Trisulfato De Sodio

Practica:

Principio de Conservación de la Materia, Ley de las Proporciones Constantes y Concepto de Mol

Fecha de entrega:

07/Mayo/2013

INDICE

Introducción……..………………………………………………………………………………………………………………………….3

Objetivos de la práctica………………………………………………………………………………………………………………….9

Propiedades de los reactivos

Diagrama de flujo

Material que se ocupo

Resultados

Discusión de resultados

Conclusión

Introducción Referente a la Práctica:

Ley de la Conservación de la materia:

Es una de las leyes fundamentales en todas las ciencias naturales. Fue elaborada independientemente por Mijaíl Lomonósov en 1745 y por Antoine Lavoisier en 1785. Establece un punto muy importante: “En toda reacción química la masa se conserva, es decir, la masa consumida de los reactivos es igual a la masa obtenida de los productos”. O lo que es lo mismo: "la materia no se crea ni se destruye, solo se transforma"

Ley de las Propiedades Definidas:

Cuando se combinan dos o más elementos para dar un determinado compuesto, siempre lo hacen en una relación de masas constantes. Eso significa que siempre va a ser igual el porcentaje de cada uno de los elementos no importando si solo se combinan 10 g o 1000 g; esta ley se utiliza cuando hay un reactivo ilimitado en la naturaleza. Es decir “En la formación de un mismo compuesto, los elementos que lo forman siempre guardan la misma proporción o relación de peso.

También se conoce como la ley de las proporciones definidas. Ésta se considera una ley química fundamental.

Ley de las Proporciones Múltiples:

La ley de Dalton o ley de las proporciones múltiples, formulada en 1808 por el físico, químico y matemático británico John Dalton, es una de las leyes estequiometricas más básicas. Fue demostrada por el químico y físico francés Louis Joseph Gay-Lussac.

Esta ley afirma que cuando dos elementos se combinan para originar distintos compuestos, dada una cantidad fija de uno de ellos, las diferentes cantidades del otro que se combinan con dicha cantidad fija para dar como producto los compuestos, están en relación de números enteros sencillos. Esta fue la última de las leyes ponderales en postularse. Dalton trabajó en un fenómeno del que Proust no se había percatado, y es el hecho de que existen algunos elementos que pueden relacionarse entre sí en distintas proporciones para formar distintos compuestos.

Es decir: Esta ley afirma que «Cuando dos o más elementos se combinan para dar más de un compuesto, la masa de uno de ellos, se une a una masa fija del otro, tienen como relación números enteros y sencillos».

Concepto de MOL:

Comúnmente nos referimos al número de objetos en un mol, o sea, el número 6.02 x 1023, como el número de Avogrado. Amadeo Avogrado fue un profesor de física italiano que propuso en 1811 que los mismos volúmenes de gases diferentes a la misma temperatura, contienen un número igual de moléculas. Alrededor de 50 años después, un científico italiano llamado Stanislao Cannizzaro usó la hipótesis de Avogradro para desarrollar un grupo de pesos atómicos para los elementos conocidos, comparando las masas de igual volumen de gas. Sobre la base de este trabajo, un profesor de secundaria austríaco llamado Josef Loschmidt, calculó el tamaño de una molécula en cierto volumen de aire, en 1865, y eso desarrolló un estimado para el número de moléculas en un volumen dado de aire. A pesar de que estas antiguas estimaciones habían sido definidas desde entonces, ellas indujeron al concepto del mol - a saber, la teoría de que en una masa definida de un elemento (su peso atómico), hay un número preciso de átomos - el número de Avogrado.

Se define el mol como la cantidad de sustancia que contiene 6,02.10 ²³ unidades elementales.

Cuando se usa el mol las unidades elementales deben ser especificadas, pudiendo ser átomos, moléculas, iones…

El mol es la unidad de cantidad de materia del Sistema Internacional de Unidades (S.I.) La masa de un mol en gramos es igual al valor de la masa atómica o molecular.

Concepto de Masa Molecular:

La masa molecular relativa es un número que indica cuántas veces mayor es la masa de una molécula de una sustancia con respecto a la unidad de masa atómica. Se determina sumando las masas atómicas relativas de los elementos cuyos átomos constituyen una molécula de dicha sustancia.

El peso molecular delos compuestos es la suma de las masas atómicas promedio, expresadas en UMAS, de los átomos que forman a la molécula, si se expresan en gramos se obtiene la masa molecular.

Concepto de Estequiometria:

La estequiometria es la sección de la química que estudia las relaciones cuantitativas entre los reactivos y los productos, en una reacción.

Según la definición dada por Richter en el año 1792, la estequiometria es la ciencia que mide las relaciones entre las masas, o, dicho de otra manera, las proporciones cuantitativas en los elementos químicos implicados en una reacción.

En las reacciones químicas, los reactivos se combinan para formar productos. En las sustancias que intervienen, la reacción sucede a nivel atómico, es decir que los átomos de los reactivos rompen sus enlaces y forman nuevos enlaces para formar productos, pero siempre se conservan. Esta es la ley estequiometria de la conservación de las masas, que implica que el número de átomos en los reactivos es igual al número de átomos en los productos, y que la carga total también debe ser la misma, en reactivos y en productos.

Es importante comprender que a pesar de las transformaciones de la materia está siempre presente los átomos de las sustancias reaccionan entre sí, por lo tanto no se crean más átomos ni se destruyen los existentes.

Son muy importantes estas leyes, para conocer, el porcentaje de cada elemento en el compuesto para saber un poco más exacto en que proporción o más bien porcentaje está trabajando el elemento ahí, porque se creía que trabajaban los elementos en la misma proporción hasta que Dalton dijo que los elementos trabajan en distinta proporción para formar un compuesto, así que son indispensables estas leyes para poder determinarlo en porcentaje.

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