Ácidos Fuertes Y Bases Fuertes

2. ¿Cómo puede explicarse la diferencia del pH observado entre la disolución de HCl 0.1M y la de HAc 0.1M?

Aunque las dos tengan las mismas concentraciones, el HCl es un ácido fuerte que se disocia completamente por lo tanto hay más H+, mientras que el ácido acético es un ácido débil que no se disocia por completo y se encuentren menos iones H+

3. ¿Cómo puede explicarse la diferencia en la intensidad de la luz observada en el dispositivo con foco al colocar las terminales en la disolución de HCl 0.1M y en la de HAc 0.1M?

Porque en una disolución acuosa de HCl se disocia completamente formando H+ y Cl- , lo cual favorece que fluya la corriente eléctrica, mientras que el ácido acético, como no se disocia completamente, no hay muchos iones que favorezca la circulación eléctrica

4. Describir cómo se llevó a cabo la preparación de la disolución de HCl 0.01M.

Se tomó 5 mL de la solución de HCl 0.1M previamente preparada, con una pipeta volumétrica de 5 mL, después se colocó un poco de agua destilada en un matraz aforado de 50mL y enseguida se colocaron los 5 mL de la solución de HCl 0.1M en el matraz aforado y luego se llenó con agua destilada hasta la marca del aforo.

5. Describir cómo se llevó a cabo la preparación de la disolución de HCl 0.001M

Se tomó 0.5 mL de la solución de HCl 0.1Mpreviamente preparada, con una pipeta graduada de 1 mL, después se colocó un poco de agua destilada en un matraz aforado de 50 mL y enseguida se colocaron los 0.5 mL de la solución de HCl 0.1Men el matraz aforado y luego se llenó con agua destilada hasta la marca del aforo.

...