El análisis elemental se puede definir como el conjunto de operaciones que permiten conocer cuáles son los elementos y en qué proporción se encuentran un compuesto químico

INFORME DE LABORATORIO DE QUÍMICA DEL CARBONO

Integrantes:        

• Eduardo Martínez                        Heidy Naranjo
• Pamela Molina                        Erika Quintana

TITULO:

• ANÁLISIS ELEMENTAL ORGÁNICO

MARCO TEORICO:

El análisis elemental se puede definir como el conjunto de operaciones que permiten conocer cuáles son los elementos y en qué proporción se encuentran un compuesto químico, se desarrolló en dos etapas:

Análisis Elemental Cualitativo.- Si se propone determinar cuáles son los elementos que constituye la sustancia orgánica o la sustancia de estudio.

Análisis Elemental Cuantitativo.- Si se propone determinar la proporción en que se hallan combinados dichos elementos en la sustancia.

Los elementos que se encuentran comúnmente en los compuestos orgánicos son el Carbono (C), Hidrógeno (H), Oxígeno (O), Nitrógeno (N), si al calentarse cierta cantidad de una muestra desconocida con la llama luminosa dejando un pequeño residuo es casi seguro que es un compuesto orgánico que contiene carbono con excepciones estables. Los compuestos orgánicos son combustibles en tanto que los inorgánicos no lo son, esta propiedad puede emplearse como un sencillo estado que experimenta para determinar si es compuesto orgánico o inorgánicos.

Los elementos que suelen existir corrientemente en los compuestos orgánicos además del carbono, hidrógeno y oxígeno son el nitrógeno, azufre y los halógenos.

Para identificar estos elementos se usan procesos como formar óxidos con la solución problema y CuO, por el método de Lassaigne que para las investigaciones cualitativas del nitrógeno, halógenos, azufre y fósforo en los compuestos orgánicos, estos se transforman en sales orgánicas.

Los compuestos orgánicos, se caracterizan por su procedencia de la naturaleza viva y aparte de ser los responsables de formar los tejidos de los seres vivos, representan materia prima para la creación de sustancias que mejoran la calidad de vida del ser humano, por ende es necesario conocer sus composición y estructura química.

OBJETIVOS

OBJETIVO GENERAL:

• Desarrollar el análisis elemental  de  muestras orgánicas desconocidas.

OBJETIVOS ESPECÍFICOS:

• Identificar que muestra  de las utilizadas es inorgánica mediante el ensayo de la llama.
• Observar  por medio de la oxidación del óxido cúprico (CuO)  el Hidrogeno y Carbono.
• Investigar la presencia de Nitrógeno y Azufre  mediante la digestión de muestra orgánica por fusión de Sodio Metálico.

TRATAMIENTO DE HIPÓTESIS

¿Se puede desarrollar un análisis elemental de muestras orgánicas desconocidas?

DIBUJO DEL DISPOSITIVO EXPERIMENTAL UTILIZADO

PROCEDIMIENTOS

PRACTICA Nº1

(ENSAYO A LA LLAMA)

• Se deposita una pequeña cantidad de cada una de las 4 muestras sobre la punta de una espátula y se calienta en la región oxidante de la llama, empleando un mechero.
• Determinar cuál de todas  las muestras es inorgánica y descartarla.
• Con las tres muestras restantes  realizar la siguiente práctica.

PRACTICA Nº2

(RECONOCIMIENTO SIMULTÁNEO DE CARBONO E HIDROGENO POR OXIDACIÓN MEDIANTE EL CuO)

• Etiquetar tres tubos de ensayo con muestra 2, muestra 3, muestra 4.
• En cada tubo  de ensayo agregar  algunos miligramos de muestra orgánica según lo etiquetado anteriormente (los tubos de ensayo deben estar bien secos).
• En el paso anterior agregar  algunos miligramos de oxido cúprico en menor cantidad que la muestra orgánica.
• Adaptar un tubo de desprendimiento a cada uno de los tubos de ensayo etiquetados  e introducir la extremidad libre del tubo dentro de un tubo de ensayo que contenga agua  cal  filtrada y someter al fuego.[pic 2]
• Observar  la precipitación del hidrogeno y los colores que se producen por la oxidación de oxido cúprico.

PRACTICA Nº3

(IDENTIFICACION DEL NITRÓGENO, AZUFRE Y HALÓGENOS. MÉTODO DE LASSAIGNE)

• Cortar con un espátula un pequeño trozo de sodio metálico, colocar en un tubo de ensayo pirex bien seco.
• Calentar el tubo manteniéndolo en posición vertical, con llama directa y suave en la parte inferior. Cuando el Sodio empiece a fundir y sus vapores se eleven sacar de la llama inmediatamente, con cuidado. Se agrega 0.2 g de cualquier  muestra orgánica de tal manera que caiga al fondo del tubo.
• Continuar calentando hasta que se encuentre al rojo vivo (rojo cereza) y luego se deja enfriar.
• Agregar en el tubo 3ml de Alcohol etílico para evitar un explosivo, luego agregar 8 ml agua destilada y mezclar con la varilla de agitación.
• Filtrar en caliente  la solución, el filtrado tiene que ser translucido.
• En la solución filtrada se investiga la presencia de Nitrógeno, Azufre.
• Dividir lo filtrado en 3 tubos de ensayo, en el uno 3ml en el otro 2ml y lo sobrante en el tercero.

PRACTICA 3.1

 (DETERMINACIÓN DEL NITRÓGENO (CIANURO CN))

• A 3 ml del filtrado se agrega 3 gotas de solución de sulfato ferroso al 5% (recién preparada) y se agita.
• Posteriormente se agrega 3 gotas de solución ácido acético (incoloro).
• Calentar el tubo suavemente (procurando que no hierva saltos) por aproximadamente 30 segundos, dejar enfriar, agregar 2 gotas de solución de cloruro férrico al 5%.
• La aparición de una coloración azul intensa (azul de Prusia) indica la presencia de nitrógeno.
• Si la coloración obtenida es azul- verdosa, esto indica que hay nitrógeno, pero que la fusión alcalina fue incompleta.

PRACTICA 3.2

(DETERMINACIÓN DEL AZUFRE (SULFUROS S))

• A 2 ml de filtrado agregar 3 gotas de acetato de plomo al 5%, y calentar. La aparición de un precipitado pardo marrón indica la presencia de sulfuro de plomo.
• La identificación también se puede realizar con Nitrato de Plata en lugar del acetato de plomo.

EXPRESIÓN DE RESULTADOS

Positivo

La mezcla de la muestra dos que se agregó con el óxido cúprico y que se sometió a fuego con el agua cal la coloración fue azul por lo que hay presencia del nitrógeno, la misma mezcla pero con la muestra tres nos dio una coloración amarillo que nos indica que hay presencia de azufre mientras que con la muestra cuatro la coloración fue un rojo lo que nos indica la presencia  de oxígeno.

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