ÁCIDOS Y BASES DUROS Y BLANDOS.

“ACIDOS Y BASES DUROS Y BLANDOS”

REPORTE DE PRÁCTICA.

Profesor: Virginia Gómez Vidales.

Alumno: Miguel Ángel Santiago Villano.

Grupo: 20.

OBJETIVO.

Clasificar como duros, blandos o intermedios a los cationes, tomando como base la observación del experimento y las propiedades periódicas asociadas al comportamiento.

MARCO TEORICO.

Dentro de las reacciones acido base, se presentan criterios de estabilidad de los compuestos y de mecanismos de reacción. Para explicar ciertos comportamientos de lo anterior, se ha venido utilizando un concepto empírico que es el de la “dureza” o la “blandura” de los ácidos y las bases.

A pesar de no ser como tal una teoría o un postulado, la definición ha ayudado a reconocer comportamientos de especies químicas diversas. A partir de esto se sabe que las especies duras, ácidos o bases, tienden a ser especies pequeñas que son ligeramente polarizables en tanto que los ácidos y bases blandos son más grandes y mas polarizables. Este concepto de grande o pequeño proviene del radio iónico donde las especies con radios iónicos grandes, son blandas. Mientras que las especies con menor radio iónico son duras.

La dureza se explica en base a que al tener un radio iónico menor, la nube electrónica está más cerca del núcleo y es más difícil deformarla, de hecho, por eso se les llamaría duros. Pues la nube no se deforma tan fácilmente. Así mismo la blandura se explica en un radio iónico menor, al estar la nube electrónica más separada del núcleo, lo cual hace más fácil que se deforme frente a otra especie química.

Pearson a partir de esto ha señalado una sencilla regla también conocida como “principio de Pearson”. Los ácidos duros prefieren unirse a bases duras, en tanto que los ácidos blandos se unen a bases blandas. Debe notarse que esto no es un principio establecido estrictamente pues solo es una guía. Por lo mismo los términos son relativos y no existe una división o escala para asignarlos,  y esto se ilustra a partir de una categoría llamada “intermedia”, que serian especies químicas capaces de reaccionar con duros y blandos.

Esto sin embargo puede tener una explicación parcial. Las interacciones duro-duro pueden ser consideradas electrostáticas o iónicas, donde entre más pequeños son los iones, mayor es la atracción entre ellos. Esto no explicaría las interacciones blando-blando podrían explicarse con un carácter más covalente, donde no se comportarían como fuerzas iónicas.  Mientras tanto las especies intermedias tienen posibilidad de reaccionar favorablemente con ambos dado a que están en una media de energía electrostática y de radio iónico. Notemos que esto tiene cierta similitud con la práctica de fuerzas intermoleculares.

En esta practica se trabajara con cationes principalmente y se buscara clasificarlos, en la siguiente tabla se muestran con sus respectivos radios ionicos.

HIPOTESIS.

A partir del conocimiento previo y de los datos de la tabla de los cationes a utilizar. Mediante el experimento se confirmara que los cationes de mayor tamaño como Ag+, Pb2+ se comporten como ácidos blandos. Y los de menor radio iónico como Li+, Ni2+ y Mg2+ sean de comportamiento duro. Los restantes al tener un valor aparente intermedio pudieran ser eso, intermedios. La hipótesis se resume en la siguiente lista propuesta a confirmar en el experimento.

DUROS: Li+, Mg2+ Ni2+

INTERMEDIOS: Ca2+, Sr2+, Hg2+

BLANDOS: Ag+, Pb2+

RESULTADOS Y DISCUSION.

(El procedimiento experimental se explica en una página anexa después de esta)

Experimento 1.

Tomando en cuenta que los aniones , tienen tamaños relativamente mayores a un catión, se sabe que  F- (Radio iónico=1.31) es duro. Por su parte el I- (radio iónico=2.16) es blando.

De lo anterior al hacerlos reaccionar se obtiene lo siguiente.

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