Trnsiciones Quimicas

UNIVERSIDAD CIENTÍFICA DEL SUR

FACULTAD de: MEDICINA HUMANA

LABORATORIO DE QUÍMICA

CURSO: QUÍMICA GENERAL

PROFESOR: OSCAR REATEGUI AREVALO

INFORME DE PRÁCTICAS

PRACTICA N°: 1

TITULO: TRANSICIONES QUIMICAS

INTEGRANTES: LAURA TEODORO GALLARDO

LUIS CASTILLO FRANCO

NEAL WARTON GOMEZ

HORARIO de PRÁCTICAS

DIA: MIÉRCOLES

HORA: 8:10AM-10:00 AM

FECHA de REALIZACION de la PRÁCTICA: 13 DE ABRIL DEL 2010

FECHA de ENTREGA del INFORME: 20 DE ABRIL DEL 2010

LIMA-PERU

TRANSICIONES ELECTRONICAS

OBJETIVOS:

- Lograr la observación de algunos metales debido al color que surge al estimular sus compuestos a la flama completa del mechero

- Producir fuegos de variados colores

- Calcular la longitud de onda, frecuencia y energía relacionada a cada una de las radiaciones observadas

- Observar la presencia de los espectros en la parte visible de algunos elementos.

FUNDAMENTO TEÓRICO

ENSAYO A LA LLAMA: Existe gran variedad de sustancias químicas a nivel mundial y para reconocer cada una de ellas hay diversos métodos. Algunos métodos se basan en la disolución de la sustancia, transformándola en iones, mediante la cual reacciona a diversos experimentos. En nuestro caso podremos reconocer dichas sustancias en estado sólido mediante un procedimiento que consiste en estimular la sustancia y podremos reconocerla dependiendo del color de la luz que expresará. Dicha luz será de un color definido por la longitud de onda característica de la sustancia y mediante ella sabremos con que sustancia estamos tratando.

ESPECTROS DE EMISIÓN: Son espectros que resultan al descomponer las radiaciones expresadas por un cuerpo previamente estimulado.

Los espectros de emisión continuos: resultan del paso de radiaciones de cualquier sólido incandescente por un prisma. Los sólidos en su totalidad elaboran espectros de emisión iguales siempre y cuando tengan la misma temperatura.

Espectro continúo de la luz blanca

Los espectros de emisión discontinuos: se obtienen al pasar la luz de vapor o gas excitado. Las radiaciones emitidas son características de los átomos excitados.

Espectro de emisión de vapores de Li

Si en un átomo poli electrónico, un electrón salta de un nivel de energía E1 a un nivel de energía E2, la energía de la transición electrónica E, es igual a E1-E2. Si E2 representa un nivel de energía inferior a E1, entonces, la transición viene acompañada por la emisión de una cantidad E de energía (en forma de luz), la cual está relacionada con la longitud de onda de luz emitida por la ecuación:

E= (hC)/λ

Donde:

h= Constante de Planck =6,63(1034) J.s

C= velocidad de la luz en el vacio= 3 (108) m/s

λ= longitud de onda de la luz emitida

COLOR | VIOLETA| AZUL | VERDE | AMARILLO | NARANJA | ROJO|

λ (nm) | 395 | 455 | 490 | 515 | 590 | 650 |

| 455 | 490 | 515 | 590 | 650 | 750 |

El espectro a la llama de los compuestos de los metales alcalinos es un espectro atómico de emisión y es representado con líneas espectrales discretas. Las longitudes de onda para los colores se dan la tabla adjunta

MATERIAL Y MÉTODOS

• Mechero bunsen

• Alambre de nicrom

• Ácido clorhídrico

• Reactivos:

- Cloruro de litio

- Cloruro de sodio

- Cloruro de calcio

- Cloruro de cobre

- Magnesio en cintas

- Tungsteno

- Mercurio

- Neón

- Hierro

- Aluminio

• Procedimiento experimental: Encender el mechero Bunsen como fuente de calor para la excitación de los electrones de los átomos de carbono

• Observar que la llama esté produciendo átomos de carbón en la llama

• Poner al fuego a los reactivo

• Observar el color predominante

CALCULOS Y RESULTADOS

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