidad del trabajo aportado por el sistema.

SEGUNDA LEY DE LA TERMODINAMICA esta ley cambia la dirección en la que debe llevar acabo los procesos termodinámicos y por lo tanta lo imposibilidad de que acurra en el sentido contrario ( por ejemplo que una mancha de tinta dispersada en agua pueda volver a concentrarse en un pequeño volumen) también establece en algunos caso la imposibilidad de convertir completamente toda la energía de un tipo a otro sin perdida. De esta forma la segunda ley pone restricciones para la transferencia de energía que hipotéticamente pudieron llevarse a cabo teniendo encuenta solo el primer principio. Esta ley apoya todo su contenido aceptando le existencia de una magnitud física llamada entropía de tal manera para un sistema aislado ( que no intercambia materia ni energía con su entorno) la variación de la entropía siempre debe ser mayor que cero.

Debido a esta ley también se tiene que el flujo espontaneo de calor siempre es unidireccional, desde los cuerpos de mayor temperatura hacia los de menor temperatura, hasta lograr un equilibrio térmico.

Las aplicaciones másconocida es la de la maquina térmica, que obtiene trabajo mecánico mediante aporte de calor de una fuente o foco caliente, para ceder parte de este calor a la fuente o foco sumidero frio. La diferencia entre los dos calores tiene su equivalente en el trabajo mecánicoobtenido

TERSERA LEY DE LA TERMODINAMICA: la tercera delas leyes de la termodinámica propuesta por WATHER NERNST afirma que s imposible alcanzar una temperatura igual acero absoluto mediante un numero finitos de procesos físicos. Puede formularse también como que a medida de un sistema dado se aproxima al cero absoluto su entropía tiende aun valor constante especifico. La entropía de los solidos cristalinos puros pueden considerarse cero bajo temperatura igual al cero absoluto. No es una noción exigida por la termodinámica clásicaasí que es probablemente inapropiada tratarla de “ley”

Es importante remarcar que los principios o leyes de la termodinámica son validos siempre para los sistemas macroscópicos, pero inaplicable a nivel microscópico la idea del demonio de maxwell ayude a comprender los límites de la segunda ley de la termodinámica jugando con las propiedades macroscópicas de las partículas de los componentes de gas

2. Encuentre diferencias entre:

a. reacciones exergonicas y endergonicas

rta: REACIONES EXERGONICAS: liberan energía como resultados de los procesos químicos (e.g. el catabolismo de macromoléculas) las energías liberadas se encuentran en un estado organizado, disponible para trabajar biológico útil

REACIONES ENDERGONICAS:(con sumo de energía) que en su conjunto constituye el metabolismo celular, y se manifiestan durante el proceso anabólico; de manera que requieren que se les añada energíaalos reactivos (sustrato o combustible metabólico) la energía liberada se encuentra en un estado organizado disponible para trabajos biológicos útil

b. inhibidor competitivo y no competitivo

INHIBIDOR COMPETITIVO:

Un inhibidor competitivo posee una semejanza estructural con el sustrato y ambos entran en competencia por unirse al mismo sitio de la

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