Valoración Complexométrica
Enviado por Joaquinec • 13 de Junio de 2012 • 996 Palabras (4 Páginas) • 1.239 Visitas
Valoración complexométrica (o Quelatometría) es una forma de análisis volumétrico basado en la formación de compuestos poco disociados:1 halogenuros de mercurio, cianuro de plata, fluoruro de aluminio. Se suele utilizar la formación de un complejo coloreado para indicar el punto final de la valoración. Las valoraciones complexométricas son particularmente útiles para la determinación de una mezcla de diferentes iones metálicos en solución. Generalmente se utiliza un indicador capaz de producir un cambio de color nítido para detectar el punto final de la valoración.
Contenido
1 Reacciones para Valoración Complexométrica
2 Mercurimetría
3 Argentometría
4 Valoración complexométrica con EDTA
5 Referencias
6 Véase también
Reacciones para Valoración Complexométrica
En teoría, cualquier reacción de complejación se puede utilizar como una técnica volumétrica, siempre que:
la reacción alcanza el equilibrio rápidamente después de que se añade cada porción de valorante.
no se plantean situaciones interferentes. Por ejemplo, la formación gradual de varios complejos diferentes del ion metálico con el valorante, dando como resultado la presencia de más de un complejo en solución durante el proceso de valoración.
se disponga de un indicador complexométrico capaz de localizar el punto de equivalencia con bastante exactitud.
Mercurimetría
El catión Hg2+ forma un gran número de compuestos poco disociados (con F-, Cl-, I- y SCN-). Estos iones se pueden valorar con una disolución de Hg2+ utilizando un indicador adecuado. Los cloruros pueden valorarse con Hg2+ según la reacción:
Hg2+ + 2 Cl- → HgCl2
El HgCl2 está disociado menos del 1% en disolución 0,1 M. Como indicador se utiliza nitroprusiato de sodio, Na2(Fe(CN)5NO), en cantidad de 1 mL de disolución de indicador al 10% por cada 100 mL de disolución. Cuando se alcanza el punto de equivalencia, se forma nitroprusiato de mercurio, Hg(Fe(CN)5NO), poco soluble. A menudo es necesario una cierta corrección del efecto del indicador. Los iones que precipitan con el nitroprusiato perturban la valoración: (Cu2+, Co2+, Ni2+), así como los que forman complejos con el Hg2+.
También puede emplearse como indicador difenilcarbacida (pH óptimo entre 1,5-2,0) o difenilcarbazona (pH óptimo entre 3,2-3,3) junto con bromofenol para ajustar el pH y que dan coloración violeta con el Hg2+.
Los bromuros se valoran igual que los cloruros.
Los ioduros se valoran mediante la reacción:
Hg2+ + 4 l- → Hgl42+
En el punto de equivalencia un pequeño exceso de Hg2+ produce la formación de HgI2, precipitado insoluble de color rojo.
Los sulfocianuros se valoran (en medio nítrico) según la reacción:
2 SCN- + Hg2+ → Hg(SCN)2
Argentometría
El catión Ag+ forma un complejo con el ion cianuro (CN-) lo que sirve para su valoración, según la ecuación:
2 CN- + Ag+ → Ag(CN)2-
Cuando se alcanza el punto final aparece una turbidez blanca (técnica de Liebig):
Ag(CN)2- + Ag+ → Ag(CN)2Ag
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