En esta práctica aprenderemos como utilizar la balanza correctamente, para poder hallar la masa de las sustancias, lo cual nos permitirá encontrar la densidad y volumen posteriormente.

1. INTRODUCCIÓN:

En esta práctica aprenderemos como utilizar la balanza correctamente, para poder hallar la masa de las sustancias, lo cual nos permitirá encontrar la densidad y volumen posteriormente.

La importancia de usar adecuadamente la balanza, considerando , mantenerla limpia sin restos que alteren los resultados y lejos de valores que alteren su imparcialidad ,es fundamental puesto que para cualquier experimento donde se requiera una medición exacta ,nosotros ya contaremos con conocimientos a posteriori de medición.

Hallar estos datos nos permitirá conocer las densidades de las diferentes sustancias pero, debemos tener en cuenta nuestro margen de error, el cual se encuentra en la variación de los valores obtenidos en la práctica y los adquiridos en la información pues, de no hallar una densidad y una masa correcta, el volumen cambiará.

1. PRINCIPIOS TEORICOS:

Masa: Es la medida obtenida de ponderar la cantidad de material de un objeto, la cual está establecida en kilogramos en el Sistema Internacional.

Peso: Es la cantidad de masa que posee un objeto afectada por la gravedad de la tierra.

Volumen: El volumen es una magnitud métrica de tipo escalar definida como la extensión en tres dimensiones de una región del espacio.

Densidad: Es la cantidad de masa en un determinado volumen, así mismo es una propiedad intensiva, no depende de la materia, pero sí de la temperatura. Se calcula como:

[pic 1]

Densidad relativa o peso específico: Es un número que designa la relación de la MASA de un cuerpo y la MASA de un volumen igual de la sustancia que se toma como patrón. Dado que se dividen magnitudes iguales, las unidades se terminan simplificando y vuelve a esta cantidad una magnitud adimensional. La densidad de los sólidos y líquidos generalmente se compara con la densidad del agua, y para gases el aire.

[pic 2]

Balanza. es un elemento de medición, el cual, nos permite medir la masa de los objetos. existen tipos de balanzas:

• Balanzas de precisión especial: precisión  mínima 0,001 g o inferior. Se subdividen en semi analítica, analítica, semi micro-analítica, micro-analítica y ultra micro-analítica.
• Balanzas de precisión fina: precisión mínima entre 0,1 y 0,01 g.
• Balanzas de precisión media: división mínima entre 1 y 5 g.
• Balanzas de precisión ordinaria: división mínima 5 g o superior.

Error Absoluto: Se determina al comparar el valor teórico  adquirido de la información bibliográfica con el valor obtenido en la experimentación.

                           ERROR abs = Vt – Ve

           Vt: valor teórico.

          Ve: valor experimental.

Porcentaje de error: Se obtiene de la relación entre el valor del error absoluto y el valor verdadero todo esto por 100.

                       % de error = [pic 3]

1. DETALLES EXPERIMENTALES:

MATERIALES:

-1 balanza con 0.1 de aproximación.

-3 densímetros o aerómetros.

-1 pipeta cilíndrica de 10 ml.

-3 probetas graduadas de: 50, 100, 250 ml.

REACTIVOS:

          -solidos:Al, Cu, Pb y Fe

-soluciones: NaCl,  y alcohol de  96[pic 4]

PROCEDIMIENTO:

1. DETERMINACION DE LA DENSIDAD DE LOS LIQUIDOS

A.1 DETERMINACIÓN DE LA DENSIDAD DEL AGUA:

• Empezamos por limpiar la balanza de triple brazo (OHAUS), colocamos la probeta de vidrio y la pesamos, el resultado fue de 91,5 g. [pic 5]

• En un vaso de precipitado colocamos una parte del agua destilada que se encontraba en la piceta.

[pic 6]

• Con la ayuda de la pipeta tomamos 10 ml del agua destilada previamente vertida en el vaso de precipitado y lo vertimos en la probeta.

[pic 7]

• Procedimos a pesar la probeta con el agua destilada y nos dio un resultado de 111 g.

[pic 8]

• Repetimos el procedimiento anteriormente explicado aumentado 10 ml de agua destilada cuatro veces más, pesando siempre en cada aumento de volumen.
• Al acabar todos los del laboratorio con nuestras mediciones, vertimos el agua destilada de nuestras probetas a una de 250 ml y con ayuda de un densímetro obtuvimos 1.4 g/ml.[pic 9]

                 A.2 DETERMINACIÓN DE LA DENSIDAD DE MUESTRAS LÍQUIDAS

• Antes de empezar con un nuevo compuesto procedimos a limpiar la balanza, lavar los instrumentos y secarlos para no obtener medidas no deseadas.

[pic 10][pic 11]

• La muestra con la que trabajamos ahora es el  , vertimos una cantidad en el vaso de precipitado y con ayuda de la pipeta tomamos 10 ml de esta muestra y la pusimos en la probeta.[pic 13][pic 12]

• Pesamos la probeta con el líquido y apuntamos el resultado. Repetimos este procedimiento cuatro veces más aumentando cada vez 10 ml y tomando apuntes

[pic 14][pic 15]

• Al terminar todos en el laboratorio de hacer nuestra mediciones, vertimos el CuNO3 en una probeta de 250 ml y con ayuda del densímetro hallamos su densidad: 1.089 g/ml.[pic 16]

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• Para usar otro compuesto procedimos a limpiar la balanza, lavar los instrumentos y secarlos .

• Usamos ahora el alcohol, vertimos esta solución en el vaso de precipitado,  con ayuda de la pipeta sacamos 10 ml y la vertimos en la probeta .

[pic 17]

• Pesamos la probeta con el alcohol y nos dio 99,4 g . Repetimos este procedimiento cuatro veces más aumentando cada vez 10 ml y pesándolos.   

[pic 18][pic 19]

• Cuando todos en el laboratorio acabaron de hacer sus respectivas pesadas, procedimos a verter el alcohol de nuestras probetas a un probeta de 250 ml y con el densímetro hallamos que su densidad era de 0.836 g/ml.

       [pic 20]

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