Taller De Nivelacion Ll

Desempeño I: Utilizar la Tabla periódica como herramienta necesaria para la formación de enlaces químicos y con estos realiza cálculos numéricos.

1. Hacer el croquis de la tabla periódica y ubicar metales, no metales, elementos de transición, tierras raras, alcalinos, alcalinos térreos, halógenos, gases inertes, grupos, niveles, grupo más y menos electronegativos. Con flechas mostrar en aumento en un grupo y en un periodo como varia la electronegatividad, potencial de ionización, radio atómico e iónico (dar el concepto de cada uno de estos términos).

2. Hacer una tabla comparativa entre fórmula empírica, molecular y estructural con ejemplos.

3. Dibujar la fórmula molecular para las siguientes moléculas:

a. C6H6 b. H2CO3 c. H2SO3 d. MgSO4 e. LiClO2

4. Resolver los siguientes ejercicios de fórmula empírica y molecular

a. La fórmula empírica de un compuesto es CH, si el peso molecular de la real es de 78g. Halle la fórmula Molecular.

b. Cierto sulfuro de hierro tiene 46.5% de Fe y 53.5% de S. Halle la fórmula empírica.

c. Un compuesto está formado por dos elementos A y B, cuyos pesos atómicos son 53.33 y 120 u.m.a, respectivamente. Si el peso molecular del compuesto es de 400 u.m.a, y A representa el 40% de él; cuál es la fórmula molecular.

d. Halle la fórmula empírica de un compuesto cuya composición es de 53.5%de Hg, 33.9% de yodo (I) y 12.8 de oxígeno.

Resolver

5. El bicarbonato de sodio NaHCO3, es un ingrediente de los polvos para hornear. En una muestra de 42g del mismo:

a. Cuántas moles de este compuesto hay.

b. Cuántos gramos de oxígeno contiene dicha muestra.

6. Determine el número de moles que hay en:

a. 7.8X10_3 g de SO2

b. 1.7X1022 moléculas de N2

c. 319g de glucosa C6H12O6

d. 12 mg de CH4

7. Calcule la masa en:

a. Gramos de 1.30 mol de azúcar (C12H22O11)

b. Gramos de fósforo en 1.4 mol de fosfato de sodio (Na3PO4)

8. Calcule la masa en:

a. mg de oxígeno en 0.00300 moléculas de O2

b. mg de C en 0.00240 mol de dextrosa (glucosa C6H12O6)

c. g de K en 6.70 mol de cloruro de potasio KCl

d. g de dióxido de carbono CO2 en 2.30X1021 moléculas de CO2

9. Calcule la masa en:

a. g de Cl en 1.12 mol de cloruro de Magnesio (MgCl2)

10. Algunas tabletas utilizadas para calmar el dolor de cabeza contiene 500mg de aspirina. Cuántas moléculas de este compuesto hay. (C9H8O4).

Desempeño II: Aplicar las normas que se rigen en química para nombrar compuestos inorgánicos.

1. Los ácidos hidrácidos se forman con la unión de H2 + no metal; H2 + Cl2 HCl ácido clorhídrico. Hacer lo mismo con los siguientes no metales

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