VOLUMEN MORAL INFORME

Volumen Molar de una Mezcla Binaria

Barraza Marimón Valeria1, Osorio Moreno Carlos1, Rodríguez Díaz Andrea 1, Castellar Grey 2

1: Estudiantes del programa Biología, Facultad de Ciencias Básicas, Universidad del Atlántico.

2: Docente de laboratorio de fisicoquímica

Resumen

En esta práctica se buscó determinar el volumen molar de una solución binaria (etanol-agua), en donde la temperatura y la presión son constante, conociendo las densidades de los compuestos utilizados y hallando su masa por medio de la utilización del picnómetro.

Palabras claves. Picnómetro, Densidad, Volumen molar, Fracción molar.

Abstract:

This practice, we sought to determine the molar volume of a binary solution (ethanol-water), where the temperature and pressure are constant, knowing the densities of the compounds used and passing their mass through the use of the pycnometer.

Key words: Picnometer, density, Molar volume, Molar fraction.

1. Introducción:

El concepto de volumen molar es solo valido para los gases, se define como el volumen ocupado por un mol de gas. El volumen de un gas en condiciones normales de temperatura y presión es de 22,4 L, esto quiere decir, que un mol de un gas y un mol de otro gas, ocuparan el mismo volumen, en las mismas condiciones de temperatura y presión. Las condiciones de temperatura y presión son: un atmosfera, 273 K que es igual a 0 °C. La función del volumen molar sirve para realizar  cálculos estequiometricos.

En estado gaseoso las partículas son independientes unas de otras, están separadas por enormes distancias con relación a su tamaño. Tal es así, que en las mismas condiciones de presión y temperatura, el volumen de un gas no depende más que del número de partículas (Ley de Avogadro) y no del tamaño de estas, despreciable frente a sus distancias.

De ahí, la gran comprensibilidad y los valores extremadamente pequeños de las densidades de los gases.

Ley de Avogadro: el volumen de un gas es directamente proporcional a la cantidad de materia (número de moles), a presión y temperatura constantes. A presión y temperatura constantes, volúmenes iguales de un mismo gas o gases diferentes contienen el mismo número de moléculas.

El volumen molar se emplea para determinar:

•  El peso molecular de la sustancia en estado gaseoso.
• El peso de un volumen dado de gas si se conoce la fórmula del compuesto

El volumen molar de mezcla Vm está dado por:

[pic 2]

[pic 3]

2. Objetivos

• Determinar el volumen molar parcial de un soluto en solución empleando la densidad.

3. Materiales.

4. Metodología

1. Calibración del Picnómetro:

Se tomó el picnómetro proporcionado en el laboratorio, se limpió y seco y luego se pesó vacío (incluida la tapa esmerilada), luego se llenó con agua destilada a la temperatura del laboratorio (28°C en esta práctica). Se secó el picnómetro en su parte exterior y se pesó nuevamente, Posteriormente se anotó los resultados.

1. Determinación de densidad de las soluciones:

Una vez se calibró el picnómetro, se repitió el experimento anterior para una serie de soluciones de alcohol en agua, (etanol al 20%,40%,60% y 99,8%) preparadas en porcentaje en masa y para los componentes puros, para posteriormente hallar su densidad.

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5. Resultados y discusión

1. Parte 1: Calibración del picnómetro.

Temperatura del Agua destilada: 28°C

WpicnometroVacio = 13,7 g           WpicLlenoH2O = 24,3 g

WpicLleno – WpicVacio = Masa del agua

24,3 g – 13,7 g = masa del agua

Masa del agua = 10.6 g

Ahora,

ρH2O =  =  = 1,06 g/mL[pic 4][pic 5]

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