Taller de velocidad de reacción

TALLER DE VELOCIDAD DE REACCIÓN

Objetivo: Explicar, a partir de los conceptos vistos, los diferentes fenómenos que suceden en una reacción química.

1. En un experimento,

H2 + I2 → HI

La concentración de HI varía con el tiempo, tal como se muestra en la siguiente tabla:

1. Elabore una gráfica en la cual se evidencie la variación de la concentración en función del tiempo.
2. ¿Cuánto es la velocidad de la reacción del HI en el primer cuarto de hora?

1. En el laboratorio se tienen tres beakers con 25 ml de solución de sulfato cúprico (CuSO4) cada uno. Al primero se le agrega una granalla de zinc; al segundo, limadura de zinc y al tercero, zinc en polvo.

[pic 2]

Teniendo en cuenta la información anterior, conteste:

1. ¿Es diferente la velocidad de reacción en los tres recipientes? ¿Por qué?

1. Explique cómo influye la superficie de contacto en la velocidad de reacción.

1. Teniendo en cuenta la siguiente información

N2 + O2 → NO2

1. Calcule la velocidad de reacción de formación de NO2 para cada momento. Anexe procedimientos.

1. Elabore una gráfica en la que muestre la variación de la velocidad de reacción en función del tiempo

1. La descomposición del éter metílico ((CH3)2O) se muestra con la siguiente reacción:

(CH3)2O(g) → CH4(g) + H2(g) + CO(g)

La velocidad reacción es 3,65x10-4 M/s si la [(CH3)2O] es 0,033 M después de 865 s ¿Cuál era la concentración inicial de éter metílico?

1. ¿Cuál es la velocidad de reacción promedio de formación O2 de durante un periodo de 6600 a 7800 s, si en un litro de solución se formaron 10,17 ml de O2 en 6600 s y 10,53 ml en 7800 s? Densidad de O2 = 1,14 g/ml

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