Trabajo Numero 2 Gases

ESTADOS DE AGREGACION DE LA MATERIA

ESTADOS DE LA MATERIA

GASES

CANTIDAD DE SUSTANCIA

ESTUDIANTES

JHON EDISON ARAQUE MENDOZA COD. 1 110 496 142

JUAN DAVID GALINDO HERNÁNDEZ COD.5828171

ALEXANDER BARRERO COD. 93 400 360

RAFAEL DEVIA LOZANO COD.14 13 9264

JORGE ARLEX VELASQUEZ BELTRAN

TUTOR

UNIVERSIDAD NACIONAL ABIERTA Y A DISTANCIA UNAD

ESCUELA DE CIENCIAS BASICAS, TECNOLOGIA E INGENIERIA

FORMACION BASICA COMUN

QUIMICA GENERAL

PERIODO B

CEAD IBAGUE

2012

ACTIVIDADES NO PRESENCIALES

1. Realizar la lectura planteada en el modulo del CAPITULO II ESTADOS DE LA MATERIA. lecciones 7, 8, 9, 10. Elabore una tabla comparativa entre el estado sólido, liquido y gaseoso. Páginas 47 a 60.

2. Explique las principales propiedades de los líquidos como son: Cohesión, adhesión, vaporización, viscosidad, tensión superficial, acción capilar y difusión.

3. Realizar la lectura relacionada con los gases ideales, lección 11, páginas 61 a 72 y elabore un mapa conceptual relacionado con las características, propiedades y leyes de los gases.

4. Explique y describa las principales características de los gases: volumen, presión y temperatura.

5. Elabore un mapa conceptual, relacionado con las leyes de los gases. Explique el significado, enuncie la formula y de dos ejemplos desarrollados de las siguientes propiedades de los gases: Ley de Boyle, Ley de Charles, Ley de Gay Lussac, Ley combinada de los gases y la Ley de Dalton de las presiones parciales.

6. Enuncie los postulados de la teoría cinético molecular de los gases ideales.

7. Explique el significado de la ecuación de estado de los gases ideales, elabore sus formulas y desarrolle tres ejemplos.

8. Realice la lectura CAMBIOS DE ESTADO lección 12 páginas 72 a 78 e intérprete los ejemplos que allí aparecen, relacionados con curvas de calentamiento.

9. Desarrolle los ejercicios del capítulo 2 en forma organizada y completa en el informe escrito páginas 77 y 78.

10. Realice la lectura del capítulo 3 CANTIDAD DE SUSTANCIA lecciones 13, 14 y 15paginas 80 a 87 y responda los ejercicios propuestos en la pagina 88.

11. Desarrolle los ejercicios propuestos en el taller número 2 relacionados con gases.

12. Desarrolle la autoevaluación páginas 93 a 95 los siguientes puntos 25, 26,28,30,31,32.

DESARROLLO DE LA ACTIVIDAD

1. Elabore una tabla comparativa entre el estado sólido, liquido y gaseoso

ESTADO DE AGREGACIÓN

SÓLIDO

LÍQUIDO

GAS

VOLUMEN Definido Definido Indefinido

FORMA Definida Indefinida Indefinida

COMPRESIBILIDAD Incompresible Incompresible Compresible

ATRACCIÓN ENTRE MOLÉCULAS

Intensa

Moderada Despreciable

2. Explique las principales propiedades de los líquidos como son: Cohesión, adhesión, vaporización, viscosidad, tensión superficial, acción capilar y difusión.

Principales Propiedades De Los Líquidos.

Cohesión

Fuerza de atracción entre moléculas iguales. Las fuerzas intermoleculares que unen moléculas similares unas a otras, como los puentes de hidrógeno del agua, se llaman fuerzas de cohesión.

Adhesión

Fuerza de atracción entre moléculas diferentes. Las fuerzas

Intermoleculares que unen una sustancia a una superficie se llaman fuerzas de

adhesión.

Vaporización

Es el paso al estado gaseoso. Sucede a temperaturas diversas. Existen dos formas en las que puede ocurrir dicho cambio para los líquidos:

Evaporación: se produce vaporización en la superficie de un líquido (es un proceso de enfriamiento). Se favorece con la temperatura y las corrientes de aire.

Ebullición: vaporización dentro del líquido.

Viscosidad

Es una fricción interna producida por la interacción entre las moléculas de un líquido al fluir. La fluidez de un líquido es tanto mayor cuanto menor es su viscosidad. La viscosidad aumenta con las fuerzas intermoleculares.

La viscosidad puede medirse determinando el tiempo que cierta cantidad de

líquido tarda en fluir a través de un tubo delgado bajo la influencia de la gravedad, los líquidos más viscosos tardan más. La unidad utilizada para la viscosidad () es el Poise = g/cm.s; el nombre de la unidad deriva del apellido Poiseuille, investigador francés quien hacia 1840 trabajaba en el tema de la circulación de la sangre sobre cuyo mecanismo influye la viscosidad del fluido sanguíneo. El Poise es una unidad demasiado grande de modo que usualmente las viscosidades de los líquidos comunes se expresan encentipoise = 0,01 Poise.

Tensión superficial.

Fuerza que se manifiesta en la superficie de un líquido, por medio de la cual la capa exterior del líquido tiende a contener el volumen de este dentro de una mínima superficie.

Esta propiedad se origina porque en el interior de un líquido, cada molécula está rodeada por otras que ejercen sobre ella una atracción prácticamente igual en todas las direcciones en cambio en una molécula de la superficie, la atracción neta es hacia el interior del líquido.

Vista a nivel molecular de las fuerzas intermoleculares que actúan sobre una molécula en la superficie de un líquido, a comparación con las que actúan sobre una molécula en el interior.

Como consecuencia de esta fuerza hacia adentro jala las moléculas de la superficie para llevarlas al interior y así reducir el área superficial, la superficie del líquido tiende siempre a contraerse hasta presentar un área mínima (la esfera es la forma que tiene el área superficial más pequeña para un volumen dado). La tensión superficial se manifiesta en el ascenso de algunos líquidos y el descenso de otros en el interior de tubos capilares sumergidos parcialmente en ellos, en la formación de gotas de un líquido que se derrama o en el extremo de una bureta, en la formación de meniscos convexos o cóncavos en la superficie libre de líquidos contenidos en pipetas, vasos, etc.

La

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