Volumetría de Precipitación. Experimento #8

Universidad Autónoma de Chiriquí

Facultad de Ciencias Naturales y Exactas

Escuela de Biología

QM 228, Laboratorio

Volumetría de Precipitación

Estudiantes:

Brown Yaney 1-737-677

Jorge Castillo 4-809-1613

Profesora:

Lilibeth Miranda

Fecha de Entrega

04/06/2015

2015

Experimento #8

Volumetría de Precipitación

Resumen

Comprendimos el método analítico denominado volumetría de precipitación y las reacciones involucradas. Y realizamos la siguiente experiencia: pesamos 2.4577g de KSCN y lo aforamos en una matraz volumétrico de 250mL, luego pesamos aproximadamente 0.5g de AgNO3, lo aforamos en un matraz de 100mL, extrajimos tres alícuotas de 25mL y vertimos cada una en un Erlenmeyer al cual se les agrego después de agregadas las  alícuotas 100mL de agua destilada, 2mL de HNO3 concentrado, 2mL del indicador FeNH4(SO4)2, después agitamos y por ultimo titulamos con KSCN. Como resultados obtuvimos una concentración de 0.095N KSCN. Y concluimos que El indicador alumbre férrico nos permitirá ver un cambio de color al final de la titulación (rojizo) producto de la unión del hierro con el tiocianato.

Palabras Claves

Método de Volhard, Precipitado, Alumbre Férrico, Tiocianato de Potasio y Nitrato de Plata.

Objetivo

Comprender el método  analítico denominado volumetría a de precipitación  y las reacciones involucradas.

Marco Teórico

Los métodos volumétricos basados en la formación de precipitados escasamente solubles se designan con el nombre de volumetrías por precipitación. Entre ellos figuran algunos de los procedimientos analíticos más antiguos, como atestigua la asociación de nombres tales como Gay-Lussac, Morh y Volhard a algunos métodos específicos de precipitación volumétrica. Las volumetrías de precipitación son importantes porque proporcionan métodos excelentes para el análisis de los haluros y de los pseudo-haluros, así como para la determinación de algunos iones metálicos .La formación de compuestos poco solubles se puede utilizar tanto en el análisis gravimétrico, como en el análisis volumétrico. Volhard:

Ag+  + SCN- ----------- AgSCN

Empleándose como indicador el sulfato de amonio y de hierro (III) que imparte a la solución una coloración roja con el primer exceso de tiocianato

Fe3+ + SCN- --------------Fe(SCN)2+

La aplicación más importante del método de Volhard reside en la determinación indirecta de cloruros, así como de otros haluros. SE agrega a la muestra un exceso medido de solución patrón de nitrato de plata, y el exceso de determina valorando por retroceso con solución patrón de tiocianto.

Materiales y Reactivos

• 1 Bureta de 50ml
• 3 Matraces Erlenmeyer de 250ml
• 2 Vasos químicos de 25
• 2 Vasos químico de 50ml
• 2 Probetas de 50 y 10ml
• 1 Matraz volumétrico de 100ml
• 1 Matraz volumétrico de 250ml
• 2.45g de KSCN 0.1N: Toxicidad: LD Lo (oral, hombre): 80 mg/kg.
• 0.5g de AgNO3 0.1N: Dosis letal: Lo (oral hombre) 1173 mg/kg.
• 2mL de FeNH4(SO4)2 0.1N: Toxicidad: ACGIH Valor Límite de Umbral (TLV): 1 mg/m3 (TWA) sal de hierro soluble como Fe.
• 2mL de HNO3 0.1N: Toxicidad: TLV TWA: 5mg/m3 (2 ppm).

Procedimiento

1. Preparación de la solución de KSCN 0.1N.[pic 1][pic 2]

[pic 3]

1. Valoración de la Solución de KSCN con Patrón de AgNO3

Resultados

Volumen consumidos por AgNO3

• Volumen 1: 7.9mL
• Volumen 2: 7.6mL
• Volumen 3: 7.7Ml

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Reacciones

• Precipitado Blanco

AgNO3  + KSCN ----> AgSCN + KNO3

• Precipitado rojizo

FeNH4(SO4) 2  + 3KSCN -----> Fe(SCN)3 + K3NH4(SO4)2

Discusión

Para la experiencia de volumetría precipitación se formó un agente precipitante que analizamos.

La reacción se puede dar rápidamente formando un precipitado que es uno de los pasos intermedios como reacción. Por ejemplo se formó un precipitado al hacer reaccionar nitrato de plata con tiocianato de potasio; obteniendo el precipitado de tiocianato de plata y nitrato de potasio; donde la plata absorbe iones de plata sobre su superficie y esto ocasiona que el punto final suceda antes. Y agitamos para que no ocurriera y disminuimos este proceso.

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