Trabajo Reconocimiento Quimica Organica

Universidad Nacional Abierta y a Distancia

Escuela de Ciencia Agrícolas, Pecuarias y del Medio Ambiente

ACAPMA

Curso Química Orgánica

100416A

Act. 2 Reconocimiento General y de Actores

Alexander Rojas Torres Cód. 7843809

Tutor:

Ing. Rafael Andrés Ramírez

CEAD Acacias – Meta

Febrero de 2013

INTRODUCCION

a través de este ejercicio se busca iniciar la interacción entre los diferentes miembros de los grupos colaborativos para construir entre todos el trabajo propuesto, este consta de dos partes en las que se desarrolla inicialmente un trabajo individual que luego se pone en común en el grupo para construir un documento único.

Parte 3. Ejercicios de Introducción

Explique la teoría de la hibridación.

Desarrolle el concepto de hibridación, haga un resumen de 400 palabras con ideas propias sobre este aspecto.

La teoría de la hibridación fue propuesta por linus paulin en 1931, como una ampliación del concepto de enlace de valencia; que no pudo justificar algunas de las formas estructurales de algunos compuestos, por lo cual se genero esta teoría, que consiste básicamente en realizar una combinación de las funciones matemáticas o numéricas de los orbitales atómicos, por lo que se podría decir que la teoría de hibridación es un desarrollo matemático. También se puede definir como la mezcla de orbitales diferentes entre si y puros, con el fin de obtener otros orbitales que dejan de ser diferentes y se convierten en orbitales equivalentes tanto en energía como forma.

Existen tres tipos básicos de hibridación en el carbono conocidos como hibridación tetraédrica, trigonal y digonal.

Empecemos por el caso más sencillo el digonal o SP. En este caso se combina electrones del orbital 〖2S〗_( )con orbitales del orden, 〖2P〗_(X ) quedando libre el orbital 〖2P〗_y y el 〖2P〗_z así:

Átomo de Carbono excitado

1s

2s Px Py Pz

Hibridación

1s 2Py 2Pz

2SP 2SP

El segundo caso es la hibridación trigonal, el carbono sigue siendo el mismo inicialmente y combina los electrones del orbital 2S con dos orbitales del orden P, 〖2P〗_(X )y 〖2P〗_y quedando libre el orbital 〖2P〗_z

Entonces los cuadros de electrones se ven así:

Átomo de Carbono excitado

1s

2s Px Py Pz

Hibridación

1s Pz

SP SP SP

El caso hibridación tetraédrica o sp3 se caracteriza por combinar un orbital 2S con 3 2P, el carbono tiene número atómico 6 por lo tanto su configuración electrónica es:

〖1S〗^2

〖2S〗^2 2P^2

La figura anterior se representa en cuadros de electrones de la siguiente manera:

1s

2s

Px Py Pz

2p

...