Termometría y ley de los gases

Práctica #2

 Termometría y ley de los gases

Laura Alejandra López Vivas; Cód. 201921169

Shirley Adriana Quiroga; Cód. 201812602

Diana Marcela Reyes Alba; Cód. 201621874

Docente. Julio Cesar Castañeda Mancipe

[pic 1]

Universidad Pedagogía y Tecnológica de Colombia

Escuela de Química 03 mayo de 2022

Resumen

En la práctica del martes 10 de mayo, se realizó termometría para establecer si una sustancia cumple con la ley de enfriamiento de newton, la cual expresa que cuando la diferencia de temperaturas entre un cuerpo y su medio ambiente no es demasiado grande, el calor transferido en la unidad de tiempo hacia el cuerpo o desde el cuerpo por conducción, convección y radiación es aproximadamente proporcional a la diferencia de temperatura entre el cuerpo y el medio externo. Para la evaluación de dicha ley, se tomaron una serie de valores, mientras la temperatura de dos sustancias estudiadas (etanol y agua) disminuía, hasta llegar a una temperatura ambiente, además de ello se realizaron dos practicas relacionadas con la ley de Boyle y Gay Lusac.

Para la práctica de Boyle se tomaron valores de presión vs volumen a temperatura constante y se estableció una relación entre estos; para ello se implementó un manómetro , disminuyendo su volumen interno y evaluando con este la presión, cabe resaltar que la ley de Boyle  establece que, a temperatura constante, el volumen de una masa fija de gas es inversamente proporcional a la presión que este ejerce.

Para la practica de Gay lusac se aplicará la ley con su nombre, la cual cita “Al aumentar la temperatura las moléculas del gas se mueven más rápidamente y por tanto aumenta el número de choques contra las paredes, es decir aumenta la presión ya que el recipiente es de paredes fijas y su volumen no puede cambiar.” Para ello se empleó un manómetro, y un recipiente el cual aumenta su temperatura controlada y evaluada con un termómetro.

Con el desarrollo d la práctica se permitió comprobar estas tres leyes y entenderlas en el contexto de la fisicoquímica.

Resultados y análisis de resultados

Experiencia 1

Experiencia 2

• X = 53,639 s [pic 3][pic 2]

• s =  = 0,301 [pic 4]

• Me =   = 53,77 s[pic 5]

• Rango = 53,98 – 53,06 = 0,7 s  

• CV = [pic 6]

En base en los datos de la tabla 2, se realizó el respectivo tratamiento de datos, donde se puede observar que en promedio una bureta de 25 ml tarda en desocuparse a  un flujo contante de agua 53,639 segundos; también podemos evidenciar que los datos se encuentran en un rango de 0,7 s, y una desviación estándar de 0,301 lo que indica una mínima dispersión de los mismos, además la precisión de los datos fue buena ya que este valor es menor a dos, por ultimo un coeficiente de variación de 0,56 siendo un valor pequeño rectificando la baja dispersión de los valores obtenidos.

Experiencia 3    

         Tabla 3. Datos de presión manómetro vs jeringa.

• X =  = 21,15 mmHg [pic 8][pic 7]

• S =  = 0,972 [pic 9]

• Me =  = 21,7  mmHg[pic 10]

• Rango = 22,8- 20,3 = 2,5 mmHg

• CV = %[pic 11]

Los resultados de la tabla 3, a los cuales se les realizó el respectivo tratamiento de datos, con ayuda de herramientas estadísticas tanto de tendencia central como de dispersión, evidencian que en promedio la presión ejercida que registra el manómetro al inyectar 10 cm3 desde una jeringa de 50 cm3 es de 21,15 mmHg; también podemos evidenciar que los datos se encuentran en un rango de 2,5 mmHg, encontrándose un valor alto entre el dato mayor y el menor, así mismo, presentan una desviación estándar de 0,972 lo que indica que los datos están ligeramente dispersos, además la precisión de los datos fue buena ya que este valor es menor a dos, por ultimo un coeficiente de variación de 4,6 siendo un valor alto indicando alta dispersión entre los valores obtenidos.

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