Taller del Átomo

1. Cual es tu concepto de: átomo, electrón, protón, neutrón, modelo atómico, nivel de energía.

• ATOMO: Es una de las unidades mas pequeñas de materia.

ELECTRÓN: Es una partícula subatómica, en un átomo los electrones rodean el núcleo.

PROTÓN: Es una partícula subatómica, tiene carga positiva.

NEUTRÓN: Es una partícula subatómica, no tiene carga.

MODELO ATOMICO: Es una explicación a la estructura de la mínima cantidad de materia en la que se creía que se podía dividir una masa.

NIVEL DE ENERGÍA: son los electrones que están girando alrededor del núcleo formando capas.

1. Que relación existe entre: átomos, partículas, modelos.

• Las partículas forman un átomo y los modelos son basados en los átomos, por eso se llaman modelos atómicos.  

1. De que manera la tabla periódica me sirve para conocer los niveles de energía y los electrones de valencia.

• Dependiendo del periodo y del grupo, sabremos cuantos niveles de energía tiene y cuantos electrones de valencia.

1. Explica la utilidad de la configuración electrónica.

• Representa la distribución espacial de los electrones en un átomo, da idea de su tamaño, y su ubicación en la tabla.

1. Que relación existe entre átomo y molécula.

• Una molécula esta conformada por átomos.

1. Explica la teoría atómica de Dalton, incluyendo la gráfica.

• La materia está formada por partículas muy pequeñas llamadas átomos, que son indivisibles y no se pueden destruir.
• Los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí, tienen su propio peso y cualidades propias. Los átomos de los diferentes elementos tienen pesos diferentes.

• Los átomos permanecen sin división, aún cuando se combinen en las reacciones químicas.
• Los átomos, al combinarse para formar compuestos guardan relaciones simples.
• Los átomos de elementos diferentes se pueden combinar en         proporciones distintas y formar más de un compuesto.
• Los compuestos químicos se forman al unirse átomos de dos o más elementos distintos.

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1. Explica la teoría atómica de Thompson, incluyendo la gráfica.

• En dicho modelo, el átomo está compuesto por electrones de carga negativa en un átomo positivo. Se pensaba que los electrones se distribuían uniformemente alrededor del átomo. En otras ocasiones, en lugar de una sopa de carga negativa se postulaba con una nube de carga positiva.  

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1. Explica la teoría atómica de Rutherford, incluyendo la gráfica.

• El modelo de Rutherford fue el primer modelo atómico que consideró al átomo formado por dos partes: la "corteza", constituida por todos sus electrones, girando a gran velocidad alrededor de un "núcleo", muy pequeño, que concentra toda la carga eléctrica positiva y casi toda la masa del átomo.

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1. Explica la teoría atómica de Bohr, incluyendo la gráfica.

• Es un modelo clásico del átomo, pero fue el primer modelo atómico en el que se introduce una cubanización a partir de ciertos postulados. Fue propuesto en 1913 por el físico danés Niels Bohr, para explicar cómo los electrones pueden tener orbitas estables alrededor del núcleo y por qué los átomos presentaban espectros de emisión característicos (dos problemas que eran ignorados en el modelo previo de Rutherford).

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1. Explica la teoría atómica de Actual, incluyendo la gráfica.

• En este modelo el electrón se contemplaba originalmente como una onda estacionaria de materia cuya amplitud decaía rápidamente al sobrepasar el radio atómico. El modelo de Bohr funcionaba muy bien para el átomo de hidrogeno. En los espectros realizados para otros átomos se observaba que electrones de un mismo nivel energético tenían energías ligeramente diferentes. Esto no tenía explicación en el modelo de Bohr, y sugería que se necesitaba alguna corrección. La propuesta fue que dentro de un mismo nivel energético existían subniveles. La forma concreta en que surgieron de manera natural estos subniveles, fue incorporando órbitas elípticas y correcciones relativistas.

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1. Qué es y cómo se halla el número másico y el número atómico.

• El número másico representa el número de los protones y neutrones. Se puede encontrar en la tabla periódica suele encontrarse con la letra A.      

Es el número total de protones en el núcleo del átomo. Se puede encontrar en la tabla periódica suele encontrarse con la letra Z.

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