Adelanto De Materias

QUIMICA::::

Se denomina química (del árabe kēme (kem, كيمياء), que significa 'tierra') a la ciencia que estudia tanto la composición, estructura y propiedades de la materia como los cambios que ésta experimenta durante las reacciones químicas y su relación con la energía. Históricamente la química moderna es la evolución de la alquimia tras la Revolución química (1773).

Las disciplinas de la química se han agrupado según la clase de materia bajo estudio o el tipo de estudio realizado. Entre éstas se tienen la química inorgánica, que estudia la materia inorgánica; la química orgánica, que trata con la materia orgánica; la bioquímica, el estudio de substancias en organismos biológicos; la físico-química, que comprende los aspectos energéticos de sistemas químicos a escalas macroscópicas, moleculares y atómicas; la química analítica, que analiza muestras de materia y trata de entender su composición y estructura. Otras ramas de la química han emergido en tiempos recientes, por ejemplo, la neuroquímica estudia los aspectos químicos del cerebro.

Unidad 1. Materia estructura y periodicidad

1.1 Materia estructura composicion estados agregacion y clasificacion

Enlaces químicos y el estado sólido (cristalino): Se define como la fuerza de unión que existe entre dos átomos, cualquiera que sea su naturaleza debido a la transferencia total o parcial de electrones para adquirir ambos la configuración electrónica correspondiente a los gases inerte.

Fuerzas intermoleculares y propiedades físicas: El comportamiento molecular depende en gran medida del equilibrio de las fuerzas que unen o separan las moléculas.

Fuerza dipolo: Existen entere las moléculas dipolares neutras, las moléculas polares se atraen unas a otras cuándo el externo positivo de una molécula esta a cerca del externo negativo de otra.

Gases: Son una colección de moléculas muy separadas entre si, pues la energía cinética de las moléculas es mayor que las fuerzas atractivas entre as moléculas.

La ausencia de cualquier fuerza atractiva significativa entre las moléculas, les permite expandirse hasta llenar el recipiente que lo contiene.

Si las fuerzas atractivas empiezan a ser significativas, los gases exhiben comportamiento diferente que al del gas ideal.

Líquidos: Las fuerzas de atracción intermolecular son suficientemente son suficientemente grandes como para mantener las moléculas cerca unas de otras.

Los líquidos son mas densos y menos comprensibles que los gases.

Los líquidos tienen un volumen definido que es independiente de la forma y tamaño del recipiente que los contiene.

Sólidos: Las fuerzas intermoleculares entre moléculas vecinas son ahora suficientemente grandes para mantenerse en posiciones fijas unas respecto a otras .

Los sólidos no son comprensibles debido a la ausencia de espacio entre las moléculas vecinas.

1.2 Sustancias puras elementos compuestos

Sustancia pura: En estado natural, las sustancias suelen aparecer unidas con otras sustancias. Por esa razón se pueden hallar mezclas y combinaciones, además de sustancias puras. Son sustancias que no pueden descomponerse en otras sustancias puras más sencillas por ningún procedimiento. Ejemplo: Todos los elementos de la tabla periódica: Oxígeno, hierro, carbono, sodio, cloro, cobre, etc. Se representan mediante su símbolo químico y se conocen 115 en la actualidad.

Elemento compuesto: Esta compuesta por átomos de elementos diferentes, por lo tanto son susceptibles a descomponerse en otras más sencillas.

1.3 Dispersiones o mezclas

Dispersiones: La dispersión de un sistema (porción de una solución que se toma para estudio), en el que el cuerpo sólido, líquido o gaseoso contiene, repartido de forma uniforme, otro cuerpo constituido por partículas pequeñas. El aire, formado en su mayor parte por oxigeno y nitrógeno, es un ejemplo de dispersión gaseosa. La niebla, constituida por agua dispersa en el aire, es un ejemplo de la dispersión liquida. El

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