Título de Practica: Comportamiento De Sistemas Gaseosos

[pic 1] Universidad Del Valle

              Facultad De Ciencias Naturales y Exactas, Tecnología Química

              Cali, Valle del Cauca

Título de Practica:  Comportamiento De Sistemas Gaseosos

Integrantes: Tatiana Rodríguez Gaviria – 1524649- letaroga@hotmail.com - Grupo 2

 Sebastian Arango Quiroga– 1528962- sebastianarangoquiroga@gmail.com - Grupo 2

Cristian Fernández -Cristianfernandez@hotmail.com- Grupo 2

Profesor: Harold Díaz

Fecha de Practica: Abril /27 / 2015

Fecha de entrega de informe: Mayo / 11 /2015

RESUMEN

En el desarrollo de la práctica se da a entender el significado de la temperatura a nivel molecular, el reconocimiento de las propiedades de los gases como: comprensibilidad, difusión, volumen y forma indefinidos. Realizando un experimento por cada una de  las leyes (Boyle, Charles y Graham).

En ley de Boyle se toma un tubo de vidrio en J, y se adiciona agua con una jeringa gradualmente, registrando la altura del agua y del aire encerrado en él. Con el fin de determinar que el volumen de un gas es inversamente proporcional a la presión.

En la ley de Charles se toma un Erlenmeyer con un tapón, se deja calentar, luego se introduce invertido en uno que tiene que contiene agua fría, al estar ya en temperatura ambiente el Erlenmeyer se gira a su posición normal y se mide el volumen que ingreso al recipiente, este proceso lo realizamos con varias temperaturas. Con el fin de determinar que el volumen varia en forma directa con la temperatura absoluta.

En la ley de Graham se colocan en uno Erlenmeyer 2 mL de amoniaco (NH3) y en otro 2 mL ácido clorhídrico (HCL), se conectan por medio de un tubo seco y se registra el tiempo de formación del halo blanco (anillo) que se formó y las distancias entre ellos. Con el fin de determinar que la velocidad de difusión de estas sustancias es inversamente proporcional a la raíz cuadrada de su peso molecular.

INTRODUCCION

En ciertas condiciones de presión y temperatura es posible que la mayoría de las sustancias existan en alguno de los tres estados de la materia: solido, líquido y gaseoso. Por ejemplo, el agua puede estar en estado sólido como hielo, en estado líquido como agua o en estado gaseoso como vapor. Las propiedades físicas de una sustancia dependen a menudo de su estado.

El estado gaseoso se caracteriza por no tener forma ni volumen definido por ende las fuerzas de interacción de ellos es la difusión.

Para describir el comportamiento de un sistema gaseoso se requieren cuatro variables: n,P,V, y T, la variación de estas propiedades manteniendo alguna variable constante ha dado lugar a las leyes fundamentales de los gases

• La Ley de Boyle:

Es una de las leyes de los gases ideales que relaciona el volumen y la presión de una cierta cantidad de gas mantenida a temperatura constante. La ley dice que el volumen es inversamente proporcional a la presión:

PV=k

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• La ley de Charles:

A una presión constante, al aumentar la temperatura, el volumen del gas aumenta y al disminuir la temperatura el volumen del gas disminuye. Esto se debe a que "temperatura" significa movimiento de las partículas. Así que, a mayor movimiento de las partículas (temperatura), mayor volumen del gas.

V/T= k

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• La ley de Graham:

Igual temperatura y presión, la velocidad y presión de difusión de los gases es inversamente proporcional a la raíz cuadrada de su peso molecular   [pic 7]

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Traslación: Es el movimiento de desplazamientos largos que tienen las moléculas y que se pueden evidenciar más claramente en el estado vapor.

DATOS Y RESULTADOS

• Ley Boyle

1. Tabla de Datos ley de Boyle

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1. Constante de Proporcionalidad K respecto al valor del aire

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1. Grafica P vs 1/V

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• Ley de Charles

1. Tabla de Datos ley de Charles

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1. Constante de Proporcionalidad K

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1. Grafica V vs T

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• Ley de Graham

1. Reacción:

La formación de cloruro de amonio que involucra la participación de ácido clorhídrico (HCL), como ácido fuerte, y amoniaco (NH3), como base débil se evidencia gracias a que si se encuentran en forma gaseosa estos reactantes, se produce un anillo blanco.

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