Trabajo previo

   UNIVERSIDAD NACIONAL AUTÓNOMA DE MÉXICO[pic 1][pic 2]

UNAM

FACULTAD DE QUÍMICA

Los Señores:

• Hinojosa García Carlos J.        _____________

• Gerardo  A.  Romero Borja       _____________

• Pineda Acosta Karla                _____________

Presentan:

TRABAJO PREVIO.

Práctica #2

Determinación de concentraciones y las diversas maneras de expresarla.

(Primera parte: Tres ácidos.)

Laboratorio de Química General II

Grupo: 8    Gaveta: 77

Fecha de realización: 05/ 02/ 2015

Ciclo Escolar 2015-2

Problema: Determinar la concentración exacta de disoluciones de tres diferentes ácidos (clorhídrico, sulfúrico y cítrico) y expresarla en molaridad (M), normalidad (N) y porcentaje m/v.

Objetivos Generales: Analizar las diferencias y similitudes de 3 diferentes formas de expresión de la concentración en disoluciones acuosas (Molaridad, Normalidad y % m/v), para comparar las aplicaciones, ventajas y desventajas que tienen cada una de ellas.

Objetivos Específicos:

1. Aprender a realizar los cálculos que nos permitan determinar los datos solicitados para posteriormente aplicarlos en el trabajo experimental, tomando como referencia los datos proporcionados y la relación estequiométrica.
2. Analizar la utilidad de cada una de las formas de expresión de la concentración y aplicarla de acuerdo el caso.
3. Operar con la técnica adecuada el instrumental de acuerdo al procedimiento requerido.
4. Plantear una forma adecuada de tratamiento de residuos al finalizar la práctica.
5. Comparar las ventajas y posibles aplicaciones de cada una de las expresiones de la concentración.

Cuestionario Previo:

1. Completa y balancea cada una de las siguientes reacciones de neutralización.

• HCl      +    NaOH     →    NaCl      +   H2O
• H2SO4  +  2NaOH     →    Na2SO4 +  2H2O
• H3Cit    +  3NaOH     →    Na3Cit   +  3H2O

1. Dibuja la estructura de Lewis de cada uno de los tres ácidos.

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1. ¿Cuántos moles de H+ libera cada uno de estos ácidos?

De acuerdo a la teoría ácido-base de Arrhenius los ácidos al estar en disolución acuosa, se disocian completamente (sobre todo si son ácidos fuertes), de éste enunciado, suponemos que:

*  HCl(ac)         →    H+ (ac)    +     Cl-(ac)

*  H2SO4(ac)      →  2H+(ac)    +     SO42-(ac)

*  H3Cit(ac)     →  3H+(ac)     +     Cit3-(ac)

        Es decir el ácido clorhídrico libera 1 mol de iones H+, el ácido sulfúrico libera 2 mol de iones H+ y el ácido cítrico libera 3 moles de iones H+. (Chang, 2010)

1. ¿Qué es una alícuota?

Es una porción inicial que se toma de una masa o un volumen determinado, la cual representa la composición y las propiedades físicas y químicas de la sustancia original.  (Definición ABC, 2015)

1. Investiga los posibles efectos dañinos a la salud y/o al medio ambiente de las sales producidas a partir  de los ácidos utilizados en esta sesión.

1. Cloruro de sodio:

• Riesgos para la salud: No representa riesgos a la salud de primer momento.
• Riesgos para el ambiente: No se encontró información al respecto.

1. Sulfato de sodio:

• Riesgos para la salud: Ligeramente irritante al contacto con la piel.
• Riesgos para el ambiente: No representa ningún riesgo mayor para el ambiente.

1. Citrato de sodio:

• Riesgos para la salud: La sustancia es ligeramente irritante a las mucosas.
• Riesgos al medio ambiente: No se encuentran datos disponible.

NOTA: Véanse las fuentes de información en el apartado de referencias.

1. ¿Qué volumen de NaOh al 0.1 M  se requiere para neutralizar 10 mL de HCl al 0.1M?

1. ¿Qué volumen de NaOH 0.1M se requiere para neutralizar todos los protones en 10mL de H2SO4 0.1M?

1. ¿Qué volumen de NaOH se requiere para neutralizar todos los protones en 10mL de ácido cítrico 0.1M?

1. ¿Cómo se definen las concentraciones  a) % m/m,   b)% v/v,   % m/v?

La concentración porcentual expresa los gramos o mL de soluto que se encuentran disueltos en 100g o 100mL de disolución, dependiendo del estado de agregación del soluto y el disolvente se pueden manejar tres expresiones diferentes siendo estas:

1. g soluto / 100g disolución x 100 = % m/m
2. mL de soluto / 100mL de disolución x 100 = % v/v
3. g soluto / 100mL de disolución x 100 = % m/v

(Química III, 2013)

1. ¿Cuál es la concentración %m/v de una solución de HCl al 37% m/m cuya densidad es de 1.18g/ml?

1. Una disolución contiene 30g de HCl en 100 gramos de disolución, ¿Es 30% m/m o 30% p/p?

Puesto que está referido a 100g de disolución se puede afirmar de acuerdo a nuestra definición la concentración % m/m es la masa en gramos de soluto en cada 100g de disolución. La fración masa o concentración p/p es aquella relación en la que los gramos de disolución en el total de la mezcla. (Wikipedia, 2015).

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