Informe De Analitica

Objetivos

Familiarizarse con las titulaciones redox.

Señalar la importancia de escoger el agente oxidante patrón adecuado.

Marco Teórico

La composición de una solución se debe medir en términos de volumen y masa, por lo tanto es indispensable conocer la cantidad de soluto disuelto por unidad de volumen o masa de disolvente, es decir su concentración.

En el análisis volumétrico se aprovechan reacciones cuantitativas que se verifican entre la sustancia por determinar y un reactivo cuya concentración se conoce exactamente; del volumen empleado de este último para la realización de la reacción precisamente hasta su punto final, se calcula la cantidad de la sustancia que se pretende valorar. Las reacciones que se aplican al análisis volumétrico deben ser conocidas con exactitud, Para así poder relacionar el peso de las substancias reaccionantes con el peso de los productos de la reacción, pues aun cuando en este tipo de análisis lo inmediato es la medición de volúmenes, directamente están relacionados éstos con el peso de substancias a que son equivalentes.

La valoración o titulación es un método corriente de análisis químico cuantitativo en el laboratorio, que se utiliza para determinar la concentración desconocida de un reactivo conocido. Debido a que las medidas de volumen juegan un papel fundamental en las titulaciones, se le conoce también como análisis volumétrico. Un reactivo llamado "valorante" o "titulador", de volumen y concentración conocida.

La reacción debe ser definida y siempre la misma dentro de las variaciones normales de las condiciones analíticas. Unas de las limitaciones que tiene el desarrollo de los métodos volumétricos está en el conocimiento exacto del final de las reacciones; para ello se emplea en la mayor parte de los casos substancias especiales llamadas "indicadores", cuya misión es "advertir" cuando la reacción ha llegado a ser completa.

Materiales y Reactivos

Descripción Capacidad Cantidad

Vaso químico 250 mL 2

Matraz

Volumétrico

100 mL

1

Pipeta

Volumétrica

10mL/ 25mL

1

Erlenmeyer 250 mL 4

Balanza analítica

1

Bureta 50 mL 1

Varilla 1

Reactivos

Fase Experimental

A.

Resultados y Cálculos

Preparación de la solución de NaOH 0.1N

DATOS

NaOH 2,01g

Volumen de la solución 500ml

Valorización de la Solución de NaOH

DATOS

KHC8H4O4 1,4927g

Alícuota Volumen

1 18.8ml

2 19.0ml

3 19.0ml

Promedio 18.93ml

Normalidad NaOH 0.0918N

Cálculos

Pmeq= (204,23 g/mol.)/((1)(1000)) =0.204

Reacción:

KHC8H4O4+NaOH→KNaC8H4O4+H2O

Cálculo de Normalidad de NaOH

N=g(patrón en alícota)/(V NaOH)(Pmeq ftalato)

=(0.3732 g)/((19.93mL)(0.204))= 0.0918 N

% de error = (0.0966-0.1)/0.1 x 100= 3.4%

Discusión

En esta experiencia se procedió a preparar una solución y a buscar la valoración de la misma, el reactivo utilizado fue el NaOH.

Se pesó 2,01g de NaOH el cual se diluyo en 200ml de agua destilada, después se trasvaso a un matraz volumétrico de 500ml y se aforo.

En la valoración del NaOH, como este no es un patrón primario es necesario valorarlo para conocer su concentración exacta. El Ftalato acido de potasio (KHC8H4O4) se empleó para estandarizar la solución de NaOH.

Se pesó 1,4927g de KHC8H4O4 y se procedió a diluir en 25ml de agua destilada, para después pasarla a un matraz volumétrico de 100ml el cual se aforo hasta la marca de 100ml.

se dividió la alícuota, 25ml en tres matraces respectivamente, se agregó 2 gotas de fenolftaleína en el primer matraz y se procedió a titular con la solución de NaOH preparada. El cual cambio de incoloro a rosado.

KHC8H4O4+NaOH→KNaC8H4O4+H2O

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