LABORATORIO DE OPERACIONES MINERAS

LABORATORIO DE OPERACIONES MINERAS

INFROME N° 8

Título de la práctica

“corrosión metálica” 

Integrantes:                                                             código:

• Minauro Ponce, Carla Yadira                                 pon tu código
• Quispe huamani, Edgar Jhon                                 pon tu código
• Reyes sanchez, Jorli Ysmael                                       107117
• Saavedra moreno, wilber necson                           pon tu código

Profesor:

Ing. Corcuera Urbina, Juan Agustín

Objetivos:

• Generar medios en los que se observe la corrosión del hierro aprendiendo a utilizar los indicadores selectivos.

• Elegir el mejor ánodo de sacrificio para la técnica de protección catódica del hierro.

• Plantear las ecuaciones químicas de las reacciones implicadas en los procesos de corrosión.

Fecha de realización:

Noviembre del 2015

Lima, 28 de noviembre del 2015

ÍNDICE

Pág.

Índice…………………………………………………………………

Resumen…………………………………………………………….

1. Introducción………………………………………………….
2. Metodología seguida……………………………………….
3. Presentación de resultados……………………………….
4. Resolución del cuestionario………………………………
5. Discusión de resultados……………………………………
6. Conclusiones…………………………………………………

Bibliografía…………………………………………………………..

Resumen

En el siguiente laboratorio veremos las propiedades que poseen el hierro y cuáles son  sus

1. Introducción

El siguiente trabajo que a continuación se presentará está relacionado con la corrosión metálica,

1. Metodología seguida

Reactivos y soluciones

• Agua destilada
• 5 clavos pequeños de acero
• Hexacianoferrato de potasio 0,1 M            [pic 2]
• Sulfato de hierro (II) 0,1 M
• Hidróxido de sodio 0,1 M
• Ácido sulfúrico 0,1 M
• Cloruro de sodio 0,1 M
• Cloruro de sodio 3,5%
• Fenolftaleína
• 1 lámina de cobre
• 1 lámina de aluminio
• 1 lámina de cinc
• 1 pequeño papel lija
• Tiras de papel de filtro
• Cloruro de sodio (solución saturada)
• Cinta de magnesio
• Gelatina incolora o agar-agar

Materiales e instrumentos

• tres vasos de precipitación
• un voltímetro digital
• una luna de reloj
• cables ( cocodrilos)
• tubos de ensayo
• espátula
• rejilla

Procedimiento

Experimento N° 1

En un tubo de ensayo se agrega 3 mL de sulfato ferroso 0,1 M luego se adiciona 1 gota de hexacianato de potasio. Y se observa que pasa.

[pic 3]

Ilustración 1 agregando fenolftaleína al hexacianato de potasio

Experimento N° 2

Utilizando tres tubos de ensayo, hacemos lo siguiente: en uno de ellos agregamos 3 mL de hidróxido de sodio 0,1 M, en el otro 3 mL de  cloruro de sodio 0,1 M, y en el último 3 mL de  ácido sulfúrico 0,1 M. luego introducimos en cada uno de los tubos un clavo, y lo dejamos reposar, para ver qué es lo que pasa.

[pic 4]

Ilustración 2 Las tres soluciones acuosas, con un clavo dentro

Experimento N° 3

Armamos celdas galvánicas, colocando 40 mL de cloruro de sodio al 3,5% y agregamos 5 gotas de fenolftaleína en dos vasos de precipitación. Luego conectamos ambos vasos pon una tira de papel de filtro humedecida con una solución saturada de nitrato de amonio (puente salino).

[pic 5]

Ilustración 3 armando celdas galvánicas

Experimento N° 4

Preparamos una solución de agar-agar utilizando solo 4 g de dicha sustancia en 100 mL en una solución de cloruro de sodio al 3% y en un vaso de 150 mL, ponemos a hervir ligeramente con agitación constante, luego de estar hervida, dejamos enfriar.

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