ÁCIDOS-BASES

1. A 1.2 g de ácido hipocloroso (HClO) se le añade agua hasta tener 550 ml de disolución. La Ka de este ácido es 1.1 x 10-2. Hallar el pH de la disolución.

2. ¿A qué, concentración tendrá el pH = 3 una disolución de ácido metanoico cuya constante de acidez es 1.77x10-4? ¿Cuál es el grado de disociación? [CH3-COOH ======= CH3-COO- + H+ ]

3. La hidracina es una base débil Kb = 2 x 10 -6 que se ioniza en el agua según:

N2H4 + H2O ⇔ N2H5+ + OH-. Hallar el pH y la concentración del ion hidracinio, N2H5+ en una disolución 0.02 M de hidracina en agua.

4. ¿ Cuál es la [OH-] y pH del 0.021 M H2SO3?

5. Determinar [OH +] en una solución con pH de 5.67

6. ¿Cuál es el pH de una solución 0.053M NaOH?

7. Una disolución posee una concentración en iones hidróxido de 3.25x 10-5 M ¿Cuál sera su pH? ¿La solución es ácida, básica o neutra?

8. ¿Cuál es el pH de una disolución de LiOH que contiene 0.15 g en 160 ml de disolución?

9. Calcula el pH de una disolución de ácido fórmico (HCOOH) que contiene 0.5 g de ácido en 125 ml de disolución acuosa, si la constante de ionización para el ácido fórmico es 1.78 x 10-4

10. El jugo gástrico de un paciente contiene 1.825 mg/ml de HCI libre. Determinar el pH del jugo gástrico.

11. Un ácido monoprótico 0.04M está ionizado en disolución acuosa un 14%. Calcula la Ka de dicho ácido.

12. ¿Cuál es el valor de la Ka para el ácido débil HA si una solución 0.35 M de HA tiene un pH de 5.95?

15. En una cierta disolución se ha calculado que

a) la concentración de iones hidronio es igual a 7.8 x 10-6 M, calcula la concentración de iones hidroxilo

b) la concentración de iones hidronio es igual a 4.2 x 10-9M, calcula la concentración de iones hidroxilo

c) la concentración de iones hidronio es igual a 9.4 x 10-5M, calcula la concentración de iones hidroxilo

d) la concentración de iones hidroxilo es igual a 7.9 x 10-11M, calcula la concentración de iones hidronio

e) la concentración de iones hidroxilo es igual a 1.7 x 10-8M, calcula la concentración de iones hidronio

e indica en cada una si la solución es ácida, básica o neutra.

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