Volumetría redox. Рermanganimetría

VOLUMETRÍA REDOX. PERMANGANIMETRÍA

MATERIAL PRODUCTOS

1 vaso de precipitados de 100 mL KMnO4 (ac)

1 vaso de precipitados de 250 mL K2C2O4 (s)

2 embudos (pequeño y grande) H2SO4 (ac)

1 varilla H2O2 (ac)

1 erlenmeyer de 250 mL

1 bureta

1 probeta de 25 mL

1 pipeta de 10 mL

Lana de vidrio

FUNDAMENTO TEÓRICO

VOLUMETRÍAS

La volumetría es un método que se utiliza en la mayoría de los análisis cuantitativos. La base

del método es la siguiente: determinar la medida del volumen del reactivo valorante que

reacciona estequiométricamente con la sustancia dada. El tipo de proceso determina el nombre de

la valoración: ácido-base, de complejos, de precipitación, o de oxidación-reducción.

Uno de los reactivos (cuya cantidad es perfectamente conocida) se deposita en un erlenmeyer

y el otro en una bureta (valorante). Se va adicionando el valorante sobre el erlenmeyer. Cuando se

llega al punto en que se termina la reacción (valorante y valorado han reaccionado

estequiométricamente) se da el punto de equivalencia y en ese punto al volumen del valorante

gastado es el volumen de equivalencia. Además de medir este punto, ya que es conocido el volumen

del valorante y la estequiometría de la reacción, se calcula la cantidad de sustancia que se ha

valorado. Para poder determinar el punto de equivalencia se utiliza alguna propiedad del sistema que

cambie drásticamente en las proximidades del punto de equivalencia.

Normalmente no suceden cambios visuales en la reacción por lo que se utiliza una sustancia

auxiliar llamada indicador. Esa sustancia, que se añade en una concentración muy pequeña,

experimenta cambios de color alrededor del punto de equivalencia . El punto de la valoración en que

se produce el cambio de color se llama punto final. Normalmente el punto de equivalencia y el final

no son coincidentes y esta diferencia es precisamente el llamado error sistemático de la

valoración.

También se puede utilizar un método instrumental para determinar el punto de equivalencia.

Las volumetrías debe cumplir los siguientes requisitos:

a) La estequiometría de la reacción entre el analito y el valorante debe ser fija y perfectamente

conocida para, de esta manera realizar correctamente los cálculos.

b) La reacción debe ser rápida

c) La reacción debe ser cuantitativa comprobando que reacciona el 99.9 %.

d) Para determinar el punto de equivalencia se debe disponer de un método adecuado (El error

sistemático de la valoración debe ser pequeño).

Valoración con un patrón primario

Un patrón primario es un reactivo que cumple las características que se enumeran a

continuación y permiten por tanto la obtención de disoluciones de concentración perfectamente

conocida sin más requisito que el conocimiento de la masa exacta de reactivo empleada.

1.- El reactivo debe tener alta pureza (>99.9%).

2.- Su composición debe corresponder exactamente a su fórmula.

3.- Debe ser estable a temperatura ambiente, sin cambiar su composición con el secado o con el

aumento de temperatura.

4.- No debe absorber agua ni CO2 de la atmósfera. Si es posible, es mejor no utilizar sustancias

que contienen agua de cristalización porque, a veces (no siempre), este tipo de sustancias se

deshidrata parcialmente en el transcurso del tiempo.

5.- El peso molecular debe ser alto, para minimizar así el error en la pesada.

Desafortunadamente, el número de sustancias que pueden utilizarse como patrones primarios

es muy restringido. Por ello normalmente las disoluciones del valorante se preparan en una

concentración aproximada, y su concentración exacta se determina por estandarización frente a un

patrón primario.

Para ello se pesa una determinada cantidad de patrón primario, se disuelve completamente en

el erlenmeyer y se valora con la disolución de valorante a estandarizar.

Valoración con una disolución estándar

Para determinar la concentración de un analito en una muestra utilizando una disolución

valorante previamente estandarizada se toma con una pipeta un volumen exacto de muestra y se

deposita en el erlenmeyer (posteriormente se puede añadir más agua). Después se va adicionando la

disolución del valorante hasta alcanzar el punto final.

Es un proceso habitual el realizar en primer lugar la estandarización del valorante frente a

un patrón primario y posteriormente emplear el valorante estandarizado para determinar la

concentración de otra muestra. En ambos casos el reactivo presente en la bureta es el mismo aunque

en la primera valoración sea el reactivo de concentración desconocida y en la segunda, por el

contrario, la muestra desconocida esté en el erlenmeyer.

VOLUMETRÍAS REDOX. PERMANGANIMETRÍAS.

Las valoraciones redox están basadas en la transferencia cuantitativa de electrones entre un

electrolito valorante y la sustancia problema.

Las permanganimetrías son un tipo muy importante de valoracione redox y utilizan como

agente oxidante KMn04.

El KMn04 no es

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